安徽高一高中化学月考试卷带答案解析

安徽高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3属于 ( )
①酸 ②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物 ⑧混合物 A ．①④⑥⑦ B ．①②③④⑤⑥⑦ C ．①⑧
D ．①④⑤⑥
2.根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( ) A ．溶液 B ．悬浊液 C ．乳浊液 D ．胶体
3.氧化还原反应实质是( ) A ．是否有元素的电子转移 B ．是否有元素的化合价的变化 C ．是否有氧元素的参加
D ．是否有原子的重新组合
4.下列叙述正确的是（ ） A ．1 mol H 2O 的质量为18g/mol B ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L
C ．CH 4的摩尔质量为16g
D ．3.01×1023
个SO 2分子的质量为32g
5.下列说法正确的是（ ）
A ．液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质
B ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质
C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D ．蔗糖、酒精在水溶液和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
6.实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是 ( )
A ．950 mL ，111.2 g
B ．500 mL ，117 g
C ．1 000 mL ，117 g
D ．任意规格，111.2 g
7.下列物质的分离方法不正确的是（ ） A ．用酒精萃取碘水中的碘 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C ．用淘洗的方法从沙里淘金
D ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
8.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu 2+、Na +、H +、SO 42－、CO 32－、OH －
6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（ ）
A ．Cu 2+、H +、SO 42－
B ．Na +
、OH －、CO 32－
C ．CO 32－、OH －、SO 42－
D ．Na +、H +
、SO 42－
9.与100mL 0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液中NH 4+离子浓度相同的是( ) A ．10mL 1mol/L (NH 4)2SO 4溶液 B ．50mL 0.2mol/L NH 4Cl 溶液 C ．10mL 0.2mol/L(NH 4)2SO 4溶液 D ．200mL 0.1mol/L NH 4NO 3溶液
10.下列说法中正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数） （ ） A ．28g N 2所含有的原子数为N A
B ．18g 的NH 4＋离子中含有电子数11N A
C ．22.4LCH 4的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等
D ．标准状况下，22.4LCH 4和O 2的混合气体所含有的分子数为N A
11.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．氢气与氧气的反应 C ．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D ．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
12.下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A ．Al 2(SO 4)3 =2Al 3+
+ 3SO 42－
B ．AlCl 3 = Al 3+
+ Cl 3－
C ．Mg(NO 3)2 = Mg +2
+2NO 3－
D ．KMnO 4 =K + +Mn 7+ +4O 2-
13.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )
A ．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
B ．胶体微粒大小在1～100nm 之间
C ．胶体微粒可以透过滤纸
D ．胶体是介稳体系
14.下列物质中，能够导电的电解质是( ) A ．石墨 B ．熔融的MgCl 2
C ．NaCl 溶液
D ．蔗糖
15.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是( ) A ．BaCl 2+K 2SO 4＝BaSO 4↓+2KCl
B ．BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O
C ．Ba(OH)2+ H 2SO 4＝BaSO 4↓+2H 2O
D ．Ba(OH)2+ 2KHSO 4＝BaSO 4↓+K 2SO 4+2H 2O
16.在强碱性溶液中能大量共存的无色离子组是( )
A ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -
B ．Cu 2+
、Na +
、H +
、SO 42-
C ．K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl -
D ．K +、Na +
、CO 32-、NO 3-
17.下列离子方程式正确的是( )
A ．氧化镁与稀盐酸混合： MgO ＋2H + ＝Mg 2
＋＋H 2O
B ．铁和稀硫酸反应： 2Fe ＋ 6H + ＝2Fe 3+
＋ 3H 2↑
C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag + ＝Cu 2+
＋ Ag
D ．稀盐酸滴在石灰石上： CaCO 3＋ 2H + ＝Ca 2+
＋H 2CO 3
18.欲配制100mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是( ) ①将14.2 g Na 2SO 4溶于100mL 水中；② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．①②③
19.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( ) A ．Na 2CO 3＋CaCl 2=CaCO 3↓＋2NaCl B ．Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 C ．2NaHCO 3 =Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
D ．CaO ＋H 2O=Ca （OH ）2
20.根据反应 ① 2FeCl 3 + 2KI ═ 2FeCl 2 + 2KCl + I 2， ② 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）
A ．Fe 3+ ＞Cl 2 ＞I 2
B ．Cl 2 ＞I 2 ＞Fe 3+
C ．I 2 ＞Cl 2 ＞Fe 3+
D ．Cl 2 ＞Fe 3+
＞I 2
21.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 A ．NaOH + HCl ＝ NaCl + H 2O B ．MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑ C ．Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ D ．CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O
22.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A ．在常温常压下，11.2 L 氯气所含的原子数目为N A B ．32 g 氧气含的原子数目为N A
C ．0.5mol 的水含有的原子数是1.5 N A
D ．2 L 0.1 mol·L －
1 K 2SO 4溶液中离子总数约为1.4 N A
23.下列化学方程式中，不能用H ＋
＋OH －
＝H 2O 表示的是( ) A ．2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4 ＋2H 2O B ．Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2O C ．Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2H 2O D ．KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O
24.某溶液中含有较大量的Cl －
、CO 32－、OH －
等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①
25.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A ．5∶3 B ．5∶4 C ．1∶1 D ．3∶5
二、填空题
1.（8分）在K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中， 是氧化剂; 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；1mol K 2Cr 2O 7反应时转移电子为 mol.
2.（6分）现有CO 2和N 2两种气体
（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为 ，密度之比为 ， 分子数之比为 。

