浙江省桐庐中学2024届化学高一上期中监测模拟试题含解析

浙江省桐庐中学2024届化学高一上期中监测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）
1、把过氧化钠投入含有HCO-
3
B．Cl-C．Mg2+D．Na+
A．HCO-
3
2、下列说法不正确的是( )
A．过滤法可以除去食盐中的泥沙B．蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏
C．冷却水从冷凝管的下口进入，上口流出D．将温度计的水银球插入待蒸馏的液体中
3、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．标准状况下，9g H2O所占的体积为11.2L
B．1 mol OH－所含的电子数为8N A
C．标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22.4L
D．0.5N A个H2所含的体积为11.2L
4、下列叙述正确的是（）
A．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质
5、在反应SiO2＋3C SiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是
A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶3
6、下列离子方程式中,正确的是
A．氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3 =CH3COONH4
B．氢氧化钡溶液跟盐酸反应:H++OH-=H2O
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42― =BaSO4↓
D．石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
7、下列反应的离子方程式正确的是
A ．Fe 与稀H 2SO 4反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑
B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba 2＋+ SO 42― = BaSO 4↓
C ．氧化铜溶于硫酸：O 2―+2H += H 2O
D ．NaCl 溶液与AgNO 3溶液反应：Ag ＋+Cl ―= AgCl↓
8、下列溶液中,Na +的物质的量浓度最大的是( )
A ．1 mL 0.5 mol ·L -1的NaNO 3溶液
B ．100 mL 0.01 mol ·L -1的NaCl 溶液
C ．100 mL 0.1 mol ·L -1的NaOH 溶液
D ．10 mL 0.1 mol ·L -1的Na 2SO 4溶液
9、某原子第三电子层有一个未成对电子，关于该原子的化学用语错误的是：
A ．37Cl
B ．
C ．
D ．3s 23p 3
10、下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是
A ．Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu
B ．CO+CuO Cu+CO 2
C ．AgNO 3+NaCl ＝AgCl↓+NaNO 3
D ．2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3
11、某实验室需使用11.0mol L -⋅的4CuSO 溶液80mL ，现选取100mL 的容量瓶配制溶液。

下列操作正确的是 A ．称取16.0g 无水硫酸铜固体，加入到100mL 容量瓶中加水溶解、定容
B ．称取16.0g 无水硫酸铜固体于烧杯中，加100mL 蒸馏水，搅拌、溶解
C ．量取12.5mL 1mol 8.0L -⋅的4CuSO 溶液，并将其稀释至100mL
D ．配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液
12、对下列两个反应：
①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
②Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
说法正确的是
A ．浓硫酸均为氧化剂
B ．Cu 和Na 2SO 3均为还原剂
C ．只有①为氧化还原反应
D ．只有②为氧化还原反应
13、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．碳酸钙与盐酸反应2-+322CO +2H =CO +H O ↑
B ．铁钉放入硫酸铜溶液中2+3+Fe+Cu =Fe +Cu
C ．氢氧化铜和硫酸反应-+2OH +H =H O
D ．硫酸和氯化钡溶液反应2+2-44Ba +SO =BaSO ↓
14、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A 克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是( )
A ．参加反应的H 2SO 4为0.2mol
B ．参加反应的NaOH 约为0.27mol
C ．加入铝粉的质量A ＝5.4
D ．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g
15、将m g 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L 的2 L 盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是
A ．16g
B ．(m ＋16)g
C ．(m －32)g
D ．(m －16)g
16、下列关于实验的说法中正确的是
A ．实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭
B ．蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）
C ．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D ．选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10 mL 的量筒量取8.80 mL 稀硫酸
17、标准状况下，5.6L 氯化氢溶于水得到0.5L 盐酸，其物质的量浓度为（ ）
A ．0.5 g/L
B ．0.5 g
C ．0.5 mol/L
D ．5.6 mol/L
18、下列各组离子能大量共存的是
A ．K + 、Cl - 、HCO 3-、SO 24-
B ．Mg 2+、Cl -、Ag + 、SO 24-
C ．Ca 2+、H +、Na +、CO 23-
D ．Fe 2+、Cr 2O 27-、H + 、NO 3-
19、实验中的下列操作正确的是( )
A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B ．Ba(NO 3)2 溶于水，可将含有Ba(NO 3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
20、大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。

