内蒙古通辽市2019-2020学年中考化学四月模拟试卷含解析

内蒙古通辽市2019-2020学年中考化学四月模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．竹炭是竹子的表层碳，经过1400℃以上的高温处理，再经过现代纳米级技术加工而成。

它表面的竹炭吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为（C 6H10O5）n。

下列有关说法中正确的是
A．竹子、竹炭是同一种物质
B．（C 6H10O5）n是一种有机物
C．竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6：10：5
D．每个（C 6H10O5）n分子中含有5n个H2O分子
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由题干信息可知，竹炭是竹子的表层碳，经过1400°C以上的高温处理，再经过现代纳米级技术加工而成，竹子和竹炭不是同一种物质，不符合题意；
B、竹炭纤维含碳元素，属于有机物，符合题意；
C、竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6n）：10n：（16×5n）=36：5：40，不符合题意；
D、每个（C 6H10O5）n分子中含有6n个碳原子、10n个氢原子、5n个氧原子，不含水分子，不符合题意。

故选B。

【点睛】
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。

2．下列变化属于化学变化的是
A．滴水成冰
B．生米煮成熟饭
C．干冰升华
D．海水晒盐
【答案】B
【解析】
【详解】
A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、生米煮成熟饭过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、海水晒盐是水在太阳的照射下蒸发，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：B。

【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

3．下列实验操作中不能达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，加热至固体质量不再改变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
B、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据是否产生白色沉淀，能检验NaCl溶液中含有Na2CO3，故选项能达到实验目的；
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干的方法，故选项能达到实验目的；
D、氢气和甲烷燃烧均生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，均会出现水雾，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。

故选D。

4．有关实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳D．氢气在氧气中燃烧，产生黄色火焰
【答案】B
【解析】
【详解】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误；
D、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。

故选B。

【点睛】
掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

5．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

下列描述中用到的材料属于复合材料的是（）
A西平城出主的人面鱼纹彩陶盆B用于制造人造骨的
钛合金
C制造某赛车车身大部
分结构的碳纤维
D衣用机车轮胎的合成橡
胶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
由两种或两种以上材料制成的材料叫复合材料。

【详解】
A、鱼纹彩陶盆属于无机非金属材料，故错误。

B、钛合金属于金属材料，故错误；
C、碳纤维属于复合材料，正确；
D、合成橡胶属于有机合成材料，故错误；故选C。

6．为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都完全正确的是( ) 物质
选用试剂(过
量)
操作方法
A 铜粉(CuO) 稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
B CaO（CaCO3）水加水溶解、过滤
C
铁粉 （锌粉）
FeSO 4
加FeSO 4溶液充分反应后过滤、洗涤、干
燥
D
FeSO 4溶液(CuSO 4) 锌粉
加入锌粉充分反应后过滤 A ．A B ．B
C ．C
D ．D
【答案】C 【解析】 【详解】
A 、除去铜粉中的氧化铜，加入稀盐酸，铜不反应，氧化铜发生反应：22CuO+2HCl CuCl +H O ，黑色粉末消失，溶液变为蓝色，故加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、还需干燥，故A 错误；
B 、CaO 和水反应生成氢氧化钙，CaCO 3都不溶于水，故B 错误；
C 、锌粉可以和FeSO4 发生化学反应：44Zn+FeSO =Fe+ZnSO ，铁粉不与FeSO4 发生化学反应，通过加FeSO 4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥即可除杂，故C 正确；
D 、加入锌粉：44Zn+CuSO =Cu+ZnSO 、44Zn+FeSO =Fe+ZnSO ，两者都反应，故D 错误； 故选C 。

7．A 、B 、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
A ．t 1℃时，A 的饱和溶液65g 中含有溶剂50g
B ．要从B 溶液中得到B ，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C ．在t 2℃，A ，B 两种溶液中溶质的质量分数相同
D ．将t 2℃A ，B ，C 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变 【答案】C 【解析】
试题分析：从图示看：t 1℃时，A 的饱和溶液65g 中含有溶剂50g ，因为此时的溶解度是30克，所以50克水中最多溶解15克A ；要从B 溶液中得到B ，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，因为B 的溶解度随温度的变化很小；在t 2℃，A ，B 两种饱和溶液中溶质的质量分数相同；将t 2℃A ，B ，C 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，C 溶液中溶质的质量分数保持不变。

