2021年高一下学期期末模拟(3)化学试题

2021年高一下学期期末模拟（3）化学试题
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）
1． 2011年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137的各种说法正确的是 A ．碘-131的中子数为78 B ．碘-131质量数为53 C ．碘与铯互称同位素 D ．铯-137的放射性是化学性质
2．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。

下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加聚反应
A ．①② B． ③④ C．②⑤ D．②④
3．下列有机物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl 4，⑤己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是
A . ①②③ B. ③④⑤ C ．②③④ D. 都是
4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A ．2NaCl （熔融）=== 2Na +Cl 2↑
B ． MgO+H 2=== Mg+ H 2O
C ．Fe 3O 4+4CO === 3 Fe +4 CO 2
D ． 2 HgO=== 2 Hg+ O 2↑
5. 在右图所示的原电池中，下列说法错误的是
A.溶液的pH 逐渐变小
B.负极附近SO 42-离子浓度逐渐增大
C.正极有H 2逸出
D.正极质量无变化 6．下列关于化学键的叙述中，正确的是
（ ）
高温 加热
加热
通电
A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物可能含有离子键
C．离子化合物只含有离子键 D．以上说法均不正确
7．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是（）A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A的金属性比B的金属性强
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱
8．下列说法正确的是（）A．化学反应中能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小
9．一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是（）A．乙醇B．溴水
C．氧气D．酸性高锰酸钾
10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则下列说法中正确的是（）A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:2
C．分子中可能含有氧原子 D．此有机物的最简式为为CH4
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）
11．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2
D．酸性：HI＞HBr＞ HCl＞HF
12．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的
是
A．反应体系的总压恒定 B．B的浓度不变
C．C(A):C(B)=1 : 3 D．3V(B)正= 2V(C)逆
13．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．Z>X>Y D．Z>Y>X
14．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则反应所经历的时间是：
A．0.67s B．1s C.2s D．1.2s
15．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A．原子半径按X、Y、Z依次增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
16．对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1
B. 正、逆反应速率的比值是恒定的
C. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等
17．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2
C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH3
18
A．
19．某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）A．C8H8B．C10H16C．C12H22D．C14H22
20．某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是
①可燃烧；②可跟溴加成；
③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应
⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应
A．①②③⑥B．②③④⑥C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
三．填空题（3个小题，共32分）
21.（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D 是非金属元素。

(1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________。

(2）A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为______________。

(3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

(4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。

（5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)____________;非金属性最强的_______________
22．（10分）
（1）试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出两个实验
方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。

试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液
实验方案：①
；
实验方案：②。

（2）请利用氧化还原反应Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 设计一个原电池。

负极：
正极：
23.（10分）
已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O22CH3COOH。

③已知乳酸E的结构简式为现以A为主要原料合成乙酸
乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
（1）A的电子式A结构简式
（2）E的分子中含________和_________两种官能团（写名称）
．．．．
（3）验证D和E兼有的官能团常采用的试剂是，产生的现象为
（4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
B→C_________________；（）
两分子E在一定条件下反应生成六元环状酯的反应
______________________________________________；（）
四．实验题（10分）
24．在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓
硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。

（1）试管B 中盛放的溶液是 ，
其作用是： 导管末端不能插入试管B 溶液液面以下的原因______________________________________________
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：
;
（3）实验完成后，试管B 内液体分为两层，其中无色透明油状液体 位于 __________ 层（填“上”或“下” ）。

若分离B 中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。

五．计算题 25. （8分）
某温度时，在4L 的容器中，X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
（2） 反应从开始至2min 内X 的平均反应速率是： （3） 反应过程中Y 的转化率：
（4）2min 后图像所表示的含义
Z Y X
1.0 0.8 0.6 0.4 0.2
0 1 2 3 4
0.9 0.7 0.2
高一新课标版下学期期末考试
填空题（32分）
21（12分）（1）____________________。

(2）______________。

(3）____________________________。

(4）_____＞_____＞______＞______。

（5）_____;____
22 （10分）
（1）
实验方案：①
；
实验方案：②。

（2）请利用氧化还原反应Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 设计一个原电池。

负极：
正极：
23.（10分）
（1）A的电子式A结构简式
（2）E的分子中含________和_________两种官能团（写名称）
．．．．
（3）验证D和E兼有的官能团常采用的试剂是，产生的现象为
（4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
B→C_________________；（）
两分子E在一定条件下反应生成六元环状酯的反应
______________________________________________；（）
实验题（10分）
24.（1）试管B中盛放的溶液是，
其作用是：
导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因
______________________________________________
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：
;
（3）实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体
位于__________ 层（填“上”或“下” ）。

若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是。

计算题（8分）
25.
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
(2)反应从开始至2min内X的平均反应速率是：
(3)反应过程中Y的转化率：
（4）2min后图像所表示的含义
高一新课标版下学期期末考试答案
选择题（50分）
21.
(1)Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。

(2)
(3)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl。

(4)S2->Cl->Na+>Al3+
(5)Na，Cl
22.
（1）实验方案①：用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。

实验方案②：将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况。

（2）解析：化学反应符合设计要求。

该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应：
氧化半反应（负极反应）：Fe －2e －
= Fe 2+
还原半反应（正极反应）：2Fe 3+ + 2e －
= 2Fe 2+
结合原电池构成的条件而定，负极材料为铁，正极材料可用石墨、电解质溶液为FeCl 3溶液。

装置图（略）。

（4分） 23
（1） CH 2=CH 2 （2） 羟基、羧基
（3）NaHCO 3溶液或Na 2CO 3 溶液(选其中一种也行，其它合理答案同样给分)；产生无
色无味的气体
（4）2CH 3CH 2OH +O 2 2C 2H 3CHO+2H 2O 氧化反应
方程式略 酯化反应
实验题 24
（1）饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度; 防倒
吸
（2）
（3）上；分液漏斗 计算题 25.
（1）3Y + Z 2X （不写可逆号不得分）
（2）0.025mol ·L －1·min －
1 (3) 30 ％
(4)该反应在该条件下，已达到化学平衡状态。

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CH 3COOH CH 3COO +
HOCH 2CH 3CH 2CH 3+
H 2O 浓硫酸
△。