辽宁省大连市高三上学期化学第一次月考试卷D卷

辽宁省大连市高三上学期化学第一次月考试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。

) (共12题；共48分)
1. （4分）下列含氮物质中，氮元素化合价最高的是（）
A . N2
B . HNO3
C . N2O4
D . NaNO2
2. （4分） (2019高三上·宁县期末) “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀
A . ②③④
B . ①④⑥
C . ②③⑤
D . ①③④⑥
3. （4分） (2015高二上·武汉开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）
A . 加入KSCN显血红色的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、I﹣
B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C . 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、SO42﹣
D . 通入足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、CH3COO﹣
4. （4分） (2016高三上·山西开学考) 生活处处有化学．下列与化学有关的说法，不正确的是（）
A . 油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素
B . 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
C . 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物
D . 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激
5. （4分） (2018高一上·曲沃期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣
B . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H++SiO32﹣═H2SiO3（胶体）
C . 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D . 将铜片投入浓硝酸中：2NO3﹣+3Cu+8H+═3Cu2++2NO2↑+4H2O
6. （4分）做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（）
A . 用水洗涤2～3次后再使用
B . 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
C . 用滤纸擦干后才可使用
D . 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
7. （4分）青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列有关叙述正确的是（）
A . 香草醛的分子式是C8H10O3
B . 香草醛能与NaHCO3溶液反应
C . 两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D . 可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛
8. （4分） (2015高一下·东莞期中) 在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
9. （4分） (2016高二下·扶余期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （4分）(2017·丰台模拟) 生活中下列物质起还原作用的是（）
A . 明矾作净水剂
B . 硅胶作干燥剂
C . 铁粉作脱氧剂
D . 活性炭作吸附剂
11. （4分）已知苯（C6H6）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1 ，沸点约为80.1℃．要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是（）
A . 蒸馏
B . 分液
C . 过滤
D . 蒸发
12. （4分）在反应：2H2S+SO2═3S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为（）
A . 2mol
B . 3mol
C . 4mol
D . 5mol
二、非选择题(本题共5小题，共52分 (共5题；共52分)
13. （8分）在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2C（g）达到平衡时，A2、B2和C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：
（1） a、b应满足的关系是________．
（2） a的取值范围是________．
14. （11.0分）近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表：
物质n/mol T/℃
活性炭NO E F
T1 2.0000.0400.0300.030
T2 2.0050.0500.0250.025
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式________．
②上述反应的平衡常数表达式K=________，根据上述信息判断，T1和T2的关系是________．
A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是________．
a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2 ，具体流程如图1所示：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：________．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________．
（3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
通过a气体的电极是原电池的________极（填“正”或“负”），b电极反应式为________．
15. （8分） (2020高三上·海原期末) 镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。

某小组利用某工厂废弃物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）设计回收镁的工艺流程如下：
（1）酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是________。

为了提高产品纯度，试剂X宜选择（________）（填代号）。

A.CuO
B.MgO
C.MgCO3
D.氨水
（2）滤渣1的主要成分是________：滤渣2的主要成分是________（填化学式）。

（3）写出生成滤渣3的离子方程式________。

（4）已知：298K，时，Ksp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34 ， Ksp［Fe(OH)3］=4.0 × 10-38 ，加入试剂X，当Al3+开始沉淀时，溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=________。

（5）若废料中镁元素的质量分数为a% ，利用mkg这种废料按上述流程生产，最终回收到质量分数为b%的镁锭wkg，则它的产率为________% 。

（6）参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线________。

16. （12分）(2019高一上·塘沽月考) 实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（1）该反应中氧化剂是________；被还原的元素是________；氧化产物是________。

（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O________ （3）该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为________mol，转移电子________mol。

17. （13.0分）金属钛被称为“21世纪金属”
（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3 ，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2：
其中，步骤Ⅱ发生反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20
①步骤I反生的化学方程式是________若将所得FeSO4晶体溶于水，加热蒸干后所得的固体是________
②若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O,则该反应的离子方程式为________
（2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用炭块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：________。

方法二：通过以下反应制备金属钛
①TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △H=+151 KJ/mol
②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4 ，其原因是________，________。

(两方面)（3）若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-394 KJ/mol,则由固体TiO2、固体C与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为________。

参考答案
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。

) (共12题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、非选择题(本题共5小题，共52分 (共5题；共52分)
13-1、
13-2、
14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、
17-1、
17-2、17-3、。