故选C.
考点：溶解度及其曲线
8．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。

为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的( )
A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁
【答案】B
【解析】
【详解】
甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；
乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；
丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；
丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。

由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。

故选B。

9．下列实验基本操作正确的是（）
A．点燃酒精灯B．检查装置气密性
C．读出液体体积D．液体取用
【答案】B
【解析】
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，应用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误。

B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

C、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作错误。

故选：B。

10．黔江水是桂平市城区的重要自来水水源之一，将黔江的水净化为自来水的过程中，下列描述缺乏科学性的是
A．加入明矾，使悬浮小颗粒凝聚沉降B．投药杀菌消毒
C．通过过滤除去可溶性杂质D．通过活性炭吸附色素和异味
【答案】C
【解析】A、加入明矾，使悬浮小颗粒凝聚沉降，明矾溶于水形成一种胶状物，具有吸附性，故A正确；
B、不可采用投药杀菌消毒，故B错误；
C、不能通过过滤除去可溶性杂质，通过过滤除去不溶性杂质，故C错误；
D、通过活性炭吸附色素和异味，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故D正确。

点睛∶明矾溶于水形成一种胶状物，具有吸附性，可以用来净水。

活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。

11．下列物质的名称、俗称、化学式均属于同一种物质的是（）
A．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2
B．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C．氧化钙、消石灰、CaO
D．水、干冰、H2O
【答案】B
【解析】
A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质，故错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称、名称和化学式表示的是同一种物质，故正确；
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，其名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质，故错误；
D、干冰是二氧化碳的固体，化学式是CO2，其名称、俗名、化学式表示的不是同一种物质，故错误。

12．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B．高温煅烧一定质量的石灰石
C．向室温下的饱和石灰水中加入生石灰
D．向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气。

所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，铁生成的氢气多。

A正确；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。

完全反应后固体的质量不可能为0，故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。

B错误；
C、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少。

过一会儿后溶液温度恢复到室温，其溶解度会恢复到原来的量。

但由于氧化钙溶于水时消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少，加入生石灰量较多，溶质可能为零。

图象不能反映该过程。

C错误；
D、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀。

而图象显示是过一段时间才出现沉淀。

D错误。

故选A。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．化学是造福人类的科学。

(1)用适当的化学式填空:
①能供给呼吸的气体________________；
②汽水中含有的酸________________；
③酒精灯内用的燃料________________；
④相对分子质量最小的氧化物________________。

(2)长征五号火箭是现役中国最强运载火箭。

请回答下列问题:
①贮箱结构材料选用铝合金，铝合金属于_______________材料 (填“金属”、“合成”或“复合”)，铝合金用作火箭材料最主要的优点是________________；
②传统火箭利用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，反应的化学方程式为:2822422C H N +2N O 2CO +4H O+3点燃
___________( 填化学式)，四氧化二氮中氮元素的化合价为
_____________。

【答案】O 1 H 1CO 3 C 1H 5OH H 1O 金属 密度小，抗腐蚀性强 N 1 +4 【解析】 【详解】
（1）①氧气能够供给呼吸，故填：O 1； ②汽水中含有的酸是碳酸；故填：H 1CO 3； ③酒精灯是以酒精作燃料，故填：C 1H 5OH ；
④氢是相对原子质量最小的元素，故水是相对分子质量最小的氧化物，故填：H 1O 。