（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为 ，密度之比为 ， 分子数之比为 。

3.（12分）
（1）①水银 ②烧碱固体（NaOH ） ③干冰（CO 2） ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥氨气(NH 3) ⑦蔗糖 ⑧氯气(Cl 2) ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。

（2）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：
②小苏打（NaHCO 3）治疗胃酸过多的离子方程式： ③向NaHSO 4溶液中加入的锌粉离子方程式：
三、实验题
1.（6分）右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1) 图中明显的两处错误是
①_________________________________________
②_________________________________________
(2) A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。

(3) 实验时A中除加入自来水外，还需加入少量__________，其作用是_________________________________。

2.（共18分）某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。

配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_____________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________ g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，
待___________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液也转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线_______________ 时，改用___________加蒸馏水至液面最低点
与刻度线相切。

盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是_________，对实验结果没有影响的是_________（填各选项的序号）。

A．所用的NaOH中混有少量NaCl
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，砝码上有油污
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

安徽高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO
3属于 ( )
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物
A．①④⑥⑦B．①②③④⑤⑥⑦C．①⑧D．①④⑤⑥
【答案】A
【解析】硝酸属于含氧酸，是一元酸且具有挥发性，所以答案选A。

【考点】考查物质的分类
点评：该题属于基础题，浓度不大，关键是熟练记住硝酸的性质。

2.根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
【答案】D
【解析】雾属于胶体，答案选D。

【考点】考查三种分散系的判断
点评：三种分散系的本质区别是分散质离子直径大小不同，其中分散质粒子直径大于100nm的是浊液，小于1nm 的是溶液，介于1nm和100nm之间的是胶体，据此可以判断。

3.氧化还原反应实质是( )
A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
【答案】A
【解析】氧化还原反应实质是电子的转移，而化合价变化是表现，答案选A。

【考点】考查氧化还原反应的有关判断
点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，而实质是电子的转移。

判断的依据是看化合价是否发生变化。

4.下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L C．CH4的摩尔质量为16g D．3.01×1023个SO
分子的质量为32g
2
【答案】D
【解析】质量的单位是g，A不正确；摩尔质量的单位是g/mol，C不正确；B不正确，标准状况下,1 mol任何气
的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol×64g/mol＝32g，答体的体积均为22.4L。

