重庆市渝北区2019-2020学年高二化学下学期期末学业质量监测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关说法正确的是（）
A．用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2
B．将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯
C．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3
D．做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。

2．对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子的说法正确的是
A．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
B．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
C．1 mol该物质能与5 mol H2发生加成反应
D．与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物
3．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A．pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10
B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体
C．对2HI（g）H 2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深
D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2O
D．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O
5．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是
A．放电时，正极区pH增大
B．充电时，Pb电极与电源的正极相连
C．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O
D．充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mole-通过
6．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误
．．的是
A．某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
B．将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH约为12
C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7 D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．室温下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1N A个H+
B．一定条件下,0.2molSO2和0.lmol02于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2N A
C．7.2gCaO2中含有0.2N A个阴离子
D．6gSiO2中含有0.1N A个分子
8．下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（）个
A．1B．2C．3D．4
9．下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）
A．是否是具有规则几何外形的固体
B．物理性质是否有各向异性
C．是否是具有美观对称的外形
D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列
10．下列各组顺序不正确的是
A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋
B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF
C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体
D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3
11．下列选项中,甲和乙反应类型相同的是
选项甲乙
A 溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制备酚醛树酯
B 甲苯与浓硝酸反应制备TNT 乙烯使KMnO4溶液褪色
C 甲苯与KMnO4溶液反应葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应
D 2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
12．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是( )
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g
13．反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是( )
温度/℃0 100 200 300 400
平衡常数667 13 1.9×10−2 2.4×10−41×10−5
A．该反应的△H>0
B．加压缩体积或增大H2浓度都能提高CO的转化率
C．工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率
D．t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100之间
14．下列说法正确的是（）
A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在常温下均呈固态
C．CH3CH(NH2)COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
D．合成橡胶的单体之一是CH3-C≡C-CH3
15．下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是
A．C3H8、C4H6B．C3H6、C5H6O4C．C2H2、C6H6D．CH4O、C3H4O4
16．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确
．．．的是（）
A．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
B．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
D．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物
17．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3
B．150 mL 1mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1．172g·cm－3，物质的量浓度为2．0 mol·L－1，则此溶液中KCl 的
质量分数为3．38%
D．20℃时，100 g水可溶解32．2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为32．2%
18．为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验：
①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解。

该白色固体样品成分可能为
A．Al2(SO4)3，NaHCO3B．CaCO3，CuCl2
C．AgCl，Na2CO3D．BaCl2，Na2SO3
19．（6分）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO 2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。

2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是( ) A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B．若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ
20．（6分）下列塑料的合成中，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是
A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料C．聚苯乙烯塑料D．酚醛塑料
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）欲用98%的浓硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。

(1)选用的仪器有：①量筒；②烧杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。

(2)下列各操作正确的顺序为_____________________。

A．用量筒量取浓H2SO4
B．稀释浓H2SO4
C．将溶液转入容量瓶
D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中
E．反复颠倒摇匀
F．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为_________mL。

②浓硫酸稀释后，在转入容量瓶前应______，否则会使浓度偏_____(低或高）。

③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_____(低或高）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为ms n mp n；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子
p 轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：
（1）Z 2＋的核外电子排布式是________。

（2）在[Z(NH 3)4]2＋离子中，Z 2＋的空轨道接受NH 3分子提供的________形成配位键。

（3）Q 与Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a ．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b ．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c ．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d ．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q 、R 、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。

（5）Q 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。

（6）某元素原子的价电子构型为3d 54s 1，该元素属于________区元素，元素符号是________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）肾上腺素是缓解心跳微弱、血压下降、呼吸困难等症状的激素类药物，以下是某研究小组合成该药物的反应流程。

已知：i. CH 3Cl 322CH CH NH −−−−→CH 3NHCH 2CH 3
ii.+Δ−−→
iii.23ClCH COOH POCl −−−−→
请回答：
(1)下列说法不正确的是____。

A ．反应②属于取代反应
B ．E 的分子式为
C 9H 10NO 3
C ．肾上腺素中含有三种不同类型的官能团
D ．D 遇FeCl 3溶液显紫色
(2)化合物B 的结构简式是___________。

(3)写出反应⑥的化学反应方程式____________。

(4)请设计以C(烃类)和乙烯为原料合成的合成路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)写出同时满足下列条件的E 的所有同分异构体的结构简式_____________。

①IR 谱显示分子中存在苯环、硝基、以及醚键
②1H-NMR 谱表明分子中有3种不同环境的氢原子
24．（10分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3,还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。

(2)Li2Ti5O15中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为______。

(3)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此时_____(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2沉淀生成。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp 分别为1.3×10-2、1.0×10-2。