（1）①金属材料包括合金和纯金属，所以铝合金属于金属材料；铝合金的密度小，抗腐蚀性强，所以铝合金用作火箭材料；故填：金属；密度小，抗腐蚀性强； ②根据反应的化学方程式C 1H 8N 1+1N 1O 4
加热
1CO 1+4H 1O+3口，反应物中碳、氢、氮、氧原子个数分别
为1、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为1、8、0、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3口中含有6个氮原子，则每个口内物质的分子由1个氮原子构成，则该物质的化学式为：N 1．氧元素显-1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，四氧化二氮中氮元素的化合价为+4价；故填：N 1；+4。

14．金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容．利用铝的 性可将铝块制成铝箔．工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 ．因生铁和钢的 不同，导致它们在性能上有很大差异．验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到的一种试剂是 ，除此之外，还可以通过它们与氧气反应的 比较它们的活泼性． 【答案】（1） 延展；（2）Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2；（3）含碳量；
（4）硫酸铜溶液（或其他可溶性的铜盐溶液）；剧烈程度。

【解析】
试题分析：（1）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2；
（3）生铁和钢在性能上有很大差异是因为含碳量不同，其中生铁的含碳量高；
（4）验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到可溶性铜盐溶液，因为铝可知置换出铜，而银不能，从而证明了铝的活动性大于铜，铜的活动性大于银；除此之外，还可以通过它们与氧气反应的剧烈程度来判断．铝能在氧气中剧烈燃烧；而铜能与氧气在加热的条件下反应，银不与氧气反应。

考点：考查铁的冶炼；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；化学方程式的书写。

15．广义的氧化还原反应概念是：凡是化合价有升降的反应就是氧化还原反应。

在氧化还原反应中，元素
化合价的升降数相等。

已知RO 3n-氧化I - （碘离子）的反应方程式n-322RO 6I 6H 3I 3H O R -+-
++=++。

则在RO 3n-中，R 元素的化合价是_____， R 原子的最外层电子数可能是_____。

【答案】+5 7 【解析】 【详解】
由离子反应方程式RO 3n-+6I -+6H +=3I 2+3H 2O+R -，利用电荷守恒可得n 为1；
设R 元素的化合价为X ，根据n-
3RO 列出：X+(-2)3=-1⨯ ，解得X=+5，故在RO 3n-中，R 元素的化合价是+5。

从-R 可知，R 原子在反应中可能易到1个电子就达到稳定结构，说明R 原子最外层电子数可能为7。

【点睛】
本题最后一空，也可以用最低化合价数值和最高化合价数值之和为8的原则来解答。

16．为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。

经研究发现氨气（ NH 3 ）燃烧的产物没有污染，有很高的应用前景。

其微观过程如下图所示：
该反应前后化合价发生变化的元素有_____；该反应的化学方程式为_____；生成物的质量比为_____。

【答案】氮元素和氧元素 32224NH +3O 2N +6H O 点燃
14:27
【解析】 【详解】
由微观过程图可知，氨分子和氧分子反应生成氮气分子和水分子，则有：
反应前，氨气中氮元素为-3价，氢元素为+1价，氧气中氧元素为0价，反应后氮气中氮元素为0价，水中氢元素为+1价，氧元素为-2价，该反应前后化合价发生变化的元素有氮元素和氧元素； 氨气和氧气反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为32224NH +3O 2N +6H O 点燃
；
根据上述方程式可知生成物的质量比为(228):(618)=14:27⨯⨯。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计了以下实验。

