高一化学下学期开学考试试题解析版
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A.食盐B.豆浆C.酒精D.BaSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠溶液是溶液，不是胶体，故A错误；
B．豆浆，分散质粒度介于1nm-100nm之间属于胶体，故B正确；
C．酒精是乙醇的水溶液，是溶液而非胶体，故C错误；
D. BaSO4属于纯净物，不是胶体，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查了胶体的判断，判断时抓住分散质的粒度大小并记住常见的胶体。胶体是分散质粒度介于1nm-100nm的混合物，常见的胶体有牛奶、豆浆、血液、肥皂水、河水、雾、大气等。
【详解】A．16g氧气的物质的量为 =0.5mol，不满足条件，故A不符合题意；
B．2g氢气的物质的量为 =1mol，不满足条件，故B不符合题意；
C．4.48L氮气(标准状况)的物质的量为 =0.2mol，满足条件，故C符合题意；
D． 个氯气分子的物质的量为 =1mol，不满足条件，故D不符合题意；
C. 石灰石 D. 小苏打
【答案】D
【解析】
【详解】A．三氧化二铁的俗名为铁红，其化学式为Fe2O3，A错误；
B．十二水硫酸铝钾的俗名为明矾，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O，B错误；
C．碳酸钙的俗名为石灰石，其化学式为CaCO3，C错误；
D．碳酸氢钠的俗名为小苏打，其化学式为NaHCO3，D正确；
C. 22.99表示钠元素的相对原子质量为22.99，元素周期表中不标注元素在地壳中的含量，C不正确；
D.该元素的元素符号为Na，D正确。
故选C。
21.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是（）
C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
【解析】
【详解】A．1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒，可能是分子，也可能是原子，故A错误；
B．国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子，故B正确；
B.反应不属于任何一种基本类型，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；
C.反应属于复分解反应，反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D.该反应属于分解反应，反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
答案选D。
10.在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（）
A. 金属钠着火时立即用沙子盖灭
B. 将过期的化学药品直接倒入下水道
C. 少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
D. 用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，正确；
答案选D。
4.下列有关化学用语的表示正确的是
A. 硫酸铁的化学式：
B. 的结构示意图：
C. 的电子式：
D. 小苏打电离方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸铁中铁为+3价，硫酸根为-2价，根据十字交叉法，铁右下角数字为2，硫酸根右下角数字为3，化学式为Fe2(SO4)3，故A错误；
B．硫元素的核电荷数为16，则硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，S2-表示得到2个电子，核外有18个电子，各层电子数分别为2，8，8，则S2-结构示意图为 ，故B正确；
11.少量钠应保存在
A. 密闭容器中B. 煤油中C. 水中D. 汽油中
【答案】B
【解析】
【详解】A．将金属钠放在密闭容器中，容器中含有空气也会将金属钠氧化，故A错误；
B．钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中，可阻止Na与氧气和水的反应，故B正确；
C．钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在水中，故C错误；
D．汽油容易挥发，保存时间不长久，不能用于保存金属钠，故D错误。
答案为B。
12.下列有关实验现象的叙述，不正确的是（）
A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
B. 铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟
C. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
D. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧，有苍白的火焰，A正确，不选；
17.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )
A. 与氧气在常温下不反应B. 铝性质不活泼
C. 铝表面能形成了一层致密的氧化膜D. 铝耐酸耐碱
【答案】C
【解析】
【详解】通常情况下铝具有较强的抗腐蚀性能，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故选C。
A.CO是氧化剂B.CO得到电子
C. 被还原D. 发生氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反应可知，C元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高，CO发生氧化反应，CO作还原剂，故A错误；
B．由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反应可知，C元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高，失去电子，故B错误；
C．由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反应可知，Fe元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低，得到电子，Fe2O3被还原，故C正确；
