新疆生产建设兵团第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

姓名，年级：
时间：
新疆生产建设兵团第二中学2018-2019 学
年第二学期
高一年级【化学】期
末考试
考试时间：90 分钟总
分：100 分
①石油裂解得到的汽油是纯净物
②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料
③天然气是一种清洁的化石燃料
［来源：］
学校：
姓名:
班级:
第I卷（选择题)
考号：
④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷
⑤石油产品都可用于聚合反应
一、单选题（每小题2分，共60 分)
1．(本题2分）下列各个装置中能组成原电池的是（)
A． B． C．
D．
2．（本题2分）根据元素的原子序数，可推知原子的（)
①质子数②中子数③核电荷数④核外电子数[来源:］
A．①②B．①③④C．②③D．①②④
3．（本题2分）据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(3He)，每百吨氦(3He)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列说法正确的是
A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2
C．原子结构示意图为D．氦核聚变是化学变化
4．（本题2分）在一定温度下，反应达到反应限度的标志是：
A．正、逆反应速率相等且都等于零
B．c（A2）：c（B2）：c（AB)= 1：1：2
C．A2、B2 和A B 的物质的量不再改变
D．单位时间内消耗n molA2 的同时生成2nmolAB
5．(本题2分）化学与生活，社会发展息息相关,下列有关
说法不正确的是( ） A．14C 可用于文物年沸点依次升高
6．（本题2分）下列变化中既有化学键断裂又有化学键形成,且断键能量大于
成键能量的是
A．酒精燃烧B．碳酸钙分解C．干冰升华D．氨气液化
7．（本题2分）下列说法正确的是（）
⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
⑦煤液化为化学变化
⑧煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来
A．③④⑥⑦⑧B．②③④⑦C．③④⑤⑥⑧D．③④⑦⑧8．（本题2分)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是（）[来源：学_科_网]
A．
B．
C．
D．
9．（本题2分）下列对卤素的说法不符合递变规律的是( )
A．F2、Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．卤素单质按F、Cl、Br、I 的顺序颜色变浅,密度增大
2 2 2 2
10．（本题2 分）下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是（）
A．
B．
C．
D．
11．(本题2 分）元素周期表是学习化学的重要工具。

如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是（）
A．该元素的地壳中的含量为22。

99％B．该元素的原子序数为11
C．该元素的名称是钠D．该元素的元素符号为N a
12．(本题2分）下列有关化学用语表示正确的是( ）
A．16O 原子的核外电子数为8B．氟原子的结构示意图
C．CaCl2 的电子式D．氯化氢分子的电子式
17．(本题2 分）在一定条件下，反应N2＋3H2 2NH3在10 L恒容密闭容器中进
行，测得2min内N2的物质的量由20 mol减少到8mol，则2min内N2的化学反
应速率为
A．1.2 mol/（L·min) B．1。

0 mol/(L·min)
C．0.6 mol/（L·min）D．0.4 mol/(L·min）
18．(本题2 分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相
关，下列说法正确的是（) A．铝及其合D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
19．（本题2 分）已知R2+离子核外有10 个电子,12 个中子。

表示R原子符号正
确的是（) A．24 22 22 2012R B．
10R
13．（本题2分）下列关于元素周期表应用的说法不正确的是
A．在过渡元素中,可以找到半导体材料
B．第 118 号元素 Og 在周期表中位于第七周期
0 族 C．在元素周期表中共有18 列，16 个族
D．元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，
为新元素的发现提供线索
14．（本题2分)下列说法正确的是（) A．红磷、白磷属于同位素B．H2、D2 属于同素异形体
C ．4
040 20．（本题 2 分）在密闭容器中发生反应：⇌,下列情况不能说
明反应已达到平衡状态的 是
A ．单位时间内消耗
的同时生成
B ．
的物质的量之比为 2:1：2
C ．
的物质的量浓度不再变化
D ．的质量不再变化 19K 、
20Ca 互为同位素D．H、D、T 互为同位素
21．
（本题2 分）某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算．下列计算中
错误的是（)（本题2 分)A、B、C 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图．已知B、15．
C 两元素的族序数之和是
A 元素族序数的2倍，
B 和C原子序数之和是A的四倍；则A、B、
C 分别为（）
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．C、Al、P D．O、P、Cl
16．(本题2分）一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中,1 mol X 和1 mol Y
进行反应：2X(g)＋Y(g）Z(g)
A．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧,消耗的氧气的物质的量依次增多B．Wg 葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物经过足量的N a2O2 充分反
应，固体质量增加W g C．乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的
质量分数为a，则碳的质量分数是 D．等物质的量的乙
醇与丙烯酸充分燃烧，消耗的氧气的物质的
量相同
22．（本题2 分）下列各选项中错误的是（）
A．离子半径：Li+<Na+〈K+ B．稳定性：SiH>H S>HF
42
ΔH<0,反应经60 s 达到平衡并生成0。

