湖南省长沙市高二下学期化学期中考试试卷

湖南省长沙市高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列化合物中，属于盐的是（）
A . Ca(OH)2
B . HNO3
C . Na2O
D . K2CO3
2. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有溴（Br2）的溴化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。

请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）
A . 分液
B . 过滤
C . 萃取
D . 蒸馏
3. （2分）下列物质在常温下能导电的是（）
A . 氯化钠晶体
B . 酒精
C . 硫酸
D . 石墨
4. （2分）(2020·丰台模拟) 2020年2月4日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。

下列主要成分为无机非金属材料的是（）
A . 瓷砖
B . 硫氧镁彩钢板
C . 塑料管道
D . 螺纹钢
5. （2分）下列关于“生活中的化学”的叙述中不正确的是（）
A . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B . 误食重金属盐，可立即喝大量牛奶或生蛋清进行解毒
C . 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
D . 新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气
6. （2分）如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法错误的是（）
A . 甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
B . 乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.
C . 丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色
D . 丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 下列物质均具有漂白性，其中与另外三种漂白原理不同的是（）
A . HClO
B . Na2O2
C . SO2
D . H2O2
8. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列实验操作中错误的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中有大量晶体析出时停止加热，后用余热蒸干
B . 进行蒸馏操作时，应在混合液中加入沸石或碎瓷片防止溶液暴沸
C . 分液操作时，将上层液体从分液漏斗上口倒出，再将下层液体从下口放出
D . 萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶
9. （2分）近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（）
A . 防止石油短缺
B . 减低成本
C . 减少对大气的污染
D . 加大发动机的动力
10. （2分） (2020高一下·吉林期中) 用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2 ，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。

下列说法正确的是（）
A . OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应
B . EF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)
C . 在F点收集到的CO2的体积最大
D . 在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全
11. （2分）某烃的结构简式如图，下列说法错误的是（）
A . 1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2
B . 与氢气完全加成后的产物中含2个甲基
C . 1mol该烃完全加成消耗3mol Br2
D . 分子中一定共平面的碳原子有6个
12. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列有机反应属于加成反应的是（）
A . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B . CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br
C .
D .
13. （2分） (2017高二上·南充期中) 下列物质属于酚类的是（）
A .
B .
C .
D .
14. （2分）下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
B . 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种
C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
D . 以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代—消去—加成
15. （2分）下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分）镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。

下列说法错误的是（）
A . Mc的原子核外有115个电子
B . Mc是第七周期第VA族元素
C . Mc在同族元素中金属性最强
D . Mc的原子半径小于同族非金属元素原子
17. （2分）工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（）
A . 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2
B . 甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
C . 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液
D . 当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L
18. （2分）由乙烯推测丙烯（CH2=CH﹣CH3）与溴水反应产物结构简式正确的是（）
A . CH2Br﹣CH2﹣CH2Br
B . CH3﹣CBr2﹣CH3
C . CH3﹣CH2﹣CHBr2
D . CH3﹣CHBr﹣CH2Br
19. （2分）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B . NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C . 硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
D . 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
20. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列说法正确的是（）
A . 甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
B . 已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量
C . 常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＜0
D . 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH3COOH、1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者ΔH小
21. （2分）下列离子反应方程式正确的是（）
A . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-
B . 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C . 往FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+
D . 大苏打溶液中加入稀硫酸：S2O32-＋2SO42-＋6H+ ＝4 SO2↑＋3H2O
22. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列有关有机化合物的说法正确的是（）
A . “间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体有9种
B . 将等物质的量的C2H6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷
C . 苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应
D . 食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量
23. （2分）反应 X(g)⇌2Y(g)+Z(g)，在300°C 和T°C 时，X的物质的量浓度(单位：mo l•L-1)随时间变化的有关实验数据见表：
下列有关该反应的描述正确的是（）
A . 在300°C时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L-1· min-1
B . 在T°C时，6min 时反应刚好达到平衡状态
C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大
D . 从表中可以看出T ＜300
24. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）
A . CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2O
B . HNO3+KOH═KNO3+H2O
C . H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
D . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
25. （2分） (2020高二下·宁波期中) 将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。

将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。

则该有机物的分子式为（）
A . C4H10
B . C2H6O
C . C3H8O
D . C2H4O2
二、推断题 (共1题；共4分)
26. （4分）(2016·海南) [选修5--有机化学基础]富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马
酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：
回答下列问题：
（1） A的化学名称为________由A生成B的反应类型为________．
（2） C的结构简式为________．
（3）富马酸的结构简式为________．
（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是________．
（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 44.8 LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有________（写出结构简式）．
三、综合题 (共2题；共7分)
27. （2分）
（1）写出氯原子的原子结构示意图________，NH4Cl的电子式________；
（2）用电子式表示H2O的形成过程________；
（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量________（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性________（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，________放出热量多。

（4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 ________。

（请填序号）
①置换反应，②化合反应，③分解反应，④取代反应，⑤加成反应，⑥加聚反应
（5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为________。

取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为________,引发铝热反应的实验操作是________。

28. （5分） (2017高一上·浙江期中) 已知 KClO3+3NH4NO2=KCl+3NH4NO3
（1）指出以上反应中的氧化剂是________被氧化的元素是________
（2）用双线桥标明电子转移的方向和数目________．
四、实验题 (共1题；共1分)
29. （1分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 19世纪末,英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现。

在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体经过净化处理的纯氧气或空气。

（1）实验中要保证Cu丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：________，2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O。

倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是________，在此反应过程中铜丝的作用是________和________；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和________。

（2）当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为ρ1。

在空气的净化过程中，为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气，可将气体先通过________，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度ρ2=1.256g·L－1。

（3）当空气直接通过灼热的Cu网，测得气体的密度为ρ3。

试ρ1、ρ2、ρ3比较的大小：________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共1题；共4分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
三、综合题 (共2题；共7分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
四、实验题 (共1题；共1分)
29-1、
29-2、
29-3、。