D．由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反应可知，Fe元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低，Fe2O3发生还原反应，故D错误；
答案为C。
7.以下微粒通常只具有氧化性的是( )
20. 元素周期表是学习化学 重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是
A. 该元素的名称是钠B. 该元素的原子序数为11
C. 该元素在地壳中的含量为22.99%D. 该元素的元素符号为Na
【答案】C
【解析】
【详解】A.该元素的名称是钠，A正确；
B.该元素的原子序数为11，B正确；
A.FeB.Fe2+ C.Fe3+ D.H2
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，Fe处于最低价态，只能升高，只作还原剂，故A错误；
B选项，Fe2+处于中间价态，既可升高又可降低，既作氧化剂又作还原剂，故B错误；
C选项，Fe3+处于最高价态，只能降低，只作氧化剂，故C正确；
D选项，H2处于中间价态，既可升高又可降低，既作氧化剂又作还原剂，但一般作还原剂，故D错误；
绝密★启用前
三亚华侨学校2019-2020学年度第二学期
高一年级化学科开学摸底考试卷
（满分100分时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12O：16
第Ⅰ卷选择题（50分）
一、本卷共有25小题，每小题2分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1.下列物质属于胶体的是（）
2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的反应是置换反应，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
综上所述，答案为C。
8.已知 ，则 中的x的值为
A.1B.2C.3D.4
【答案】A
【解析】
【详解】对于反应2MOyx-+5S2−+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由电荷守恒可知2×(−x)+5×(−2)+16=2×2，解得x=1；答案为A。
9.下列物质俗名与化学式相对应的是( )
A. 铁红 B. 明矾
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，故C正确；
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；
故选A。
14.下列物质中，物质的量为 的是
A.16g氧气B.2g氢气
C. 氮气 标准状况 D. 个氯气分子
【答案】C
【解析】
【分析】
根据n= = = 分析，注意不是标况下，不能使用标况下的气体摩.下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
B. 硅是良好的半导体材料
C. 二氧化硅可用于制造光导纤维
D. 煤炭是清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染
【答案】D
【解析】
【详解】A. 俗称铁红，主要用途 作红色油漆和涂料，故A正确；
B.硅是非金属，在金属和非金属交界处附近，是良好 半导体材料，故B正确；
B．化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，错误；
C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，正确；
D．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判断，正确．
故选B。
B．铁丝在氯气中燃烧，剧烈反应，大量棕红色的烟，B正确，不选；
C．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，有氯化钠的白色烟，C正确，不选；
D．铜在氯气中燃烧，剧烈反应，棕黄色的烟，D错误，符合题意；
答案选D。
13.下列叙述错误的是（）
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B.0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子
18.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断。
【详解】A、 违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为： 故A错误；
B、 违反了能量最低原理，先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为： 故B错误；
C.二氧化硅可用于制造光导纤维，故C正确；
D.煤炭是清洁能源，直接燃烧会造成环境污染，煤中含硫生成二氧化硫导致酸雨，故D错误。
综上所述，答案为D。
16.为了检验某 溶液是否变质，可向溶液中加入
A.NaOHB. 铁片C.KSCN溶液D. 石蕊溶液
【答案】C
【解析】
【详解】FeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe3+，而Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现红色；因而，我们往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则FeCl2溶液变质了，反之没有变质；答案为C。
C．CO2为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，结构式为O=C=O，电子式为 ，故C错误；
D．NaHCO3只能完全电离为Na+和HCO3-，碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
答案为B。
5.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
A 、 、 、 B. 、 、 、
A. 硫酸、 、苛性钠B. 硫酸、空气、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、食盐水、烧碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeSO4·7H2O是纯净物；A错误；
B．碳酸钠的俗名是纯碱，属于盐类，不是碱；B错误；
C．氧化铁是氧化物，不是酸；胆矾是纯净物；熟石灰是氢氧化钙的俗名，是碱；C错误；
D．硝酸是酸；食盐水是氯化钠溶液，是混合物；烧碱是氢氧化钠的俗名，是碱；D正确；