甲乙均为软塑料瓶改装的气体发生装置，无纺布包内放有一定量的固体试剂，丙中放有左右两处大小相等、质量相等的红磷，且与热源距离相同。

该装置中，丁的仪器名称是______；甲
中无纺布包内为二氧化锰，其下端溶液中溶质为______（化学式）。

乙中制的气体不可燃，也不助燃，其发生的反应方程式为______。

①通过对软塑料瓶的捏放瓶身，可随时控制反应的______；用力捏压瓶身可以增大反应物的接触面积，并增加液体反应物的量，从而控制______。

②为了探究可燃物的燃找条件，请选择相应的序号进行排序______（每个序号只选一次）。

a 捏压甲一段时间
b 捏压乙一段时间
c 使瓶复原
d 加热仪器丁
③丙中燃烧时的现象是______。

【答案】酒精灯H2O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑发生与停止反应速率bdca 从左到右依次燃烧，放出大量的热，伴有大量的白烟
【解析】
【详解】
（1）该装置中，丁的仪器名称是酒精灯，甲中无纺布包内为二氧化锰，其下端溶液中溶质为过氧化氢，是为了生成氧气；乙中制的气体不可燃，也不助燃，是二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为酒精灯；H2O2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①通过对软塑料瓶的捏放瓶身，可随时控制反应的发生与停止；用力捏压瓶身可以增大反应物的接触面积，并增加液体反应物的量，从而控制反应速率；
②为了探究可燃物的燃找条件，相应的顺序是：b．捏压乙一段时间、d．加热仪器丁、c．使瓶复原、a．捏压甲一段时间；
③丙中燃烧时的现象是：从左到右依次燃烧，放出大量的热，伴有大量的白烟.
18．去除粗盐中难溶性杂质，利用所得精盐配制溶液，回答问题：
（1）先称量5g粗盐，量取10mL水。

然后将水倒入烧杯中，逐渐加入粗盐并用_____搅拌，至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1g；将浑浊液过滤，蒸发，得到3.4g精盐。

（2）根据（1）的数据，下列计算产率的计算式中正确的是_____；
A 3.4g
100%
5g
B
3.4g
100%
(105)g
+
C
3.4g
100%
(51)g
-
D
(51)g
100%
5g
-
（3）在配制一定质量分数的氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是_____； A 量取水时仰视读数 B 称量NaCl 时右侧托盘没有放纸
C 氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌
D 向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液
【答案】玻璃棒 C C 、D
【解析】
【详解】
（1）先称量5g 粗盐，量取10mL 水。

然后将水倒入烧杯中，逐渐加入粗盐并用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1g ；将浑浊液过滤，蒸发，得到3.4g 精盐。

（2）精盐的产率=×100%精盐质量溶解的粗盐质量
，根据（1）的数据，溶解的粗盐是4g ，计算产率的计算式为： 3.4g 100%(5-1)g
，故选C ； （3）配制一定质量分数的氯化钠溶液过程中：
A 、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，实际量取水的量偏多，导致溶质质量分数偏小；
B 、称量一定质量的固体时，应遵循左物右码的原则，称量NaCl 时右侧托盘没有放纸，称得食盐的质量偏少，导致溶质质量分数偏小；
C 、 氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌，导致溶解速率慢，但不影响最终溶解的质量，不影响溶质的质量分数；
D 、向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液，会导致溶液质量偏少，但不影响溶质的质量分数。

故选CD 。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．已知Na 2CO 3的水溶液呈碱性。

用烧杯将12gNa 2CO 3和NaCl 混合物配制成62.4g 的溶液，向溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图，请回答问题:
（1）当滴加稀盐酸至图中p 点时，烧杯中溶液的pH_____7(选填>、=、<);此时溶液中所含溶质______(填化学式)。

（2）当滴加稀盐酸至图中A 点时，求此时溶液的溶质质量分数?_______
【答案】> Na 2CO 3 NaCl 10%
【解析】
【详解】
解（1）当滴加稀盐酸至图中p 点时，烧杯中碳酸钠有剩余，溶液的pH ＞7；碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体，此时溶液中所含溶质：碳酸钠和氯化钠；
（2）解:设当滴加稀盐酸至图中A 点时，反应生成的氯化钠质量为溶质x ，参加反应的碳酸钠的质量为y ，二氧化碳的质量为z 。

23222HCl
+Na CO =2NaCl +H O +CO 1064473
11773g x z
10%y ↑⨯ 7373g 10%=117x
⨯ x=11.7g 7373g 10%106y
⨯= y=10.6g 7373g 10%44z
⨯=z=4.4g 反应后溶液的溶质质量分数:(12g-10.6g)+11.7g 100%=10%62.4g+73g-4.4g
⨯ 答:当滴加稀盐酸至图中A 点时，反应后溶液的溶质质量分数为10%。