(4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________。

(5)TiO2·xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导02-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为:_______，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有____________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】分析：A、pH试纸比色卡上只有整数，没有小数；B、注意生成的1，2-二溴乙烷不溶于水而分层；C、甲烷与氯气发生取代反应不能停在一步；D．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤。

详解：A、pH试纸比色卡上只有整数，没有小数，所有用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2，记录错误，选项A错误；B、溴水加入1-己烯溴水褪色但由于生成1，2-二溴己烷而分层，溴水加入乙醛后溴水褪色但不分层，现象不同，可以鉴别，选项B正确；若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，选项C错误；D、做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，选项D错误；答案选B。

2．B
【分析】
【详解】
A、S-诱抗素中含有碳碳双键、羟基、羰基，没有苯环，A错误；
B、S-诱抗素中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基，B正确；
C、1 mol S-诱抗素中含有5mol双键，但是羧基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，1 mol该物质能与4 mol H2发生加成反应，C错误；
D、与等物质的量的溴单质发生加成反应可得4 种产物，D错误；
答案选B。

3．C
【解析】
【详解】
A、若为强碱溶液，稀释10倍，c(OH-)会变为原来的
1
10
，PH会减小1。

但是氨水属于弱碱，弱碱部分电
离：NH 3.H2O NH4++OH-，加水稀释平衡正向移动，氢氧根离子物质的量增多，所以比原来的
1
10
大些，
所以pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10，故A 能用平衡移动原理解释；
A、铝离子在水溶液中发生水解，AlCl 3+3H2O Al(OH)3+3HCl，加热能促进水解，氯化氢逐渐挥发，也能使平衡正向移动，氢氧化铝受热易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铝，故A能用平衡移动原理解释；
C、对2HI（g）H 2（g）+I2（g）反应前后气体的物质的量没有变化，改变压强不会使平衡发生移动，而减小容器体积，气体颜色变深，是因为体积变小，碘蒸汽的密度增大，导致颜色加深，故C不能用平衡移动原理解释；
D、因为溶解度S（CaCO3）＜S（CaSO4），故水垢中的CaSO4,加入饱和Na2CO3溶液,能将CaSO4转化为CaCO3,后加盐酸,水垢溶解,从而除去水垢,故D能用平衡移动原理解释；
综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】
勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列
原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用. 比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。

在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2⇌2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这
4．B
【解析】
【详解】
A.BaSO3与稀HNO3反应是要考虑硝酸的强氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的还原产物为NO，故A错误；
B.CuSO4溶液中加入Na2O2，离子反应方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正确；
C.酸性溶液中KIO3与KI反应，生成I2的离子反应方程式为：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C错误；
D.Ca(OH)2与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式为2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
本题答案为B。

【点睛】
书写离子方程式时，必须满足（1）符合客观实际，（2）满足电荷守恒及质量守恒。

5．A
【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氢离子，酸性减弱，pH增大；Pb电极为原电池的负极，应与电源的负极相连，B错误；放电时的负极发生氧化反应，失电子，C错误；电子只能从导电通过，不能从溶液通过，D错误；正确选项A。

6．C
【解析】
分析：A. 由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH-)；
B.根据混合后得到的溶液中c(OH-)浓度来计算；
C. 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH可能小于或等于7；
详解：A项，由=1.0×10－8，c(OH-)c(H+)=110-14可得c(OH-)=1×10－11mol·L－1，所以由水电离的c(H+)=1×10
－11mol·L－1，故A项正确；
B项，假设体积均为1L，等体积混合后体积为2L，反应后剩余OH-的物质的量为0.02mol，得到c(OH-)=1×10－2mol·L－1，溶液pH约为12，故B项正确；
C项，将稀盐酸与稀氨水混合，随着盐酸量的增加，NH4Cl浓度增加，NH3·H2O浓度减小，溶液可以显酸性，中性或者碱性，故C项错误；
D项，向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，随着盐酸量的增大，先生成HCO3―，而后HCO3―与盐酸反应生成二氧化碳，故溶液中c(HCO3―)先增大后减小，故D项正确。

综上所述，本题正确答案为C。

7．A
【解析】A. 室温下，1LpH=1的CH3COOH溶液中H+的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol,所以1LpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1N A个H+，故A正确；B. 二氧化硫与氧气反应为可逆反应，不能进行到底，
一定条件下，0.2molSO2和0.1molO2在密闭容器中充分反应后，容器内气体分子总数大于0.2N A，故B错误； C. 7.2gCaO2的物质的量为：7.2g/72g/mol=0.1mol，而过氧化钙的构成微粒是钙离子和过氧根离子，所以7.2gCaO2中含有0.1N A个阴离子，故C错误；D. 二氧化硅是原子晶体，构成微粒是原子，而不是分子，故D错误；
8．D
【解析】分析：收集氨气的导管应该插入试管底部；原电池装置的两个烧杯中的电解质溶液应该呼唤；定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线；中和热测定时，两个烧杯上口应该相平，据此进行解答。