雾与下列分散系中属于同一类的是
A．食盐水溶液B．碘的四氯化碳溶液C．泥水D．淀粉溶液
21、下列实验结论正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-
B．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+
C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-
D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-22、N A表示阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液
C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为N A
D．1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N A
二、非选择题(共84分)
23、（14分）今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。

已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。

这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。

（1）写出下列四种物质的化学式：甲______________，乙______________， A______________， D______________。

（2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________。

24、（12分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)
其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：
(1)a粒子的原子结构示意图是______________。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。

(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。

(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。

25、（12分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去)
请回答下列问题
（1）实验一的实验目的是_____________________________________ ，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是
_______________________________________________________ ，加热后试管中发生反应的化学方程式是:
____________________________
（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。

Na2O2与CO2的反应的化学方程式________________________________________ ，该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个
结论。

结论1:__________________________________
结论2:__________________________________
26、（10分）1684 年，波义耳出版了一部名为《人血的自然史略》的医学著作，在这本书里，他总结了自己在血液分析方面的实验成果。

这是有史以来，人类第一次将化学分析方法用于临床医学。

通过实验，波义耳证明了血液中含有氯化钠，并将之称为固定盐。

科研人员从海水得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提纯的流程如下图：
（1）整个流程中首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

以下操作顺序不合理的是_____（填字母）
A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③
除去Mg2+的离子方程式_________。

（2）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____。

（3）下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是_______（填字母）
①试管②量筒③圆底烧瓶④烧杯⑤容量瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙
A．①③④⑥⑦B．①⑦C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦
27、（12分）实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制480mL0.2mol•L-1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有___（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）___。

（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL，量取浓硫酸时应选用___（选填①10mL②50mL③100mL）规格的量筒。

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___、___。

（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，仰视刻度线
28、（14分）（1）写出下列反应的离子方程式。

①钠和水反应____________________________________。

②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________。

（2）3.01×1023个OH－的物质的量为______mol，质量为_______g。

（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中（假设溶液体积不变），该反应能够放出标准状况下的气体____L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_________mol／L。

（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_________mol／L。

29、（10分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是__和__；
（2）实验室用MnO2制备氯气的化学方程式是__；
（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是_；
（4）装置B中饱和食盐水的作用是__；
（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；__；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰）和干燥的有色布条。

（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱，当向D中缓缓通入少量氯气时，D中可以观察到的现象是__。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
把过氧化钠投入含有HCO-
3
、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则溶液中Na+浓度明显
增大，生成的OH-能与HCO-
3、Mg2+发生离子反应，得到2-
3
CO和Mg(OH)2沉淀，导致溶液中HCO-
3
和Mg2+浓度减
小，则只有Cl-基本不变，故答案为B。

2、D
【解题分析】
A. 泥沙不溶于水，过滤法可以除去食盐中的泥沙，A正确；
B. 蒸馏烧瓶不带有活塞，使用前一般不需要检漏，B正确；
C. 冷凝时应该逆向冷却，即冷却水从冷凝管的下口进入，上口流出，C正确；
D. 蒸馏实验中温度计测量蒸汽的温度，应该将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管出口处，不能插入待蒸馏的液体中，D错误。

答案选D。

3、C
【解题分析】
A、标准状况下，H2O为液体，无法求体积，故A错误；
B、1 个 OH-含有10个电子，所以1 mol OH－所含的电子数为10N A，故B错误；
C、CO和N2气体的摩尔质量均为28g/mol，所以28 g CO和N2混合气体为1mol，标准状况下体积为约为22.4L，故C 正确；
D、0.5N A个H2为0.5mol,没有状态，无法计算所占的体积，故D错误；
所以本题答案：C。

