贵港市中考化学模拟试卷(2)

贵港市中考化学模拟试卷（2）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共2题；共4分)
1. （2分）下列关于空气的说法正确的是（）
A . 空气本来就有，用之不竭，不属于资源
B . 洁净无尘的空气是纯净物
C . 空气中的氧气不能保持氧气原来的性质
D . 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
2. （2分） (2019九下·福泉期中) 下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是（）
A . 食盐固体和碳酸钙粉末
B . 酒精和汽油
C . 硝酸铵固体和氢氧化钠固体
D . 氢气和一氧化碳
二、实验探究题 (共3题；共29分)
3. （6分） (2015九上·中山期中) 为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且滑润性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式为________．
（2）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回20mL刻度处，则说明：________．
（3）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到注射器活塞停留在________ mL刻度处．
（4）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．整个实验过程中可观察到的现象为：________、________．
（5）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败，例如：________．
4. （12分）(2019·无锡模拟) 过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。

在医疗上可用来治疗消化不良、
胃酸过多等疾病。

在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。

还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。

某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

（1）一．过氧化镁的性质
过氧化镁（其中氧元素的化合价为________）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。

化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。

过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。

请下出该反应的化学方程式________。

（2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量________填“放出”或“吸收”）。

（3）二．过氧化镁的制备
下图是利用碱式碳酸镁（Mg2( OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

（资料）
①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳
②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热
检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是________
（4）（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是________。

（5）用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及700 ℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。

用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。

碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃，煅烧的时间适宜控制在________ h。

（6）结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。

推测700℃时，产率明显降低的可能的原因________。

（7）三．过氧化镁产品纯度检测
在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。

②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。

再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。

稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是________。

（8）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是________（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。

（9）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（____）
A . 生成的氧气有少量溶于水
B . 未等装置冷却到室温就开始读数
C . 杂质与盐酸反应能产生少量的气体
D . 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
5. （11分）(2017·杭州模拟) 某化学兴趣小组为了分析铁碳混合物中铁的含量，进行了实验研究，即取60g 经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次第2次第3次第4次
加入稀硫酸质量（g）200200200200
剩余固体质量（g）37.615.244
（1）第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是________．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
参考答案
一、选择题 (共2题；共4分)
1-1、
2-1、
二、实验探究题 (共3题；共29分)
3-1、
3-2、
3-3、
3-4、
3-5、
4-1、
4-2、
4-3、
4-4、
4-5、
4-6、
4-7、
4-8、
4-9、
5-1、5-2、
5-3、。