根据可知，选项D中SO
2
案选D。

【考点】考查物质的量的有关计算和判断
点评：该题容易错选C。

这是由于不能准确把握气体摩尔体积的含义导致的。

气体摩尔体积顾名思义就是只有气体才存在摩尔体积，且在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

5.下列说法正确的是（）
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
【答案】D
【解析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下，均不能导电的化合物是非电解质，A不正确，二者都是电解质；B不正确，二者是非电解质；C不正确，二者不是电解质，也不是非电解质；D准确，答案选D。

【考点】考查电解质和非电解质的判断
点评：判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或在熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。

6.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别
是 ( )
A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g
C．1 000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g
【答案】C
【解析】由于容量瓶的规格没有950ml的，所以需要1000ml容量瓶。

因此需要氯化钠的质量是
2mol/L×1L×58.5g/mol＝117g，答案选C。

【考点】考查一定物质的量浓度的配制
点评：该题容易错选B。

由于分两次实验配制，产生的误差更大。

所以实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识的能力尤为重要。

7.下列物质的分离方法不正确的是（）
A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
【答案】A
【解析】酒精和水是互溶的，不能用作萃取碘水中单质碘的萃取剂，A 不正确，其余选项都是正确的，答案选A 。

【考点】考查物质的分离和提纯
点评：分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

8.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu 2+、Na +、H +、SO 42－、CO 32－、OH －
6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（ ）
A ．Cu 2+、H +、SO 42－
B ．Na +
、OH －、CO 32－
C ．CO 32－、OH －、SO 42－
D ．Na +、H +
、SO 42－
【答案】B
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有铜离
子。

由于铜离子和CO 32－、OH －不能大量共存，所以CO 32－、OH －
不只能在乙烧杯中，因此乙烧杯不可能在含有H +，所以只能是钠离子，而甲烧杯中还含有H +、SO 42－，答案选B 。

【考点】考查离子共存的正误判断
点评：该题关键是根据溶液的颜色首先判断出铜离子，然后在逐一分析。

判断即可。

9.与100mL 0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液中NH 4+离子浓度相同的是( ) A ．10mL 1mol/L (NH 4)2SO 4溶液 B ．50mL 0.2mol/L NH 4Cl 溶液 C ．10mL 0.2mol/L(NH 4)2SO 4溶液 D ．200mL 0.1mol/L NH 4NO 3溶液
【答案】B
【解析】根据硫酸铵的化学式可知，溶液中NH 4+离子浓度是0.1mol/l×2＝0.2mol/L 。

根据选项中的化学式可知，四个选项中NH 4+离子浓度分别是（mol/L ）2、0.2、0.4、0.1，答案选B 。

【考点】考查物质的量浓度的有关计算
点评：该类型的试题在判断时，关键是分析电解质的组成及其强弱。

另外还需要注意的是，判断的是离子的浓度，还是离子的物质的量，因为物质的量还与溶液体积有关系。

10.下列说法中正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数） （ ） A ．28g N 2所含有的原子数为N A
B ．18g 的NH 4＋离子中含有电子数11N A
C ．22.4LCH 4的质量与N A 个甲烷分子的质量之和相等
D ．标准状况下，22.4LCH 4和O 2的混合气体所含有的分子数为N A
【答案】D
【解析】28g 氮气的物质的量是1mol ，含有2mol 氮原子，A 不正确；18g 的NH 4＋离子的物质的量是1mol ，含有10mol 电子，B 不正确；C 不正确，因为不一定是在标准状况下，因此正确的答案选D 。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，因为它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

11.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．氢气与氧气的反应 C ．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D ．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
【答案】A
【解析】氢气燃烧、碳和CO 2的反应都不是离子反应，D 不是氧化还原反应，因此答案选A 。

【考点】考查氧化还原反应、离子反应的正误判断
点评：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，而判断离子反应的关键是看是否在溶液中进行的。

