高中化学 第2章 第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔课件 高一第一册化学课件

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2．下列物质中，摩尔质量最大的是( )
A．10 mL H2O
B．0.8 mol H2SO4
C．54 g Al
D．1 g CaCO3
D [摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于相对原子质量或 相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子 质量分别为18、98、27、100，故选D。]
(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol
电子。
[答案] (1)0.5 mol (2)3 mol 1.5 mol 9.03×1024或15NA
(3)1∶3 (4)10 mol 0.25
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当堂达标 提素养
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(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝ ___N_/_N_A___。
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二、摩尔质量
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(1)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这 种说法对吗？为什么？
[提示] 不对。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质的质量单位是 g，二者的意义不同。
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自主预习 探新知
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一、物质的量、阿伏加德罗常数 1．物质的量 (1)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有__一__定__数_目__(_sh_ùm_ù_)粒__子的集合体的物理量，用 符号_n__表示。
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4．(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是________。
(2)1.5
mol
Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是
________，所含的SO
2－ 4
的物质的量是________，所含H2O的数目是
________。
(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为 ________。
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3．(1)9 g H2O的物质的量为________，含有的氢原子数为 ________。
(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为________，质量为 ________。
[答案] (1)0.5 mol 6.02×1023(或NA) (2)0.5 mol49 g
A．物质的量是国际七个基本物理量之一。我们可以用熟悉的 质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量
B．和12条毛巾是一“打”，60分钟是一个“小时”一样，化 学家们规定了 “摩尔”，其数值恰好是6.02×1023
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C．曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称 量的范围
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②物质的量的单位——摩尔
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(2)国际单位制(SI)中的7个基本单位
物理量 _长__度_(_ch_ángdù)质量
_时__间__(s_híjiān) 电流
热力学 温度
物质的 量
发光强 度
单位
千_克__(_qi_ān_kè)
米(m)
NaCl,0.5 mol H2SO4
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2.阿伏加德罗常数 (1)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。 (2)近似量：6.02×1023 mol－1。
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3．摩尔质量——“三性” (1)等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对 分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量， 如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 ( ) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ( ) (3)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 ( ) (4)H2O的摩尔质量在数值上等于18 ( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
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(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是________，在 ________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋ 数目相等。
N
3.01×1023
[解析] (1)n＝NA＝6.02×1023mol－1＝0.5 mol。
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2．下列叙述错误的是( ) A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子 的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 A [1 mol物质含有约6.02×1023个微粒，但不一定为原子，A 错误。]
微观化 子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏 观的物质，如米
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必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol 具体化
O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol 集体化
D．农业生产中采用的“百粒重”“千粒重”，体现的是“积 小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，物质的量也体现 了这一思想
B [6.02×1023只是一个实验值、近似值，不是精确值。]
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2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可 作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
第二章 海水中的重要(zhòngyào)元素——钠和氯
第三节 物质的量
第1课时(kèshí) 物质的量的单位——摩尔
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目标与素养：1. 知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。(宏 观辨识)2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。(宏观辨 识与微观探析)3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换 算。(宏观辨识与微观探析)
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(2)每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、SO24－、H2O数目分
别为：2、1、10，故1.5
mol
Na2SO4·10H2O所含Na＋、SO
2－ 4
物
质的量分别是：1.5 mol×2＝3 mol、1.5 mol，含H2O的数目：1.5
mol×10×6.02×1023＝9.03×1024。
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关于物质(wùzhì)的量、摩尔质量的简单计算
1.基本关系式 N
(1)n＝ NA (n表示物质的量，N表示粒子数)。关系式中NA的单位 是mol－1。
m (2)M＝ n (M为摩尔质量，m为物质的质量)。在M、n和m中，已 知任意两项求第三项；若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。
秒(s)
(符号)
__(k_g_)__
安(A) 开(K) _摩__(m__o_l)__ 坎(cd)
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第六页，共三十九页。栏目源自航2.阿伏加德罗常数(1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为 _6_._0_2_×__1_0_23__。
(2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是 NA ，单 位是 mol－1 。
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1．下列说法正确的是( ) A．摩尔是表示物质数量的单位 B．摩尔是表示物质多少的单位 C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质 量，具有双重意义的单位 D．摩尔是物质的量的国际单位 D [物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是 物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。]
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4．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A. 32 g O2所含的原子数目为NA B. 0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA C. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
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(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定 值，不随物质的量多少而改变。
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1．在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。化学家对数量巨 大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币一样“一堆堆”地去 数。以下关于物质的量的相关说法中不正确的是( )
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(2)已知1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，请计算O2的摩尔质 量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？
[提示] M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以g·mol－1为单位，数值 上与氧气相对分子质量相等。
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3．下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是( )
A．1 mol Cl2 C．1 mol 氖气
B．0.5 mol CO2 D．0.5 mol SO3
C [A项所含原子是2 mol，B项所含原子是1.5 mol，C项所含
原子是1 mol，D项所含原子是2 mol，故C正确。]
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
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B [偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1；6.02×1023个偏二甲 肼约为1 mol，其质量约为60 g；6 g偏二甲肼的物质的量为6 g÷60 g·mol－1＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA。]
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核心突破 攻重难
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物质的量、阿伏加德罗常数(chángshù)、摩尔质 量
1.物质的量——“四化” “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添
专有化 字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质
(1)已知任意状态物质的质量时：M＝ n (定义式)。 (2)已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
m分子 (3)已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M＝ m12C ×12 g·mol－1。
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3．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 C．0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O D [在D项中0.1 mol H2SO4中含氧原子0.4 mol，在0.4NA个H2O 中氧原子也为0.4 mol。]
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2．恒等关系式
N
m
N
m
由n＝ NA 和n＝ M 可得恒等关系式： NA ＝n＝ M 。在N、NA、
m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知
的，则N与m可互求。
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3．摩尔质量的计算方法 m
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A [32 g O2的物质的量是1 mol，氧原子的数目为2NA，A错 误；每摩SO2中含有3 mol原子，0.5 mol SO2中含有的原子数目为 1.5NA，B正确； 1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确； 根据n＝N/NA可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。]