高三化学二轮考前抢分：化学反应与电能的3个热点问题(含答案)

热点狂练
热点1电极的判断及电极方程式的书写
1．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。

其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是( )。

A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极
B．阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
D．图中的b>a
2．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2而得到。

如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI­淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是 ( )。

A．若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝
B．若b极变红，则在Pt电极上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝
C．若a极变红，则在Cu电极上：开始Cu＋I－－e－===CuI，一段时间后2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝
D．若b极变红，则在Cu极上：Cu－2e－===Cu2＋，Cu2＋显蓝色
答案
1．A [Pt(Ⅰ)电极表面发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，所以Pt(Ⅰ)电极为电解池的阴极，X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极；Pt(Ⅱ)电极表面发生的电极反应为HSO－3＋H2O－2e－===3H＋＋SO2－4和SO2－3＋H2O－2e－===2H＋＋SO2－4，H2SO4溶液的浓度增大，所以b＞a，故A项不正确。

]
2．C [电解NaCl溶液(滴有酚酞)，阴极附近变红。

若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，故Cu电极为阳极，则Cu－2e－===Cu2＋，2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，淀粉遇碘变蓝；
若b极变红，则X极为正极，Pt电极为阳极，则2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝，故C 正确。

]
热点2电子流向和电解质中的离子移动
3．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。

下列说法中正确的是
( )。

A．电池内部H＋由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O
4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( )。

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连
C．装置③中外电路电子由b极流向a极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
答案
3．D [在电池内部，阳离子向正极移动，故A项错误；在酸性介质中，电极反应式中不应有OH－生成，故B项错误；根据题意，乙醇被氧化，应在负极发生反应，电子经外电路流向正极，故C项错误；根据电极反应式CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋，依据原子守恒可知X 为CH3CHO，故D项正确。

]
4．B [装置①中阳极上发生氧化反应，产生Cl2，A项错误；B项正确；装置③中a极为负极，b极为正极，电子由a极流向b极，C项错误；装置④的离子交换膜能选择性地使物质通过，D项错误。

]
热点3电解产物的确定和计算
5．1 L某溶液中含有的离子如下表：
极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是
( )。

A．电解后溶液的pH＝0
B．a＝3
C．阳极生成1.5 mol Cl2
D．阴极析出的金属是铜与铝
6．用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是( )。

A．阳极上放出5.6 mL O2(标准状况)
B．阴极上析出64 mg Cu
C．阴极上放出11.2 mL H2(标准状况)
D．阳极和阴极质量都无变化
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答案
5．A
6．A [该电解过程的电极反应方程式为：2Cu2＋＋4e－===2Cu(阴极)，4OH－－4e－===O2↑＋2H2O(阳极)。

用电子守恒法进行计算，可知A正确、B错误；阴极析出的是铜，造成该极
质量增加，所以C、D错误。

]。