4、B
【解题分析】
A．根据酸分子最多电离出氢离子的个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故A错误；
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定为碱性氧化物，故B正确；
C．SO2的水溶液为亚硫酸，亚硫酸电离出离子而使溶液导电，而二氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，故C错误；
D．金刚石是单质，金刚石既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故答案选B。

【题目点拨】
在水溶液或熔融状态下由于自身电离出自由移动的离子而导电的化合物是电解质，SO2的水溶液能导电，不是因为SO2电离出了自由移动的离子，所以SO2是电解质。

5、C
【解题分析】
SiO2+3C SiC+2CO↑中，C元素的化合价一部分由0降低为-4价，另一部分由0升高为+2价，由电子守恒可知，若3molC参加反，只有1molC为氧化剂、2molC作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是1∶2，故选C。

6、B
【解题分析】
试题分析：A、在离子反应中醋酸铵应该用离子符号表示，则氨气通入醋酸溶液中反应的离子方程式为CH3COOH+NH3 =CH3COO－＋NH4＋，A不正确；B、氢氧化钡是强碱，与盐酸反应的离子方程式为氢氧化钡溶液跟盐酸反应：H++OH －=H2O，B正确；C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成物是硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－
+SO42―+2H+=2H2O+BaSO4↓，C不正确；D、石灰石是难溶性物质，在离子反应中应该用化学式表示，则石灰石溶解在稀HCl中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O +Ca2+，D不正确，答案选A。

考点：考查离子方程式的正误判断
7、D
【解题分析】
A．Fe与稀H2SO4反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是：Ba2＋+2OH-+Cu2++
SO42―=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B错误；
C．氧化铜溶于硫酸，氧化铜难溶于水，应该写化学式，离子方程式是：CuO+2H+ = Cu2++H2O，C错误；
D. 反应符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，D正确。

答案选D。

8、A
【解题分析】
A、NaNO3溶液的物质的量浓度是0.5mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.5mol·L-1；
B、NaCl溶液的物质的量浓度是0.01mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.01mol·L-1；
C、NaOH溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.1mol·L-1；
D、Na2SO4溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1，则Na+的物质的量浓度是0.2mol·L-1；
因此Na+的物质的量浓度最大的是硝酸钠溶液，答案选A。

9、D
【解题分析】
原子第三电子层有一个未成对电子，此元素可能为Na、Al、Cl，A、如果此元素为Cl，原子结构表示为37Cl，左上角为质量数，故A说法正确；B、如果元素为Na，则原子结构示意图为，故B说法正确；C、Al的电子排布式
为1s22s22p63s23p1，Al的电子式为，故C说法正确；D、p上有3个轨道，每个轨道上有最多有2个电子，因此3s23p3，p上有3个未成对电子，故D说法错误。

10、C
【解题分析】
A.该反应为置换反应，一定属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.该反应不属于四种基本反应类型，反应过程中有元素化合价发生变化，为氧化还原反应，B不符合题意；
C.该反应为复分解反应，不属于氧化还原反应，C符合题意；
D.该反应为化合反应，反应过程中，氯元素和铁元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C
【题目点拨】
明确四种基本反应类型与氧化还原反应的关系以及准确判断反应中元素的化合价变化情况是解答的关键。

四种基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的为复分解反应，一定属于氧化还原反应的是置换反应。

11、C
【解题分析】
配制80mL 11.0mol L -⋅的硫酸铜溶液，需选用100mL 的容量瓶，则需要硫酸铜的质量为
111.0mol L 0.1L 160g mol 16.0g --⋅⨯⨯⋅=，
A. 容量瓶不能溶解固体物质，配制溶液时应将无水硫酸铜固体加入烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移到容量瓶中，A 项错误；
B. 若直接向烧杯中加100mL 蒸馏水，搅拌、溶解，则会使溶液体积大于100mL ，使所配制的溶液浓度偏低，B 项错误；
C. 稀释前后溶质的物质的量不变，将12.5mL 1mol 8.0L -⋅的4CuSO 溶液稀释至100mL ，则得到的4CuSO 溶液的物质的量浓度为11.0mol L -⋅，C 项正确；
D. 用胶头滴管吸出多余的溶液会损失部分溶质，使溶液的物质的量浓度偏低，D 项错误；
故选C 。