12.下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A ．Al 2(SO 4)3 =2Al 3+ + 3SO 42－
B ．AlCl 3 = Al 3+
+ Cl 3－
C ．Mg(NO 3)2 = Mg +2
+2NO 3－
D ．KMnO 4 =K + +Mn 7+ +4O 2-
【答案】A
【解析】B 不正确，应该是AlCl 3 = Al 3+ +3Cl －
；C 不正确，应该是Mg(NO 3)2 = Mg 2+ + 2NO 3－；D 不正确，应该是KMnO 4 = K + + MnO 4-，答案选A 。

【考点】考查电离方程式的正误判断
点评：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。

书写电离方程式时应特别注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。

②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。

这里注意区分离子符号和化合价的书写。

离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。

离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。

③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。

④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。

⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。

⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。

13.胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A ．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B ．胶体微粒大小在1～100nm 之间 C ．胶体微粒可以透过滤纸 D ．胶体是介稳体系
【答案】B
【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小不同，其中分散质粒子直径大于100nm 的是浊液，小于1nm 的是溶液，介于1nm 和100nm 之间的是胶体，答案选B 。

【考点】考查三种分散系的有关判断
点评：该题容易错选A 。

丁达尔效应可以用来鉴别溶液和胶体，但不是分散系的本质区别。

14.下列物质中，能够导电的电解质是( ) A ．石墨 B ．熔融的MgCl 2 C ．NaCl 溶液 D ．蔗糖
【答案】B
【解析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述条件下，均不能导电的化合物是非电解质。

石墨不是电解质，也不是非电解质，A 不正确；氯化钠溶液是混合物，不是电解质，C 不正确；蔗糖是非电解质，D 不正确，所以答案选B 。

【考点】考查电解质和非电解质的有关判断
点评：判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或在熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。

15.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba 2++SO 42-＝BaSO 4↓表示的是( ) A ．BaCl 2+K 2SO 4＝BaSO 4↓+2KCl
B ．BaCO 3+H 2SO 4＝BaSO 4↓+CO 2↑+H 2O
C ．Ba(OH)2+ H 2SO 4＝BaSO 4↓+2H 2O
D ．Ba(OH)2+ 2KHSO 4＝BaSO 4↓+K 2SO 4+2H 2O
【答案】A
【解析】B 不正确，因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示；C 中还有水生成，不正确；D 中也是有水生成的，答案选A 。

【考点】考查离子方程式的正误判断
点评：由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。

因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。

16.在强碱性溶液中能大量共存的无色离子组是( )
A ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -
B ．Cu 2+、Na +、H +
、SO 42-
C ．K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl -
D ．K +、Na +
、CO 32-、NO 3-
【答案】D
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

溶液显碱性，则NH 4+、Cu 2+、HCO 3-等都不能大量共存，所以答案选D 。

【考点】考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca 2+和 SO 42-；Ag +和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H +、NO 3-；S 2-、ClO -；S 2-、 Fe 3+等）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH -；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

17.下列离子方程式正确的是( )
A ．氧化镁与稀盐酸混合： MgO ＋2H + ＝Mg 2
＋＋H 2O
B ．铁和稀硫酸反应： 2Fe ＋ 6H + ＝2Fe 3+
＋ 3H 2↑
C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag + ＝Cu 2+
＋ Ag
D ．稀盐酸滴在石灰石上： CaCO 3＋ 2H + ＝Ca 2+
＋H 2CO 3
【答案】A
【解析】B 不正确，生成物是硫酸亚铁；C 不正确，电子的得失不守恒；D 不正确，碳酸不稳定，生成物是CO 2和水，所以答案选A 。

【考点】考查离子方程式的正误判断
点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

18.欲配制100mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是( ) ①将14.2 g Na 2SO 4溶于100mL 水中；② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mL A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．①②③
【答案】B
【解析】需要硫酸钠的物质的量0.1L×1.0mol/L ＝0.1mol 。