详解：制备收集干燥的氨气：氨气密度小于空气，收集氨气的导管位置不合理，需要插入试管底部；铜锌原电池：装置中电解质溶液位置不合理，无法构成原电池；一定物质的量浓度的溶液配制：玻璃棒末端要放在刻度线下方，图示不合理；中和热测定：该实验中应该尽可能减少热量散失，图示装置中两个烧杯上口应该相平；根据分析可知，有错误的图有4个。

答案选D。

9．D
【解析】
【详解】
A.有规则几何外形的固体不一定都是晶体，如玻璃，A错误；
B. 具有各向异性的固体一定是晶体，但各向异性不是晶体和非晶体的本质区别，B错误；
C. 美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃，C错误；
D. 晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，晶体具有固定的熔沸点，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故D正确；
答案选D。

10．C
【解析】
试题分析：A、离子核外电子层数越多，离子半径越大。

核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋，故A正确；B、非金属性F＞O＞N＞P＞Si，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性是SiH4<PH3<NH3<H2O<HF，故B正确；C、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

对于分子晶体分子间作用力越大，熔沸点越高，所以熔点：金刚石＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误；D、氨气分子间存在氢键，沸点高于砷化氢和磷化氢的，故D正确；答案选C。

考点：考查微粒半径比较、同周期同主族元素化合物性质递变规律等。

11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．溴乙烷水解生成乙醇属于取代反应，甲醛和苯酚制备酚醛树酯属于缩聚反应，反应类型不相同，选项A不选；
B．甲苯与浓硝酸反应制备TNT属于取代反应，乙烯使KMnO4溶液褪色属于氧化反应，反应类型不相同，选项B不选；
C．甲苯与KMnO4溶液反应、葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应均属于氧化反应，反应类型相同，选项C选；D．2-溴丙烷在一定条件下生成丙烯，由饱和变为不饱和，属于消去反应；乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，反应类型不相同，选项D不选；
故答案选C。

12．B
【解析】
根据题意，混合物与100mL1.0mol•L-1的盐酸恰好完全反应，向反应所得溶液加KSCN溶液无红色出现，说
明所得溶液为FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=1
2
n(HCl)=
1
2
×0.1L×1.0mol•L-1=0.05mol；根据铁元
素守恒，用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物得到铁的物质的量为：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为：0.05mol×56g•mol-1=2.8g，故选C。

13．B
【解析】
【详解】
A项，由图表可知，随温度升高正反应平衡常数减小，推知该反应△H<0，故A项错误；
B项，加压缩体积，平衡右移，CO的转化率增大；增大CO浓度，平衡右移，CO的转化率减小，故B项错误；
C项，该反应正向为气体体积减小的放热反应，理论上温度越低、压强越高，则可提高原料气的转化率，故C项错误。

D项，初始时c(CO)= 0.1mol/L ，c(H2)= 0.2mol/L，由反应方程式可知，若平衡时CO转化率为50%，则平衡时c(CO)=0.05 mol/L，c(H2)= 0.1mol/L，c(CH3OH)= 0.05 mol/L，该温度下平衡常数K=
c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)= 0.05/0.05×0.12=100，所以该反应温度为0℃-100℃，故D项正确；
综上所述，本题选D。

【点睛】
对于CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)可逆反应，在体积温度不变的情况下，增加CO的浓度，平衡右移，但是CO的转化率降低，H2的转化率增大；即两种物质参加反应，增加该物质浓度，该物质的转化率减小，另外一种物质的转化率增大。

14．C
【解析】分析：A．重金属离子能使蛋白质变性而中毒；B．有些油脂是不饱和高级脂肪酸的甘油酯；C．H2N
－能与盐酸反应；-COOH能与氢氧化钠溶液反应；D．若是加聚产物；找单体是在碳链两两（两个碳原子）断键，如链上有双键，则有四个碳原子断键（丁二烯结构）．
详解：A．加入少量饱和的硫酸钠溶液会发生盐析，不发生变性，故A错误；B．有些油脂是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，含有不饱和键，能发生氢化反应，故B错误；C．H2N－能与盐酸反应生成盐酸盐；-COOH 能与氢氧化钠溶液反应生成钠盐，故C正确；D、的单体是丁二烯和CH2=CH-CN，故D错误。

故选C。

点睛：本题考查油脂、蛋白质、氨基酸、高分子化合物的性质，难点D，注意加聚产物找单体的方法：找单体是在碳链两两（两个碳原子）断键，如链上有双键，则有四个碳原子断键（丁二烯结构）．
15．B
【解析】
【分析】
若两种有机物无论以何种比例混合，总物质的量一定的情况下，完全燃烧消耗的氧气和生成的水的量固定，那么这两种有机物分子中H的个数相同，且等物质的量的有机物完全燃烧时消耗的氧气量相同。