3 mol Z,则下列说法中正确的是(
）A．其他条件不变,升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．其他条件不变,将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大D．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1
C．酸性：H2SiO3<H2CO3〈H2SO4<HClO4 D．碱性：Be(OH）2〈Mg（OH）2<NaOH 23．(本题2 分）下列有关化学键的类型说法正确的是( )
A．HCl 溶液和N aCl 溶液均通过离子导电，所以H Cl 和N aCl 均是离子化合物B．非金属元素组成的化合物中只含共价键
C．H 与O、H 与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．NaHCO3 和H COONa 都只含离子键
24．（本题2分）下列关于铜电极的叙述中，正确的是(
） A．铜锌原电
池中铜是正极B．用电解法精
炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用镀件
作阳极D．电解稀硫酸
制H2、O2 时铜作阳极
25．（本题2分）下列对古文献记载内容理解错误的是（ ) A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

B．《本草纲目》“烧酒"条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑,蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒
《开宝本草》中记载:“此即地霜也，露也"。

这里所用的“法”是指蒸馏。

C．
所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。

文中对硝酸钾提取涉及到升华操作D．《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4)，该方法利用了焰色反应26．（本题2分）X、Y 是周期表中的两种元素，X 原子的半径比Y的半径小,
（选项中m、n 均为正整数）下列有关叙述正确的是且具有相同的电子层数，
（）
A．若X、Y 原子序数相差1，Y 为ⅡA 族，则X一定是ⅢA 族
B．若H n XO m 为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体
D．若X(OH）n 不溶于水，则Y（OH）m 一定不溶于水
27．（本题2 分）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应
用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Z n(s）+2MnO2
（s）+2H2O（l)=Zn（OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是（) A．B．电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O（l）+2e-=2MnOOH(s）+2OH—(aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g
28．（本题2分）在提纯粗苯甲酸（C6H5－COOH，常温下为晶体)过程中,下列操
作未涉及的是（）
A．A B．B C．C D．D
29．(本题2 分)一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入K OH 溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X 极：CH4+10OH－8e－＝CO32－+7H2O ,Y 极：4H2O+2O2+8e－＝8OH－,下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（） A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y)为电池正极 B．放电一段时间后，电解质溶液中K OH 的物质的量改变
C．在标准状况下，通过5.6L 氧气,完全反应后有1。

0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH 升高
（本题2 分）某温度下,在容积为1L 的密闭容器中充入和
30．
发生测得的物质
的量随时间的变化如图所示，（已知,此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是( )
［来源：学科网ZXXK]
A．
B．点b所对应的状态为化学平衡状态
C．的生成速率,点a低于点b
D．欲增大平衡状态时，可保
持其他条件不变，升高温度
二、填空题
31．（本题10 分)按要求完成下列各题：
第I I 卷（非选择题）
(1)微粒铵根14N2H+中的中子数是
4
，核外电子数是。

(2）写出N2的电子式，画出H ClO分子的结构式
CO2的电子式；Na2O2的电子式为
（3)如图是元素周期表的一个方格，其中19.00的意义是（4） 25℃，101 kPa，1g C2H2 气体充分燃烧生成气体C O2 和液态H2O，放出125kJ 的热量，写出C2H2 燃烧热的热化学方程式
请填写下列空白：
(1）H 元素在周期表中的位置是；写出①的离子反应方程式：;检验E溶液中阳离子的最佳试剂为。

（2）这类反应常用于冶炼高熔点的金属。

用M nO2 冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3）SCR 技术处理机动车尾气时,在催化条件下利用氨气与C反应，生成无污染的物质。

发生反应的化学方程
三、推断题
32．（本题12 分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑩
九种元素在周期表中的位置。

（4）F 与N aClO、NaOH 溶液反应,可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4。

每生成1molFeO4
mol 电子。

四、计算题
Word版含答案
请回答：
（1）在表里所列元素中,最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
（填
化
．）。

［来源:学科网ZXXK］
．学
．式
（2)在②③④三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱
．最．强．的是(填
．性
（3)⑦⑧⑨形成的气态氢化物中，最稳定的是（填化
．式
．）。

．学
(4)元素⑥的氢化物的化学式是,电子式：
（5）⑧元素与②元素形成的化合物的电子式：
33．(本题9 分)下图是无机物A~J 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应
条件未列出）。

其中 C 为红棕
色气体；H 和I是两种常见的金属单质；过量I与 D 溶液反应生成A。

新疆生产建设兵团第二中学2018-2019学年第二学期高一年级【化学】期中考试参考答案
1．B
2．B
3．C
4．C
5．D
6．B
7．B
8．D
9．D
10．C
11．A
12．A
13．A
14．D
15．D
16．D
17．C
18．D
19．A
20．B
21．A
22．B
23．C
24．A
25．C
26．C
27．C
28．A
29．D
30．B
31．11 10 H－O－Cl
F元素的相对原子量 C2H2(g）＋5/2O2（g）=2CO2（g）＋H2O(l）△H=－3250kJ·mol－1
32．HClO4 NaOH HF NH3
33．第三周期ⅢA族 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O KSCN溶液
3：4 8NH3+6NO27N2+12H2O 3
34．40
18 mol。