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A. 、 反应生成水和 ，故A不符合题意；
B. 在溶液中呈黄色，故B不符合题意；
C. 、 、 、 互不反应，在溶液中可以大量共存，故C符合题意；
D. 、 反应生成二氧化碳和水， 、 生成沉淀， 、 生成微溶物，故D不符合题意。
答案为C。
6. 是高炉炼铁的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
C、 违反了能量最低原理，先排满3p后排4s，20号元素为钙，不可能失去6个电子，应表示为： 故C错误；
D、 均符合核外电子排布规律，故D正确。
答案选D。
19.下列元素不属于第三周期元素的是
A. 溴B. 硫C. 磷D. 钠
【答案】A
【解析】
【分析】
原子结构中，周期数=电子层数，以此来解答。
【详解】由溴的原子结构示意图为 ，硫的原子结构示意图为 ，磷的原子结构示意图为 ，钠的原子结构示意图为 ，则硫、磷、钠的原子结构中均有3个电子层，均为第三周期元素，而溴的原子结构中有4个电子层，为第四周期元素；答案为A。
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠溶液是溶液，不是胶体，故A错误；
B．豆浆，分散质粒度介于1nm-100nm之间属于胶体，故B正确；
C．酒精是乙醇的水溶液，是溶液而非胶体，故C错误；
D. BaSO4属于纯净物，不是胶体，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查了胶体的判断，判断时抓住分散质的粒度大小并记住常见的胶体。胶体是分散质粒度介于1nm-100nm的混合物，常见的胶体有牛奶、豆浆、血液、肥皂水、河水、雾、大气等。
【详解】A．16g氧气的物质的量为 =0.5mol，不满足条件，故A不符合题意；
B．2g氢气的物质的量为 =1mol，不满足条件，故B不符合题意；
C．4.48L氮气(标准状况)的物质的量为 =0.2mol，满足条件，故C符合题意；
D． 个氯气分子的物质的量为 =1mol，不满足条件，故D不符合题意；
C. 石灰石 D. 小苏打
【答案】D
【解析】
【详解】A．三氧化二铁的俗名为铁红，其化学式为Fe2O3，A错误；
B．十二水硫酸铝钾的俗名为明矾，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O，B错误；
C．碳酸钙的俗名为石灰石，其化学式为CaCO3，C错误；
D．碳酸氢钠的俗名为小苏打，其化学式为NaHCO3，D正确；
C. 22.99表示钠元素的相对原子质量为22.99，元素周期表中不标注元素在地壳中的含量，C不正确；
D.该元素的元素符号为Na，D正确。
故选C。
21.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是（）
C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
【解析】
【详解】A．1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒，可能是分子，也可能是原子，故A错误；
B．国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子，故B正确；
B.反应不属于任何一种基本类型，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；
C.反应属于复分解反应，反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D.该反应属于分解反应，反应过程中元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
答案选D。
10.在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（）
A. 金属钠着火时立即用沙子盖灭
B. 将过期的化学药品直接倒入下水道
C. 少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
D. 用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，正确；
答案选D。
4.下列有关化学用语的表示正确的是
A. 硫酸铁的化学式：
B. 的结构示意图：
C. 的电子式：
D. 小苏打电离方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸铁中铁为+3价，硫酸根为-2价，根据十字交叉法，铁右下角数字为2，硫酸根右下角数字为3，化学式为Fe2(SO4)3，故A错误；
B．硫元素的核电荷数为16，则硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，S2-表示得到2个电子，核外有18个电子，各层电子数分别为2，8，8，则S2-结构示意图为 ，故B正确；
11.少量钠应保存在
A. 密闭容器中B. 煤油中C. 水中D. 汽油中
【答案】B
【解析】
【详解】A．将金属钠放在密闭容器中，容器中含有空气也会将金属钠氧化，故A错误；
B．钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中，可阻止Na与氧气和水的反应，故B正确；
C．钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在水中，故C错误；
D．汽油容易挥发，保存时间不长久，不能用于保存金属钠，故D错误。
答案为B。
12.下列有关实验现象的叙述，不正确的是（）
A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰
B. 铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟
C. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
D. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧，有苍白的火焰，A正确，不选；
17.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )
A. 与氧气在常温下不反应B. 铝性质不活泼
C. 铝表面能形成了一层致密的氧化膜D. 铝耐酸耐碱
【答案】C
【解析】
【详解】通常情况下铝具有较强的抗腐蚀性能，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故选C。
A.CO是氧化剂B.CO得到电子