【详解】
A．两种有机物分子中H的个数不同，A项错误；
B．两种有机物分子中H的个数相同，且1个C3H6完全燃烧消耗4.5个O2，1个C5H6O4完全燃烧消耗也是4.5个O2，B项正确；
C．两种有机物分子中H的个数不同，C项错误；
D．两种有机物分子中H的个数相同，但1个CH4O完全燃烧消耗1.5个O2，1个C3H4O4完全燃烧消耗2个O2，耗氧量不同，D项错误；
答案选B。

16．D
【解析】
试题分析：A．食用油中含有不饱和烃类，反复加热后使其不饱和状态发生变化，生成各类饱和烃类，包括稠环芳香烃，A项正确；B．蛋白质在加热的条件下能发生变性，所以加热能杀死流感病毒，B项正确；C．活性炭具有吸附作用，所以带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，C项正确；D．聚乙炔塑料是混合物，D项错误；答案选D。

考点：考查化学与生产、生活、科技和环境之间的关系。

17．C
【解析】
试题分析：A、因为生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，所以三种盐提供的硫酸根的比例为1:2:3，所以硫酸铁，硫酸铜，硫酸钾的比例为3:2:3，错误，不选A；B、氯化钾溶液中氯离子浓度为1mol/L，氯化铝
溶液中氯离子浓度为3mol/L，不相等，不选B；C、质量分数=2．0×72．5/1000×1．172=3．38%，正确，选C；D、质量分数=32．2/（100+32．2）=3．38%，错误，不选D。

考点：溶液中离子浓度的计算，物质的量浓度和质量分数的换算
18．D
【解析】
分析：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有无色气体产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀硝酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题。

详解：A．Al2(SO4)3，NaHCO3都与硝酸反应，硝酸足量时没有固体剩余，故A错误；B．CaCO3不溶于水，能与盐酸反应，且生成二氧化碳气体；加入足量稀硝酸，样品全部溶解，故B错误；C．碳酸钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故C错误；D．BaCl2，Na2SO3加入水中反应生成亚硫酸钡出，加入过量稀盐酸，生成二氧化硫气体，但没有固体剩余，BaCl2，Na2SO3加入足量稀硝酸，生成硫酸钡沉淀，故D正确；故选D。

点睛：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键。

本题的易错点为D，要注意硝酸具有强氧化性。

19．D
【解析】分析：A、根据反应在恒温恒压条件下进行分析；B、根据化学反应速率的概念分析计算；C、绝热条件温度升高平衡逆向进行；D、恒温恒容条件反应过程中,压强减小。

详解:A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1:1，故A错误；
B、若容器体积不变,v(SO3)＝=0.35mol·L－1·min－1，但反应是在恒温恒压条件进行，反应达到平衡时，容器体积小于2L,相等于增大体系压强，化学反应速率增大，所以v(SO3)>0.35mol·L－1·min－1，故B 错误；
C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，由于该反应的正反应是放热反应，绝热温度升高,平衡逆向进行，平衡后n(SO3)<1.4mol，所以C选项是错误的；
D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于QkJ，故D正确。

所以D选项是正确的。

20．D
【解析】
【分析】
小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成高分子化合物的反应，叫
做加成聚合反应；缩聚反应是指有机物单体在一定条件下脱去小分子物质（水，氯化氢等）合成高聚物的反应。

【详解】
一定条件下，乙烯合成聚乙烯、氯乙烯合成聚氯乙烯、苯乙烯合成聚苯乙烯属于加聚反应，苯酚和甲醛合成酚醛塑料属于缩聚反应，故选D。

【点睛】
题考查加聚反应与缩聚反应，注意加聚反应与缩聚反应概念、单体的区别是解答关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．500mL容量瓶胶头滴管A、B、C、D、F、E13.6恢复至室温高高
【解析】分析：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（3）依据c=1000ρω/M计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。

详解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌。

冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。

所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）用浓硫酸配制稀硫酸的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为A、B、C、D、F、E；
（3）①98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）的物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变可知
V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；
②容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却恢复至室温；否则趁热定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。

点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，题目难度不大，侧重考查学生
分析实验能力。

难点是误差分析，注意误差分析的依据，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制
的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。

误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V 怎样的变化。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．1s22s22p63s23p63d9孤电子对 b Si<C<N 3∶2 sp杂化 d Cr
【解析】分析：Z的原子序数为29，Z为Cu元素；R原子核外L层电子数为奇数，R为第二周期元素，Q。