山东省青岛市城阳区第七中学2021年高三化学月考试卷含解析

山东省青岛市城阳区第七中学2021年高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)===1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
参考答案：
A
略
2. 下列说法正确的是
A．依据反应Zn+Cu2+ Zn2++Cu，可设计成原电池装置（如右图）
B．用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液
C．已知，则正反应：△H<0,△S<0
D．已知Co2O3+6HC1 2CoCl2+C12↑十+3H2O，则氧化性：Co2O3<Cl2
参考答案：
C
略
3. 下列有关化学用语使用不正确的是（）
A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：
C．乙酸的结构简式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：参考答案：
A
略
4. SO42—和S2O82—的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。

下列说法正确的是()。

A．S2O82—没有非极性键
C．S2O82—比SO42—稳定
D．S2O82—有强氧化性
参考答案：
D
由题意知，A中O—O为非极性键；B中SO42—的电子式为：
；C中的S2O82—有强氧化性，没有SO42—稳定。

5. 下列离子方程式正确的
是
A．在水玻璃溶液中通入过量CO2：
+2H2O+2CO2H2SiO3↓+
B．用稀HNO3溶解FeS固体：
FeS+2H+Fe2+ +H2S↑
C．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2O
D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-CaSO3↓+2HClO
参考答案：
A
6. 下列各组离子中，一定能大量共存的是（）
A．pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO-4、NO-3
B．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K +
C．在由水电离出的c(矿)为10-12mol·L-l的溶液中：AlO2-、SO42-、Na+、Mg2+ D．在0．10mol·L-1的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
参考答案：
答案：B
7. 下列实验操作中，正确的是
A．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
B．利用丁达尔现象区别NaCl溶液和K2SO4溶液
C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体
D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
参考答案：
C
8. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是
A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化
C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
参考答案：
C
略
9. 通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
参考答案：
D
10. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：
D
考查学生对化学中常用图象的理解、涉及化学反应原理知识中的化学平衡、电解质溶液，难溶电解质的溶解平衡。

11. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。

如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
参考答案：
D
略
12. 下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．向新制氯水滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
参考答案：
A 略
13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3-
D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42-＋
3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
参考答案：
D
略
14. 表示下列变化的化学用语正确的是：
A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
B．明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
D．1 L0.5 mol·L－1稀硫酸与1 L1 mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：
H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；△H＝－114.6 kJ/mol
参考答案：
略
15. 某密闭容器中发生如下反应：
；
下图表示该反应的速率随时间变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中不正确的是
A．时升高了温度 B．时加入了催化剂
C．时降低了压强 D．在~时间内，X的体积分数最大
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。

为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：
①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过注入稀硫酸。

打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。

②后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。

③通过装置B的_______滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。

④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。

⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。

⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。

请回答下列问题（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为____________、
_____________ ；
（2）装置C中苯的作用是___________；（3）实验步骤②的操作为_________________；
（4）实验步骤④的目的是__；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式____；
参考答案：
（1）长颈漏斗\分液漏斗（2）将BaCl2溶液与空气隔离
（3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净
（4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：
（1）沉淀物的化学式分别是：a SiO2；d Fe（OH）3；f Al（OH）3；
（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O 、Fe3++3OH ﹣═Fe（OH）
3
．
（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣、CO
2
+OH﹣═HCO3﹣．
（4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？不能，生成氢氧化铝能够溶于盐酸．
参考答案：
（1）SiO2；Fe（OH）3；Al（OH）3↓；
（2）Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3；
（3）CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；CO2+OH﹣═HCO3﹣；
（4）不能；生成氢氧化铝能够溶于盐酸．
解：SiO2和盐酸不反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能，该工艺流程原理为：铝土矿加入试剂A 盐酸，得到滤液b中含有铝离子、铁离子，沉淀a为二氧化硅，b溶液加入过量为氢氧化钠溶液，除去铁离子，将铝离子转化为偏铝酸根，进入滤液c中，气体B为二氧化碳，将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝，
（1）根据分析可知，沉淀a为SiO2，沉淀b为Fe（OH）3，沉淀f为Al（OH）3↓，
故答案为：SiO2；Fe（OH）3；Al（OH）3↓；
（2）滤液b中含有铁离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣
+2H2O，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3，
故答案为：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O；Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3；
（3）根据流程，滤液c中含有过量的氢氧化钠和偏铝酸根离子，溶液NaAlO2与过量CO2生成Al （OH）3沉淀，反应的离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，过量二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣，
故答案为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；CO2+OH﹣═HCO3﹣；
（4）气体B为二氧化碳，试剂A为盐酸，氢氧化铝能够与过量的盐酸反应而溶解，无法控制加入盐酸的量，
故答案为：不能；生成氢氧化铝能够溶于盐酸．
18. 卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：（1）A的系统命名，B中官能团的名称是，B→C的反应类型是。

（2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式。

（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式、。

a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基
b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程
式。

参考答案：
（1）2-甲基丙烯酸；羧基、氯原子；取代反应（2）C5H9NO2（3）
（4）
知识点：有机合成推断
解析：（1）从左侧开始标号，含有官能团的最常碳链为主链，2位上连一个甲基，含有碳碳双键和羧基，根据命名原则，系统命名是2-甲基丙烯酸；易忽略氯原子；B-C 羟基被氯原子取代，所以是取代反应。

（2）C-D 氯原子被取代且另一产物是HCl，故X的分子式是C5H9NO2
（3）重点抓住所给条件推出同分异构体
（4）B
在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后，左侧氯原子被羟基取代，在浓硫酸、加热条件下发生缩
聚反应，注意水的物质的量。

思路点拨：本题考查了有机反应推断，较难部分是同分异构体的判断和缩聚反应，但这两点都是高考选修5的高频考点，应仔细琢磨。

19. (14分)（1）电镀时，镀件与电源的极连接。

电镀铜时，电解质溶液应选
用（填化学式）。

（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。

①若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。

②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。

该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。

据
图中信息，给出使反应停止的方法。

（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式
为。

②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。

③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为 ______。

④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
3 Fe3+ + NH4+ + 2SO42- + 6H2O = NH4Fe 3 (SO4)2 (O H) 6 ↓+6H+
过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol·L-1，c（NH4+）=b mol·L-1，c（SO42-）=d mol·L-1，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。

参考答案：
（1）其中的铁元素为+6价，易得电子（1分）
（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒（1分）
产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（1分）
（3）① 10（2分）
② 2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O（2分）（4）放电时间长（1分）工作电压稳定（1分）
（5）①研究在FeO42—不同PH溶液中的稳定性（或反应的速率）（2分）
②温度越高，FeO42—越不稳定（或与水反应的速率越快）（2分）
③ pH=11.50的溶液中OH—离子浓度大，使平衡向左移动（2分）。