人教版高一化学必修二第一章第一节第二节元素周期表和元素周期律同步拔高教案设计有答案

第一章 元素周期表和元素周期律综合提高
【知识梳理】 1.原子构成
(1)微粒符号周围数字的含义
(2)微粒之间的关系
质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；
2、元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系
【例1】现有下列9种微粒：H 1
1、H 2
1、C 13
6、C 14
6、N 14
7、+
256
26e F 、+
35626e
F 、2168O 、316
8O 。

按要求完成以下各题：
(1)H 1
1、H 2
1分别是氢元素的一种________，它们互称为________。

(2)互为同素异形体的微粒是________。

(3)
256
26e
F 的中子数为________，核外电子数为__________________________________。

(4)上述9种微粒中含有________种核素，含有________种元素。

【例2】放射性元素碘-131(I 131
53
)和铯-137(s 13755C )是核反应物中的主要元素。

下列叙述正确
的是( ) A.I 13753
和I 13153的所有性质都相同 B.s 137
55C 中含有的中子数比质子数多27
C.s 137
55C 与I 13153的中子数相同 D.I 13753与I 131
53是同素异形体
3、元素周期表 结构：七主七副零八三 元素周期表的应用： （1）常见的四组等量关系 ①核电荷数=质子数=原子序数； ②核外电子层数=周期序数；
③主族序数=最外层电子数=最高正价；(O 、F 无正价，除外） ④非金属元素：最低负价=最高正价−8。

（2）同主族元素的原子序数差的关系
①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA 、第ⅠA 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；
②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅠA ～第ⅠA 族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。

例如，氯和溴的原子序数之差为35−17=18(溴所在第四周期所含元素的种数)。

（3）据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体定位法
①比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。

②求差值定族数
a.若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅠA族。

b.若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅠA～ⅠA族。

c.若差为其他数，则由相应差值找出相应的族。

【例3】A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为()
A.Be、Na、Al
B.B、Mg、Si
C.O、P、Cl
D.C、Al、P
【例4】(1)56号元素位于第周期族。

(2)114号元素位于第周期族。

(3)35号元素位于第周期族。

4、元素周期律
项目同周期(左→右)同主族(上→下)
原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

【例5】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A.已知Ra 是第七周期ⅡA 族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As 是第四周期ⅤA 族的元素，故AsH 3的稳定性比NH 3的稳定性弱
C.已知Cs 的原子半径比Na 的原子半径大，故Cs 与水反应比Na 与水反应更剧烈
D.已知Cl 的非金属性比S 的强，故HClO 的酸性比H 2SO 3的强
【例6】短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是( )
A.气态氢化物稳定性：W ＞X
B.氧化物对应水化物的酸性：Y ＞W
C.简单阴离子还原性：X ＞W
D.简单离子的半径：Y ＜X
【巩固训练】
1．已知原子序数，可推断原子的（）
Ⅰ质子数Ⅰ中子数Ⅰ质量数Ⅰ核电荷数Ⅰ核外电子数Ⅰ原子结构示意图
Ⅰ元素在周期表中的位置
A．ⅠⅠⅠⅠⅠ B．ⅠⅠⅠⅠⅠ C．ⅠⅠⅠⅠⅠ D．ⅠⅠⅠⅠⅠ
2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测。

下列说法不合理的是()
A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋
3．两种短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为( )
①m−4 ②m+4 ③m+8 ④m−2 ⑤m+6 ⑥m−12 ⑦m+14
A. ①②④⑤
B. ①②③⑤
C. ①②③④⑤
D. ①②③④⑤⑥⑦
4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）
A. 18种
B. 16种
C. 13种
D. 12种
5．元素X和Y是同周期主族元素,X元素在第ⅠA族,Y元素在第ⅦA族,则X和Y两元素原子序数之差不可能是( )
A. 6
B. 16
C. 26
D. 30
6．下列各组微粒半径大小顺序正确的是（）
A．r(O)>r(Cl)>r(S)>r(P) B．r(Al3+)>r(Mg2+)>r(Ca2+)>r(Ba2+)
C．r(H+)>r(Al3+)>r(Mg2+)>r(K+) D．r(Cs)>r(K)>r(Na)>r(Li)
7．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。

下列说法不正确的是( )
A.Y 的位置是第三周期ⅣA 族
B.Z 、W 、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低
C.W 的氢化物和X 单质在一定条件下可发生置换反应
D.根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性
8．随原子序数递增，x 、y 、z ……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如右图所示。

下列说法正确的是( )
A.x 元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA 族
B.离子半径：g 2－
>h －
>d 2－
>e ＋
>f 3＋
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z
D.气态氢化物的热稳定性：g>h
9．某元素的一个原子形成的离子可表示为X b
n a -
，下列说法正确的是（ ）
A ．X b n a -
中含有的中子数为a+b
B ．X b n a -
中含有的电子数为a−n C ．X 原子的质量数为a+b+n
D ．一个X 原子的质量约为
23
6.0210b ⨯g
10．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。

下列叙述正确的是( )
A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．下列说法正确的是（ ）
A ．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
Y Z W
T
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
12．下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为53的是（）
A．B．C．D．
13．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()
A.原子半径：d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
14．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。

下列说法正确的是()
A.原子半径大小为W<X<Y<Z
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.标况下1mol W2与足量Na在加热下反应转移4mol电子
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
15．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()
A.在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C.三种元素原子半径的大小顺序：X>Y>Z
D.Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
16短周期元素W、X、Y、Z的原子数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。

下列有关说法正确的是()
A.简单离子半径：Y＞Z＞X
B.元素的非金属性：W＞X
C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
D.X、Y两种元素组成的化合物只含离子键
17．随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x～h表示)的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）x形成的阴离子的结构示意图为_____________ 。

（2）如果z原子中含8个中子，则其原子符号为______________。

（3）f的单质和e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________。

（4）比较d、e常见离子的半径大小：_______________（填离子符号，用“〉”表示）。

（5）g、h两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_____________。

（填化学式）（6）均含x、z、d三种元素的两种化合物发生中和反应的离子方程式：________________。

18．A. B. C. D. E. F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E 和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。

又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置。

(2)C、D. F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。

(3)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：___
，若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：。

(4)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式___. 19．有A. B. C. D. E. F. G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A. B. C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D. E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素。

(1)A的名称是___，B位于周期表中第___周期___族，C的原子结构示意图是___.
(2)E的单质颜色是___.
(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是___.
(4)G的单质与水反应的化学方程式是___.
(5)F的元素符号是___.
(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是___，酸性最强的化学式是___，气态氢化物最稳定的化学式是___.
(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：___.
参考答案
【典型例题】
例1.（1）核素 同位素
（2）2168O 、3
16
8O
（3）30 28 （4）7 5 例2. B 例3. C
（1）六 II （2）七 IV （3）四 VII 例5. D 例6. C 【巩固训练】
1-5 BCDAC 6-10 DBBDA 11-15 CCBDA 16 C
17. （1）
（2）N 15
7
（3）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ （4）-2O ＞
3l A
（5）HClO 4
（6）HNO 3+NH 3·H 2O=NH 4NO 3+H 2O 18. （1）第三周期IIA 族 （2）S 2-＞O 2-＞Na +
（3）e F 2O l A O e F l A 23232++高温 O H O i S OH 2O i S 2232+=+-
- （4）42222SO H 2O O H 2SO 2=++
19. （1）钠 三 IIA
（2）紫黑色 （3）
（4）2F 2+2H 2O=4HF+O 2↑
（5）He
（6）NaOH HBrO4 HF
（7）Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O。