12、C
【解题分析】
A. ①H 2SO 4(浓)→SO 2 化合价从+6到+4，化合价降低，作氧化剂， ②不是氧化还原反应，故A 错误；
B. Cu →CuSO 4，化合价升高，是还原剂，②不是氧化还原反应，Na 2SO 3不做还原剂，故B 错误；
C. 只有①的化合价有变化，是氧化还原反应，故C 正确；
D ②为非氧化还原反应，故D 错误；
答案选C 。

13、D
【解题分析】
A ．碳酸钙是不溶于水的沉淀，不能拆成离子形式，应为：+2322CaCO +2H =Ca +CO +H O +↑，故A 错误；
B ．铁钉放入硫酸铜溶液中，铁被氧化为Fe 2+，故B 错误；
C ．氢氧化铜不溶于水，不能拆成离子，故C 错误；
D ．硫酸和氯化钡溶液反应，硫酸里的SO 42-和氯化钡里的Ba 2+反应生成硫酸钡沉淀：2+2-44Ba +SO =BaSO ↓，故D
正确；
故选D 。

【题目点拨】
离子方程式的判断正误可以从以下几个方面考虑：一是原理是否正确，即生成物书写是否正确；二是拆分是否合理，只有强酸、强碱和可溶性盐能拆分，其他都不能拆分；三是是否符合两个守恒：质量守恒和电荷守恒，若是氧化还原反应，还要满足电子守恒。

14、B
【解题分析】
试题分析：如果铝完全反应则生成的氢气体积是相等的，但由于反应结束后生成的氢气体积为甲:乙＝3:4，这说明铝与稀硫酸反应时硫酸不足，铝过量。

与氢氧化钠溶液反应时铝完全反应，氢氧化钠过量或恰好反应。

A 、硫酸的物质
的量＝0.1L×
3mol/L ＝0.3mol ，即参加反应的硫酸是0.3mol ，A 不正确；B 、硫酸生成的氢气是0.3mol ，所以氢氧化钠与铝反应生成的氢气是0.4mol ，则根据方程式2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑可知，参加反应的氢氧化钠是0.43mol ×2＝0.27mol ，B 正确；C 、根据方程式2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑可知，参加反应的铝的物质的量＝0.43mol ×2，质量＝0.43
mol ×2×27g/mol ＝7.2g ，C 不正确；D 、根据反应2Al ＋3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3＋3H 2↑可知，参加反应的铝的质量＝0.2mol×
27g/mol ＝5.4g ，D 不正确，答案选B 。

考点：考查金属铝与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的有关判断和计算
15、D
【解题分析】
m g 氧化铁、氧化铜、氧化亚铁的混合物与1 mol/L 的2 L 盐酸中恰好完全反应，氯化物和水，而水的氧元素来自样品
中，氢元素来自盐酸的溶质中，则n(H)=n(HCl)=1 mol/L×
2 L=2mol ，由水的组成可计算出n(O)=n(H)/2=1mol ，则m(O)=16g ，所以，m g 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品经氢气还原后金属质量为(m －16)g 。

答案选D 。

点睛：解决此题的关键是守恒特点，注意起始与终态关系，如金属氧化物MO x 与MCl x/2之间通过水来关联起来，金属的质量等于金属氧化物的质量减去氧元素的质量，再通过O —H 2O —2H —2HCl 关系求出。

