2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1464)

一、单选题
1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是
A．陶瓷烧制B．古代炼丹C．粮食酿酒D
．鲁班枕雕刻
A．A B．B C．C D．D
2. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。

在一定条件下，将CO与H2S以体积比1：2置于某刚性密闭容器中发生下列反应：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)。

下列说法正确的是
A．升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变
C．COS与H2的体积比保持不变时，说明反应达到平衡状态
D．向反应器中再通入CO，能使H2S的转化率增大
3. 在空气中久置会变色的强电解质是
A．氯水B．硫化氢C．烧碱D．硫酸亚铁
4. 高铁酸钾(K2FeO4)
是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A．Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂
B．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4
5. 下图装置充电时生成已二腈[]，放电时生成，a、b
是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出
和。

下列说
法正确的是
A
．极的电势低于极的电势
B ．放电时，双极膜中向极移动
C
．充电时，
极的电极反应式为
D ．若充电时制得已二腈，则放电时需生成才能使左室溶液恢复至初态
6.
工业上制备硝酸过程中涉及反应：。

某实验小组测得不同条件下反应平衡时的
体积分数变化如下图(图中X、Y分别代表温度或压强)，下列说法不正确的是
A．图中X表示温度，Y表示压强
B．
C．对应条件下的平衡常数：a＞b＞c
D．、条件下，e点对应状态时v(逆)＞v(正)
7. 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。

下列装置(“→”表示气流方向)不能达到
实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
8. 某固体混合物X可能是由、Fe、、中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设
计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）
下列说法不正确的是
A．气体A是、的混合物
B．沉淀A是
C．根据白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是纯净物
D．该固体混合物一定含有Fe、、
9. 是一元弱碱。

难溶盐RA的饱和溶液中随而变化，不发生水解。

25℃时，与有如图所示线性关
系。

下列叙述不正确的是
A．时，
B．的电离平衡常数
C．当溶液时，
D．的溶解积
二、多选题
10. 乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2) 与NH 3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L -1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L -1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH
的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A ．混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL
B ．K b2[H 2NCH 2CH 2NH 2] 的数量级为10-8
C ．a 点所处的溶液中：c(H +)+3c([H 3NCH 2CH 2NH 3]2+)=c(OH -) +(Cl -)
D ．水的电离程度:a>b
11.
铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是
A ．锌片逐渐溶解
B ．氢离子在铜片表面被氧化
C ．电流从锌片经导线流向铜片
D ．该装置将化学能转化为电能
12.
右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。

下列各组物质能利用这套装置进行实验的是A ．电石和水
B ．MnO 2和浓盐酸
C ．Cu 片和浓硝酸
D ．Na 2SO 3和浓硫酸
13.
向0.1 mol/L 氨水中滴加等物质的量浓度的稀，测得混合溶液的温度和随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH 变化)
，下列说法不正确的是
A ．a 、b 、c 三点由水电离的
依次减小
B
．
三、解答题
四、解答题
C ．b 点时溶液的pOH<pH
D ．a 、b 、d
三点对应
的电离常数：14. 联氨
()溶于水呈碱性，类似于，可视联氨为二元弱碱。

常温下，将盐酸滴入联氨
()的水溶液中，混合溶液中的
随离子浓度变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A ．M 表示pOH
与的变化关系
B ．反应2N 2H N 2H + N 2H 4的平衡常数为K ，则pK=9.0(pK= -lgK)
C ．N 2H 5Cl 的水溶液呈碱性
D ．
溶液中存在：
15. 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL 中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO 气体)。

下列分
析错误的是
A ．OA 段产生的是NO ，A
B 段的反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，B
C 段产生H 2
B ．A 点溶液中的溶质为FeSO 4和H 2SO 4
C ．原混合酸中NO 和SO 物质的量之比为2：1
D ．原混合酸中H 2SO 4的物质的量浓度为2mol·L -1
16. 工业上用废弃固体(含有Cu 2S 、Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2 等)制取粗铜、绿矾(FeSO 4·7H 2O)和明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O],
操作流程如下：
(1)气体a 是_________(写化学式，下同)，试剂X 是_________(已知X 是一种盐),固体C 是_________。

(2)明矾可以净水，明矾净水的原理是____________________________________(用离子方程式表示)。

(3)利用反应2Cu+O 2+2H 2SO 42CuSO 4+2H 2O 可制备CuSO 4,若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为_______________________。

(4)取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN 溶液，若产品绿矾中不含有Fe 3+，观察到的现象为_________；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为__________________,原因是____________________________ (用离子方程式表示)。

