吉林省白山市高一上学期化学期中考试试卷B卷(新版)

吉林省白山市高一上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）
A . 浓H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品
B . 酒精﹣﹣易燃气体
C . KMnO4﹣﹣氧化剂
D . 甲烷﹣﹣易燃气体
2. （2分） (2018高一下·德州期末) NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。

已知亚硝酸钠能发生反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

下列说法正确的是（）
A . 该反应的氧化剂为HI
B . 反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI
C . 该反应中每生成1molI2转移2mol电子
D . 人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒
3. （2分）下列说法不正确的是
A . 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮
B . 做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉
C . 在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

该操作缺少用胶头滴管定容步骤
D . 把一小块金属钠投入水中，观察到钠浮在水面上，熔成一个小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声
4. （2分）实验中的下列操作错误的是（）
A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上
B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
C . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇
D . 萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏
5. （2分） (2019高三上·许昌月考) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B . 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
C . 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA
D . 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
6. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 下列交叉分类法正确的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2019高一上·郑州期末) 下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是（）
A . 在江河入海处容易形成三角洲
B . 向豆浆中加入石膏制成美味的豆腐
C . 在饱和氯化铁溶液中加入浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D . 清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
8. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化
A . ①②
B . ①②④
C . ②③④
D . ③④
9. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
B . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
C . 胶体粒子比较小，可以通过半透膜
D . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
10. （2分）(2018·松江模拟) 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）
A . 结晶
B . 分液
C . 蒸馏
D . 过滤
11. （2分）下列物质属于非电解质的是（）
A . NH4Cl
B . Al
C . AlCl3
D . NH3
12. （2分）一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1molZn SO4配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4 ， 0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（）
A . 只有n（K+）相同
B . 只有n（Cl﹣）相同
C . 完全相同
D . 各离子的物质的量完全不同
13. （2分）溶液中下列电离方程式书写正确的是
A . NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42-
B . NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
C . HClO=H＋＋ClO－
D . H2S HS－＋H＋， HS－H＋＋S2－
14. （2分）下列物质属于纯净物的是（）
A . 漂白粉
B . 液氯
C . 水玻璃
15. （2分）下列微粒既有氧化性又有还原性的是（）
A . H+
B . Fe2+
C . Cu2+
D . Al
16. （2分）下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（）
A . 150 mL 1 mol·L－1 的NaCl
B . 75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl
C . 150 mL 3 mol·L－1 的KCl
D . 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2
17. （2分） (2019高二下·梧州期末) 下列说法错误的是（）
A . 静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质
B . 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C . 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程
D . 将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放入新鲜的水果箱内可以延长水果的保鲜期
18. （2分）下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）
A . Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3
B . Ba2+ + SO42- = BaSO4↓Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
C . Ag+ + Cl- = AgCl↓AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaN O3
D . Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2
19. （2分）在酸性溶液中含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（）
C . Cl﹣
D . SO42﹣
20. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列实验现象不能实验预期的目的是（）
A . 用食醋，石灰水来验证蛋壳的成分是碳酸盐
B . 用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛
C . 用酸性高锰酸钾验证苯中是否含有碳碳双键
D . 用溴水鉴别乙烯和乙炔
21. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是（）
A . Fe FeCl3
B . Na Na2O2
C . CuSO4溶液 Cu
D . Fe（OH）3 Fe2O3
22. （2分）下列说法中正确的是（）
A . BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应
B . 因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
C . 50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
23. （2分） (2016高一上·邵东期末) 在反应KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为（）
C . 1：1
D . 5：1
24. （2分）对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）
A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B . 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1
C . Cl2既做氧化剂又做还原剂
D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1
25. （2分）高温下发生反应SiO2＋3C SiC＋2CO↑，其中氧化剂与还原剂的质量比为（）
A . 1∶3
B . 5∶3
C . 1∶2
D . 2∶1
26. （2分） (2016高一上·温州期中) 目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（）
A . 氧化剂是甲醇
B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C . 氧化产物是二氧化氯
D . 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1
27. （2分） (2015高一上·金华月考) 把100g浓度为18mol•L﹣1、密度为ρ（g•cm﹣3）的浓硫酸加到一
定量的水中稀释成9mol•L﹣1的硫酸，则加入水的体积（）
A . 小于100mL
B . 等于100mL
C . 大于100mL
D . 等于100/ρmL
28. （2分） (2019高一上·临高期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是（）
A . 闻气体气味
B . 点燃酒精灯
C . 过滤
D . 移开蒸发皿
29. （2分）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是（）
A . 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B . 2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
30. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（）
A . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B . 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
C . K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3
D . 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
二、填空题 (共2题；共5分)
31. （4分） (2018高三上·汕头期末) 合理应用和处理含氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

写出总反应化学方程式________。

（2）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-94.4gKJ·mol-1 ，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)=________，放出的热量为________。

25min时采取的措施是________。

③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为________(只列计算表达式，不计算)。

（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。

某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2 ，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的妆花率为50%。

图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。

其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。

32. （1分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)
物质需加入的试剂有关离子方程式
HNO3(H2SO4)________________
Cu(Fe)________________
ZnSO4(CuSO4)________________
Fe(OH)3[Al(OH)3]________________
三、实验题 (共1题；共6分)
33. （6分）实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题：
（1）连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________
（2）在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为________ （3）甲试管中需加入少量________以防止暴沸
（4）浓硫酸在反应中的作用是________
（5）甲试管中反应的化学方程式________
（6）乙中导管没有深入到液面下，原因是________
（7）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。

A . 中和乙酸和乙醇
B . 中和乙酸并吸收部分乙醇
C . 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D . 加速酯的生成，提高其产率
（8）欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。

四、计算题 (共1题；共5分)
34. （5分） (2019高二上·吴起期末) 充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的质量是同温同压下同体积N2的2倍。

① 求该有机物的分子式。

② 若该有机物跟HCl的加成产物只有一种，试确定其结构，写出结构简式。

参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共2题；共5分) 31-1、
31-2、
31-3、
32-1、
三、实验题 (共1题；共6分) 33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、
33-6、
33-7、
33-8、
四、计算题 (共1题；共5分)
34-1、。