因此如果用硫酸钠则质量是14.2g ，如果用Na 2SO 4·10H 2O ，则质量就是32.2g 。

由于溶液的体积是100ml ，而不是溶剂水的体积，①不正确，所以答案选B 。

【考点】考查一定物质的量浓度溶液的配制
点评：由于在稀释过程中，溶质是不变的，据此可以列式进行有关计算和判断。

19.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( ) A ．Na 2CO 3＋CaCl 2=CaCO 3↓＋2NaCl B ．Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 C ．2NaHCO 3 =Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O D ．CaO ＋H 2O=Ca （OH ）2
【答案】B
【解析】凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B 中铁元素的化合价升高，铜元素的化合价降低，属于氧化还原反应，其余都不是的，所以答案选B 。

【考点】考查氧化还原反应的判断
点评：判断氧化还原反应的关键是准确标出有关元素的化合价，然后根据概念判断即可。

20.根据反应 ① 2FeCl 3 + 2KI ═ 2FeCl 2 + 2KCl + I 2， ② 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）
A ．Fe 3+
＞Cl 2 ＞I 2
B ．Cl 2 ＞I 2 ＞Fe 3+
C ．I 2 ＞Cl 2 ＞Fe
3+
D ．Cl 2 ＞Fe 3+
＞I 2
【答案】D
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的。

根据②可知，氧化性强弱顺序是Fe 3+ ＞I 2；根据反应②可知氧化性强弱顺序是Cl 2 ＞Fe 3+，综上所述，答案选D 。

【考点】考查氧化还原反应中的有关判断
点评：根据氧化还原反应判断氧化性或还原性强弱的关键是准确判断出氧化剂、还原剂以及氧化产物和还原产物，然后依据规律判断即可。

21.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 A ．NaOH + HCl ＝ NaCl + H 2O B ．MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑ C ．Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ D ．CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O
【答案】C
【解析】物质所含元素化合价降低的，即得到电子的物质是氧化剂。

所以选项C 正确，A 和D 不是氧化还原反应，B 中氯化氢被氧化，作还原剂，答案选C 。

【考点】考查氧化还原反应的有关判断
点评：该题的关键是记住概念，然后准确标出元素的化合价，分析判断即可。

22.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A ．在常温常压下，11.2 L 氯气所含的原子数目为N A B ．32 g 氧气含的原子数目为N A
C ．0.5mol 的水含有的原子数是1.5 N A
D ．2 L 0.1 mol·L －
1 K 2SO 4溶液中离子总数约为1.4 N A
【答案】C
【解析】A 不正确，因为不是在标准状况下；B 中氧气的物质的量是1mol ，含有2mol 氧原子，不正确；根据水的化学式H 2O 可知，0.5mol 的水含有的原子的物质的量是0.5mol×3＝1.5mol ，C 正确；D 不正确，离子的物质的量是2L×0.1mol/L×3＝0.6mol ，D 不正确，答案选C 。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，因为它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

23.下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －
＝H 2O 表示的是( ) A ．2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4 ＋2H 2O B ．Ba(OH)2＋2HCl ＝BaCl 2＋2H 2O C ．Cu(OH)2＋2HNO 3＝Cu(NO 3)2＋2H 2O D ．KOH ＋HCl ＝KCl ＋H 2O
【答案】C
【解析】根据离子方程式可知，该反应是可溶性强酸和强碱的反应。

氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，C 不正确，其余都是正确的，答案选C 。

【考点】考查离子方程式的正误判断
点评：由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。

因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。

24.某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －
等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①
【答案】B
【解析】CO 32－用Ba 2＋检验，Cl －用Ag ＋检验，而OH －
用Mg 2＋检验。

