内蒙古赤峰市高三上学期期末化学试卷

内蒙古赤峰市高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·汕头期末) 既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（）
A . Na2O
B . Na2O2
C . FeCl2
D . FeS
2. （2分） (2019高一下·太原期末) 下列化学用语书写正确的是（）
A . 乙烷的结构式 CH3CH3
B . 乙烯的电子式
C . 乙醇的分子式 CH3CH2OH
D . 乙酸的结构简式 CH3COOH
3. （2分）化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（）
①光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
②棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
③为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋
④不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接
⑤自来水厂在处理水时常加入硫酸铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用
⑥pH在5．6～7．0之间的降水可通常称为酸雨
⑦汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气
⑧常见的银纪念币制作时一般为铜芯镀银，铜芯应做阳极
A . ①②④⑦⑧
B . ②④⑦⑧
C . ④⑤⑦
D . ②③⑤⑥⑦
4. （2分）下列过程不可逆的是（）
A . 食盐的溶解
B . 硬脂酸钠的盐析
C . CuCl2的水解
D . 蛋白质的变性
5. （2分） (2018高二上·淮北期中) 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。

在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。

对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是（）
A . 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B . 在化学腐蚀过程中有氢气产生
C . 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－
D . 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋
6. （2分） (2016高一下·临渭期末) 下列有机反应中，有一种反应类型与其他3种反应类型不同的是（）
A . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
B . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
D .
7. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列离子方程式中，正确的是（）
A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
C . 氯气与H2O反应：Cl2+H2O= Cl-+ClO-+H2↑
D . 金属铝溶于盐酸中：Al+2H +=Al3++ H2↑
8. （2分） (2017高一上·开封期末) 把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）
A . HCO3﹣
B . Cl﹣
C . Mg2+
D . Na+
9. （2分） (2018高一下·临汾期末) 某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述错误的是（）
A . 该有机物的分子式为C11H12O2
B . 该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上
C . 仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种
D . 该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应
10. （2分） (2020高二上·华宁期末) 某可逆反应aA＋bB cC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。

保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为（）
A . 写成2aA＋2b
B 2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍
B . 写成2aA＋2bB 2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变
C . 写成cC aA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数
D . 写成cC aA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数
11. （2分）(2018·南阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
B . 标准状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA
C . 4.6g NO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NA
D . 50 mL12 mol·L-l盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
12. （2分） (2016高一下·安新期中) 下列解释正确的是（）
A . H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键
B . 由于F非金属性最强，HF的氢键键能最大，所以HF的熔、沸点最高
C . 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大
D . 氨气极易溶于水，与氢键没有关系
13. （2分）(2017·湛江模拟) 对于常温下0.1mol•L﹣1氨水和0.1mol•L﹣1醋酸，下列说法正确的是（）
A . 0.1 mol•L﹣1氨水，溶液的pH＞13
B . 0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小
C . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）
D . 0.1 mol•L﹣1醋酸与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）
14. （2分）下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（）
A . 用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2
B . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
C . 海水中的Na+、Cl﹣结晶成NaCl的过程，形成了化学键
D . 从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁
15. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列实验方案中，可行的是（）
A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物
B . 将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pH
C . 用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体
D . 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4
16. （2分） (2019高三上·凌源期末) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。

一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：（）
甲乙丙丁
起始物质的量n(SO2)/mol0.4000.800.02 n(O2)/mol0.2400.480.04 n(SO3)/mol00.4000.40
含硫反应物的平衡转化率%80 1 2 3下列判断中，正确的是（）
A . 该温度下，平衡常数的值为400
B . 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
C . 平衡时，ɑ3>ɑ1
D . 乙中SO3的平衡转化率为ɑ1 = 20%
二、解答题 (共6题；共34分)
17. （6分）下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量．
物质Cl2Br2I2H2HF HCl HBr HI
能量（kJ）243193151436565431363297
根据上述数据回答（1）～（4）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是
A . H2
B . Cl2
C . Br2
D . I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是
A . HF
B . HCl
C . HBr
D . HI
（3）X2+H2═2HX（X代表F、Cl、Br）的反应是吸热反应还是放热反应：________
（4）相同条件下，X2（X代表F、Cl、Br）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________
18. （5分） (2017高二下·宜昌期中) 请回答下列问题．
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________mol•L﹣1 ， KW（25℃）________ KW （100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________；（填序号）
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）________ c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
19. （5分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法 D.分液法 E．蒸馏法F．过滤法（1） ________分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2） ________从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 ．
（3） ________分离水和汽油的混合物．
（4） ________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物．（已知：四氯化碳和甲苯互溶）
（5） ________从碘的水溶液里提取碘．
20. （6分） (2019高一下·上海期中) 含硫的物质与人们的生活密切相关。

已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化，完成下列填空：
（1）写出硫与铁反应的化学方程式________，所得产物的颜色为________。

（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是________，硫化氢呈现________（选填“氧化性”、“还原性”）。

（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是________。

（4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上采用________作X射线透视肠胃的内服药剂。

21. （6分）卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题
（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2 ， A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为________，请预测B的核磁共振氢谱上应该有________个峰（信号）．
（2）某同学用如图1装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物．
实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．
实验操作Ⅱ：将试管如图1固定后，水浴加热．
①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是________．
②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，实验中需要检验的产物是________，水的作是________，实验现象是________．
22. （6分） (2016高三上·大连期末) 已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D 的转化关系．
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是________．
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为________．
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为________．
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14．
①该反应的化学反应方程式为________．
②某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为________．
（5） ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl﹣，该反应的离子方程式为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共6题；共34分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。