高考理综-化学5月模考试试卷

高考理综-化学5月模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一下·上海期末) 关于氮肥的说法正确的是（）
A . 硫铵与石灰混用肥效增强
B . 所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 -3 价
C . 使用碳铵应深施盖土
D . 尿素属于氨态氮肥
2. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）
A . A
B . B
C . C
D . D
3. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列说法正确的是（）
A . 异丁烷和2-甲基丙烷是同种物质
B . H2与重氢互为同素异形体
C . 符合 CnH2n且n不同的烃一定属于同系物
D . 淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n ，二者互为同分异构体
4. （2分） (2018高二上·中山期末) 在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。

下列说法不正确的是（）
A . t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
B . 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C . t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
D . t℃时，将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀
5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 某原电池构造如图所示，下列说法不正确的是（）
A . 负极反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
B . 若该原电池工作前两电极质量相等，则工作后，当铜的质量减少6.4g时，两电极质量相差21.6g（假设电解质溶液都是足量的）
C . 当铜的质量减小12.8 g时，外电路中通过0.4mol电子
D . 原电池的总反应式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
6. （2分） (2018高三上·中山月考) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。

下列判断正确的是（）
A . A，D形成的化合物一定比A，B形成的化合物的沸点高
B . C，F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸
C . 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D . C，E，F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应
7. （2分） (2018高二下·静海开学考) 下列说法错误的是（）
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH －)=10－amol·L－1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）
A . ②
B . ②⑤
C . ①③
D . ②④
二、实验题 (共1题；共8分)
8. （8分）(2018·葫芦岛模拟) 研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。

用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象:
实验序
号
试剂A实验现象
10.2mol/LCuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
20.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定质量的
NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
32mol/LCuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
42mol/LCuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体
和白色固体生成
（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为________。

（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为________g。

（3）实验3的目的是________。

（4）经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。

甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

①A极的电极材料是________。

②能证明该反应发生的实验现象是________。

（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:
实验序号实验操作实验现象
i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液
ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液
iii向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知:CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]-络离子，用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与________作用的结果。

②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，应补充的实验是________。

（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与________有关。

三、综合题 (共2题；共15分)
9. （8分）(2018·赣州模拟) 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。

某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:
已知:I.铍、铝元素化学性质相似
II.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13
（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有________ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式________。

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序________。

a.加入过量的NaOH
b.通入过量的CO2
c.加入过量的氨水
d.加入适量的HCl
e.过滤
f.洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________。

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是________(任写一条)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于________。

10. （7分） (2017高三上·清城期末) 新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料．二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200℃、1.01×105Pa测定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H=+a kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+b kJ•mol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣c kJ•mol﹣1
④CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）△H=+d kJ•mol﹣1
请回答下列问题．
（1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式________．
（2）写出反应③的平衡常数表达式K=________．若温度升高，此反应的K值将________（增大、减小或不变）．（3）在200℃恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为________．
A．容器内气体密度保持不变 B．气体的平均相对分子质量保持不变
C．CO的体积分数保持不变 D．CO与H2的物质的量之比保持1：2不变
（4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示．
①你认为工业生产中控制的最佳温度为________．
A.250～300℃
B.300～350℃
C.350～400℃
D.400～450℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因________．
（5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡．下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图像：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂．________
四、填空题 (共1题；共4分)
11. （4分） (2016高一下·鹿邑月考) 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
ⅠAⅧ
①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
②③④⑧
⑤⑥⑦⑨
请按要求回答下列问题．
（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为________
（2）⑥④⑦的氢化物的稳定性最强的是：________（写氢化物的化学式）；
（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）
（4）用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：________．
五、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分）回答下列问题：
（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的最简式为________，其中含有3个—CH3的同分异构体的结构简式为
________。

（2）相对分子质量为44的烷烃的分子式为________，1 mol该烷烃分子中含有的共价键的数目为________。

（3）碳、氢原子个数比为2：5的烷烃分子式为________，标准状况下，4.48 L该烷烃完全燃烧所消耗的O2的体积是________L。

（4）含碳质量分数约为83.7%的烷烃分子式为________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共8分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
三、综合题 (共2题；共15分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
四、填空题 (共1题；共4分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
五、推断题 (共1题；共7分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
第11 页共11 页。