弱电解质的电离 水溶液中的离子平衡 教学PPT课件

HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
练习：
1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、
NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、 C2H5OH 、 盐酸、Na2O、铜、H2O
电解质： H2SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3·H2O
非电解质： CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精) 强电解质： H2SO4、 NaOH、 Na2O 、BaSO4 弱电解质： NH3·H2O H2O
电离方程式的书写
1、强电解质： 完全电离，书写时用“=”号 2、弱电解质： 部分电离，书时用“ ”号
注意:
（首先判断物质的类别）
强等号、弱可逆，
多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，
多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的
电离构成
练习：写出下列电解质的电离方程式：
HCl、H2SO4、CH3COOH、H2S 、NaHCO3、 KHSO4、 NH3·H2O、Al(OH)3
容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，
电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中
（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（ D ）
加热
正向移动
增大
增大
减少
通少量HCl气体 逆向移动
增大
减少
增大
加少量NaOH(s) 正向移动
减少
增大
减少
加 CH3COONa(s) 加CH3COOH
逆向移动 正向移动
减少 增大
增大 增大
增大 增大
加水
正向移动
减少
减少
减少
知识回顾 ：化学平衡常数
（1）表达式：
（2）意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。 （3）影响因素：内因：反应物的本性
（2）能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电，电离是电 解质导电的前提条件。
（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电， 不能是发生化学反应生成的物质导电。如NH3、CO2、SO2等是非电解质
（4）某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太 小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以 是电解质。
如NH3·H2O、CH3COOH、H2CO3等
比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸与 等量镁条反应及溶液的pH值
1 mol/L
HCl
与Mg条反 反应剧烈，
应的现象
产生大量气 泡
溶液的pH
0
1 mol/L CH3COOH 反应不剧烈 ，产生气泡
2.4
盐酸溶液
醋酸溶液
H2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
比较它们的相对强弱
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
（3）影响电离平衡常数大小的因素：
内因：物质的本性 外因：只受温度影响
【知识拓展】
比较强酸和弱酸
1）等体积,等浓度的盐酸和醋酸
1mol/L HCl A
1mol/L CH3COOH B
C(H+) 与Zn反应快慢 与足量Zn反应产生H2量
A>B A>B A=B
0 不变
0 不变
最大 不变
最大ห้องสมุดไป่ตู้
最大
0
达到电离平衡时
2、特点：
弱 弱电解质的电离 动 电离平衡是一种动态平衡 等 V电离=V结合=0
定 溶液中各分子、离子的浓度保持不变
变 条件改变时，电离平衡发生移动
3、影响电离平衡的因素
弱电解质电离过程的特点：
（1）内因: 弱电解质本身性质 （2）外因:
1、弱电解质的电离属于可逆过程 2、电离方向是微粒数增多的方向； 3、电离方向是吸热方向，
① 温度: 越热越电离
②浓度:
温度越高,电离程度越大 同离子效应 同种离子抑制电离 离子反应效应 化学反应促进电离 加水稀释 越稀越电离 加弱电解质
当外界条 件改变时， 平衡的移 动符合勒 沙特列原 理
完成表格：
CH3COOH
CH3COO-+ H+
改变条件
平衡移动方向 C(H+) C(CH3COO-) C(CH3COOH)
外因：温度
5、电离平衡常数（K）
在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成 的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常 数，这个常数叫电离平衡常数。通常用K表示。酸用Ka表示，碱 用Kb表示
（1）表达式： AB A+ + B-
K=—c—(A—+)—c (—B-—) c (AB)
一、弱电解质的电离
1、弱电解质在水溶液中电离的特点
CH3COOH
CH3COO- + H+
部分电离 可逆 存在电离平衡
2、弱电解质的电离平衡
V 电离速率 分子化速率
V(电离)＝V(结合)
在一定条件下，当弱电解质分 子电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡。
t1
t
写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表
第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离
一、基本概念：
1、电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物。
如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电 的化合物。
如：大部分有机物，非金属氧化物等
注意：
（1）电解质、非电解质应是化合物（纯净物）。
思考：电离常数的大小与弱电解质的电离程度有什么关系？
与弱酸的酸性强弱有什么关系？
（2）电离平衡常数意义：
在相同条件下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸 (或 碱)的酸(或碱)性越强。
多元弱酸是分步电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数 （用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。 K1>>K2（一 般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？
灯泡越亮 导电性越强
溶液中有自由移动的离子浓度越大
不同电解质电离程度不同
2、强电解质和弱电解质
强电解质： 在水溶液中全部电离成离子的电解质。 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物 如NaCl、Ca(OH)2、HCl等
弱电解质： 在水溶液中部分电离成离子的电解质。 弱酸、弱碱、水
2）体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分 别与锌反应
开始时c(H+)
A=B
酸的浓度
A<B
开始时反应速率
A=B
反应过程中平均反应速率
A<B
生成等量氢气所需的时间
A>B
反应过程中速率下降快慢
A>B
生成等量的氢气消耗Zn
A=B
与足量的Zn反应产生H2量
A<B
练习：
利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向