(5)已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO 4·7H 2O Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑+14H 2O 。

称取3.5g 产品绿矾，加热分解至恒重后(杂质受热不分解)，将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.1000 mol·L -1的酸性KMnO 4溶液滴定，滴定到终点时消耗酸性KMnO 4溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为__________ (保留三位有效数字)。

17. 氯气是重要的化工原料，在工业生产中有广泛的应用：
五、解答题
六、解答题
(1)写出用惰性电极电解饱和食盐水制备氯气的离子反应方程式___________。

(2)工业制备1，2-
二氯乙烷的主要方法之一为直接氯化法，主反应原理为：
(1)
已知制备过程中还存在如下副反应：Ⅰ
．
Ⅱ
．①计算主反应的___________。

②该方法制备是低温氯化法，若反应温度较高造成的主要影响是___________，低温氯化法的主要不足之处是___________。

(3)Cl 2也可以与NO
反应：。

一定温度下，用NO 、Cl 2和NOCl 表示该反应的反应速率分别为(为速率常数)。

向2 L 密闭容器中充入1.5 mol NO 和1 mol Cl 2，测得平衡时NOCl 的物质的量
分数与温度的关系如图所示，T 1、T 2、T 3大小关系为___________，判断理由是___________，T 1
温度下，___________。

18. 翡翠的主要成分为NaAlSi 2O 6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr 3+的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一
(1)基态Cr 3+最外电子层的电子排布图(轨道表示式)为_______。

(2)NaAlSi 2O 6所含元素中，第一电离能最小的是_______，原因是_______
(3)配合物K[Cr(C 2O 4)2(H 2O)]中的配体是_______，H 2O 的沸点比CO 2的高了许多，主要原因是_______。

(4)已知某FeSO 4·xH 2O
的结构如图所示。

粒子内部的键角SO _______H 2O(填“>”“<”或“=”)，从杂化类型及斥力大小角度说明判断的理由：_______。

(5)Ca 、O 、Cr 可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca 2+、O 2-
采用面心立方最密堆积方式。

①该晶体的化学式为_______。

②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm 、140pm ，晶胞中Cr 4+位于O 2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______pm 。

19. 某实验小组设计实验制备NaHSO 2·HCHO·2H 2O[次硫酸氢钠甲醛(雕白块)]。

回答下列问题：
⑴甲同学用下列装置制备实验原料Na 2S 2O 5(焦亚硫酸钠)，装置如图：
七、解答题
已知pH=4.1的过饱和NaHSO 3溶液能自动脱水生成Na 2S 2O 5。

①通入H 2的目的是___。

②通入SO 2发生反应的化学方程式依次为___、___和2NaHSO 3=Na 2S 2O 5↓十H 2O 。

③从环境保护和安全考虑，尾气处理方法正确的是___ (填字母)。

④实验若用稀NaOH 溶液，则不能制得Na 2S 2O 5，其原因是___。

⑵乙同学用甲同学制得的Na 2S 2O 5通过下列装置(夹持装置已略)
合成雕白块。

①仪器W 的名称是___。

②合成反应温度需保持在75℃，采用的合适加热方式是___，已知反应中Zn 转化为ZnO 和Zn(OH)2，三口烧瓶中发生反应的化学方程式为___。

③三口烧瓶中的反应液需经过过滤、___、过滤、洗涤及干燥，得雕白块。

20. 碘海醇是一种临床中应用广泛的非离子型造影剂，具有耐受性好，毒性低等优点，利用碘海醇做造影剂进行肺部CT 检查，能为新冠肺炎
确诊及治疗提供重要参考，碘海醇的一种合成路线如下：
已知：①
②
(1)已知A是苯的同系物，则A的结构简式为________。

(2)C中所含官能团的名称为_________。

(3)写出C→D的化学反应方程式_________。

(4)E的结构简式为_______。

(5)M与B互为同分异构体，M是含有苯环的酯类物质，能发生银镜反应，且苯环上一氯取代物有两种。

写出任意一种符合上述条件的M的结构简式________。

(6)上述合成路线中，由合成碘海醇过程如下，下列说法正确的是________。

a. 步骤1中1 mol H需消耗3 mol ICl，并且有副产物HCl生成
b. 步骤2和步骤3中的反应类型相同
c. 碘海醇极易溶于水与其结构中存在较多的羟基有关
(7)有机物Q(C3H8O3)可由油脂水解制得，已知合成路线中的物质B可与Q形成交联聚合物P，P的结构片段如下：
①其中的结构简式为_______。

线型高分子
②写出一定条件下相同物质的量的B与Q反应，形成的化学方程式_______。