江西省赣州市于都实验中学高三化学月考试题含解析

江西省赣州市于都实验中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应的离子方程式正确的是
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H++2N03-=Ag++2NO+2H20
C．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HC03-+20H-=CaCO3+CO3-+2H20
D．用烧碱溶液吸收氯气：C12+20H-=Cl-+ClO-+H20
参考答案：
D
略
2. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 ( )
A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应
C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸
参考答案：
C 略
3. 下列说法正确的是
A．铅笔芯的主要成分是金属铅
B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO
C．含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化
D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
参考答案：
C
略
4. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和
3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同。

则下列判断不正确的是
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲>丙
C．原子半径由大到小的顺序为：丙>甲>乙
D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多
参考答案：
D
略
5. 下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是( )
参考答案：
D
略
6. 下列图象能正确表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH<0）的可能是
参考答案：
D
略
7. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个
B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为6.4 N A个
D．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 N A个，则阳极质量减少64 g
参考答案：
B
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、标况下，二氯甲烷为液态；
B、1molSO2中含2mol氧原子；
C、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含8mol极性共价键来分析；
D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质．
解答：解：A、标况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、1个SO2中含2个氧原子，故当含有N A个氧原子时，SO2的分子个数为0.5N A个，即物质的量为
0.5mol，故B正确；C、17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，而1mol丙烷中含8mol极性共价键，故0.4mol丙烷中含3.2mol 极性共价键，故C错误；
D、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2N A时，阳极减少的质量不一定是64g，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
8. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：
纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A 盐酸水煤气硫酸醋酸HD
B 冰醋酸福尔马林
苛性钾碘化氢乙醇
C 摩尔盐蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫
D 胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3
参考答案：
D
略
9. 已知反应N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)，△H<0，向某体积恒定的密
闭容器中按体积比l∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。

右
图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，Y可以是（）
A．N2的转化率 B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强D．H2的体积分数
参考答案：
答案：A
10. 根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（）
A.已知2C+SiO2 Si+2CO，说明非金属性：碳>硅
B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A- < B-
C. 已知，说明酸性：碳酸>苯酚
D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+)，说明碱性：MOH > NOH
参考答案：
A
略
11. 下列溶液中的c（Cl—）与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl—）相等的是
A．150mL 1mol/L氯化钠溶液 B．75mL 2mol/L氯化铵溶液
C．150mL 1mol/L氯化钾溶液 D．75mL 1mol/L氯化铝溶液
参考答案：
C
略
12. 某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为［Al2（OH）nClm·yH2O］x，式中m等于（）
A.3－n
B.6－n
C.6＋n
D.3＋n
参考答案：
B
略
13. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
参考答案：
答案：B
解析：考察有机化合物的基本性质。

14. 下列说法在一定条件下可以实现的是()
①酸性氧化物与碱发生反应②两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性③有单质参加的非氧化还原反应④两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④ B．②④
C．①②③ D．③④
参考答案：
A
略
15. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是（）
A．常温时都能与铁发生反应，有大量气泡冒出
B．加热时都能与铜发生反应 C．都能作为气体的干燥剂
D．硫元素的化合价都是+6价
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
某溶液中可能含有、、三种离子中的两种或三种。

为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。

完成下列探究过程：
（1）提出假设：
假设 l ：溶液中存在、假设
2 :
假设 3 : 假设 4 ：溶液中存在、、
（2）基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。

Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。

III 、可不填满，也可增加步骤。

参考答案：
（1）假设2 ：溶液中存在SO32—和HCO3—（ 1分）
假设3、溶液中存在HCO3—和SO42—（2和3顺序不限。

）（1分）（2）（10分）
17. 1．写出下列反应式中A～D的结构式：
提示：药物合成中常见如下反应：
2．写出下列反应式中E～I的结构式：
参考答案：
⒈A～D每个结构式各占1分，共4分。

2．（共5分）
E～I每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分18. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
H+、Ag+
、Mg 2+、Al 3+、NH 、Fe3+
Cl－、Br－、I－、CO、AlO
为探究其成分，进行了以下探究实验。

（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是_____________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不
存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
2.5 mol
②当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：
___________________________________；
参考答案：
（1）①H+、NH、Al3+（2分）； 2︰3︰1 （2分）； CO、AlO（2分）
②Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分）
（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－= 10Cl－+3I2+2 Br2（2分）；
19. (13分)
CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。

下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。

回答下列问题：
(1)甲电极的电极反应式为_________________。

(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。

(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
A．由黄色变为浅蓝色B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。

(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。

经测，甲电极附近溶液的pH＝
a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。

(已知：Cu(OH)2的K sp＝2.2×10-20)。

(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。

该
反应的离子方程式为______________。

参考答案：
（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）
（3）A（1分）随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）
（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）。