16、A
【解题分析】
根据灭火、蒸馏、萃取的原理，计量仪器选择原则分析判断。

【题目详解】
A 项：酒精灯倾倒燃烧，用湿布覆盖可隔绝空气灭火。

A 项正确；
B 项：蒸馏时加热液体混合物，必须加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。

B 项错误；
C 项：萃取操所选萃取剂，应与“原溶剂不相溶、与原溶质不反应、溶质在萃取剂中溶解度大”。

萃取剂的密度可比原溶剂大，也可比原溶剂小。

C 项错误；
D 项：10 mL 量简的精度为0.1mL ，不能量取8.80 mL 液体。

D 项错误。

本题选A 。

17、C
【解题分析】分析：已知溶质HCl 在标准状况下的体积，根据n=，c=，求解物质的量浓度。

详解：溶解前后液体体积基本不变v=0.5L ；盐酸物质的量：n=5.6L/22.4L/mol=0.25mol ，所得盐酸的物质的量浓度：c=n/v=0.5mol/L 。

故本题选C 。

18、A
【解题分析】
A ．K + 、Cl - 、HCO 3-、SO 24-之间不反应，能大量共存；
B ．Cl -和Ag + 、SO 24-
产生AgCl 、Ag 2SO 4沉淀，不能大量共存；
C ．Ca 2+、H +分别和CO 23-反应生成CaCO 3沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存；
D ．Fe 2+、H + 、NO 3-之间，Fe 2+、Cr 2O 27-、H +之间发生氧化还原反应，不能大量共存。

答案选A 。

19、D
【解题分析】
A ．取出Na 2CO 3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A 错误；
B ．钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B 错误；
C ．蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故C 错误；
D ．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D 正确。

故选：D 。

20、D
【解题分析】
雾属于胶体。

【题目详解】
A.食盐水属于溶液，故错误；
B. 碘的四氯化碳溶液属于溶液，故错误；
C. 泥水属于悬浊液，故错误；
D. 淀粉溶液属于胶体。

故正确。

选D 。

21、D
【解题分析】
A ．无色气体CO 2、SO 2都可使澄清石灰水变浑浊，因此溶液中可能含有CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3-，故A 错误。

B ．白色沉淀可能是碳酸钡或者碳酸钙，他们都溶于稀盐酸，所以该溶液中可能含有Ba 2+和Ca 2+，故B 错误。

C ．CCl 4层显紫红色，证明该溶液中含有I 2，不是I -，I -无色，故C 错误。

D ．氯化银和硫酸钡都是不溶于稀盐酸的白色沉淀，故D 正确。

本题选D 。

22、C
【解题分析】
A、标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量大于1mol，A错误；
B、4.0g NaOH固体溶于100mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1mol/L的NaOH溶液，B错误；
C、22g CO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为N A，C正确；
D、1L0.5mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；
答案选C。

【题目点拨】
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。

二、非选择题(共84分)
23、CuO Cu(OH)2CuCl2NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【解题分析】
甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜．
【题目详解】
(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D 为NaCl；
(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A与C的离子反应为：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。

24、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－
2NH4Cl+Ca(OH)2Δ
CaCl2+2NH3↑+2H2O 作为燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O
【解题分析】
a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子，e带2个单位正电荷，说明e为Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。

【题目详解】
（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；
（2）b为Na+，e为Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；
（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－；
（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。

【题目点拨】
解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：
25、比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3Δ
Na2CO3＋H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2该反应放热该反应有氧气生成
【解题分析】
（1）碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；碳酸氢钠加热分解放出二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠比较稳定，对应的澄清石灰水不变浑浊，据此得出结论，写出反应的化学方程式；（2）包有Na2O2的棉花燃烧，则过氧化钠与二氧化碳的反应为放热反应，反应有氧气生成，以此来解答。

【题目详解】
（1）碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，故实验一的目的是比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性；碳酸氢钠具有热不稳定，加热分解生成
二氧化碳气体，反应的化学方程式为：2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，而碳酸
钠难分解，则实验过程中可以观察到烧杯中的现象是烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊；加
热后试管中发生反应的化学方程式是: 2NaHCO3Δ
Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
（1）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧，即温度升高棉花燃烧，有氧气助燃，由此说明：该反应放热，该反应有氧气生成，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；根据上。