但由于碳酸银、氢氧化银依据碳酸镁等都
难溶性物质，所以正确的操作顺序应该是先检验CO 32－，然后检验OH －
，最后检验氯离子，因此顺序是④②①②③，答案选B 。

【考点】考查离子的检验
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

同时还需要注意离子检验的顺序问题。

25.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A ．5∶3
B ．5∶4
C ．1∶1
D ．3∶5
【答案】A
【解析】设被氧化与被还原的氮原子数分别是x 和y 。

被氧化的氮元素化合价从－3价升高到0价，而被还原的氮元素化合价从＋5价降低到0价。

则根据电子的得失守恒可知，x×（3－0）＝y×（5－0），解得x ︰y ＝5∶3，答案选A 。

【考点】考查氧化还原反应到有关计算
点评：在进行氧化还原反应的有关计算，电子得失守恒是最重要的关系式，需要熟练掌握并能灵活运用。

二、填空题
1.（8分）在K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中， 是氧化剂; 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；1mol K 2Cr 2O 7反应时转移电子为 mol. 【答案】（最后一空2分，其余每空1分，共8分） K 2Cr 2O 7 HCl Cl Cr Cl 2 CrCl 3 6mol
【解析】根据方程式可知，铬元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子。

氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。

所以K 2Cr 2O 7是氧化剂，HCl 是还原剂。

Cl 元素被氧化，Cr 被还原。

氯气是氧化产物，CrCl 3是还原产物。

根据化合价的变化可知，1mol K 2Cr 2O 7反应时转移电子为2mol 。

【考点】考查氧化还原反应的有关判断、计算等
点评：判断氧化还原反应是最关键的是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后根据相应的概念判断即可。

而在氧化还原反应的计算中，电子得失守恒是经常用到的关系式。

2.（6分）现有CO 2和N 2两种气体
（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为 ，密度之比为 ， 分子数之比为 。

（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为 ，密度之比为 ， 分子数之比为 。

【答案】（每空1分，共6分）（1）7:11 11:7 7:11 （2）11:7 11:7 1:1
【解析】（1）根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的体积之比是需要的物质的量之比。

而在质量相等的条件下，气体的物质的量之比是摩尔质量之比的反比，所以CO 2和氮气的体积之比是28︰44＝7︰11；分子数之比也是7︰11；相同条件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，即44︰28＝11︰7；
（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，气体的物质的量也是相同的，所以分子数之比是1︰1的，因此质量之比是44︰28＝11︰7；相同条件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，即44︰28＝11︰7； 【考点】考查物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律的有关应用 点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n ＝m/M 、
、
，
特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol 。

3.（12分）
（1）①水银 ②烧碱固体（NaOH ） ③干冰（CO 2） ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥氨气(NH 3) ⑦蔗糖 ⑧氯气(Cl 2) ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。

（2）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：
②小苏打（NaHCO 3）治疗胃酸过多的离子方程式： ③向NaHSO 4溶液中加入的锌粉离子方程式： 【答案】(每空2分，共12分) （1）①⑤⑩ ②④⑨ ③⑥⑦
（2）①CH 3COOH H + + CH 3COO -
② H + + HCO 3- = CO 2↑ + H 2O ③ Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑
【解析】（1）水银是金属，可以导电；氢氧化钠、氯化钠是电解质，但固体时不导电；干冰、氨气、蔗糖是非电解质，不导电；盐酸溶液和硫酸溶液导电，但是混合物；氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质；液态氯化氢是电解质，但不导电。

（2）①醋酸是弱电解质，用可逆号连接，电离方程式是CH 3COOH H + + CH 3COO -。

②小苏打（NaHCO 3）治疗胃酸过多的离子方程式是H + + HCO 3- = CO 2↑ + H 2O 。

③硫酸氢钠溶于水电离出大量的氢离子，和锌反应生成氢气，反应的离子方程式是Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑。

【考点】考查电解质、非电解质的判断，电离方程式以及离子方程式的书写等
点评：判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或在熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。