C. 被还原D. 发生氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反应可知，C元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高，CO发生氧化反应，CO作还原剂，故A错误；
B．由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反应可知，C元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高，失去电子，故B错误；
C．由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反应可知，Fe元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低，得到电子，Fe2O3被还原，故C正确；
D．由Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2反应可知，Fe元素的化合价由+3价变为0价，化合价降低，Fe2O3发生还原反应，故D错误；
答案为C。
7.以下微粒通常只具有氧化性的是( )
20. 元素周期表是学习化学 重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是
A. 该元素的名称是钠B. 该元素的原子序数为11
C. 该元素在地壳中的含量为22.99%D. 该元素的元素符号为Na
【答案】C
【解析】
【详解】A.该元素的名称是钠，A正确；
B.该元素的原子序数为11，B正确；
A.FeB.Fe2+ C.Fe3+ D.H2
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，Fe处于最低价态，只能升高，只作还原剂，故A错误；
B选项，Fe2+处于中间价态，既可升高又可降低，既作氧化剂又作还原剂，故B错误；
C选项，Fe3+处于最高价态，只能降低，只作氧化剂，故C正确；
D选项，H2处于中间价态，既可升高又可降低，既作氧化剂又作还原剂，但一般作还原剂，故D错误；
绝密★启用前
三亚华侨学校2019-2020学年度第二学期
高一年级化学科开学摸底考试卷
（满分100分时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12O：16
第Ⅰ卷选择题（50分）
一、本卷共有25小题，每小题2分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1.下列物质属于胶体的是（）
2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的反应是置换反应，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
综上所述，答案为C。
8.已知 ，则 中的x的值为
A.1B.2C.3D.4
【答案】A
【解析】
【详解】对于反应2MOyx-+5S2−+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由电荷守恒可知2×(−x)+5×(−2)+16=2×2，解得x=1；答案为A。
9.下列物质俗名与化学式相对应的是( )
A. 铁红 B. 明矾
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，故C正确；
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；
故选A。
14.下列物质中，物质的量为 的是
A.16g氧气B.2g氢气
C. 氮气 标准状况 D. 个氯气分子
【答案】C
【解析】
【分析】
根据n= = = 分析，注意不是标况下，不能使用标况下的气体摩.下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A. 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
B. 硅是良好的半导体材料
C. 二氧化硅可用于制造光导纤维
D. 煤炭是清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染
【答案】D
【解析】
【详解】A. 俗称铁红，主要用途 作红色油漆和涂料，故A正确；
B.硅是非金属，在金属和非金属交界处附近，是良好 半导体材料，故B正确；
B．化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，错误；
C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，正确；
D．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判断，正确．
故选B。
B．铁丝在氯气中燃烧，剧烈反应，大量棕红色的烟，B正确，不选；
C．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，有氯化钠的白色烟，C正确，不选；
D．铜在氯气中燃烧，剧烈反应，棕黄色的烟，D错误，符合题意；
答案选D。
13.下列叙述错误的是（）
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B.0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子
18.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】
根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断。
【详解】A、 违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为： 故A错误；
B、 违反了能量最低原理，先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为： 故B错误；
C.二氧化硅可用于制造光导纤维，故C正确；
D.煤炭是清洁能源，直接燃烧会造成环境污染，煤中含硫生成二氧化硫导致酸雨，故D错误。
综上所述，答案为D。
16.为了检验某 溶液是否变质，可向溶液中加入
A.NaOHB. 铁片C.KSCN溶液D. 石蕊溶液
【答案】C
【解析】
【详解】FeCl2溶液变质，是由于亚铁离子有强还原性，被氧气氧化为FeCl3，即检验某氯化亚铁溶液是否变质，即是检验是否有Fe3+，而Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现红色；因而，我们往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则FeCl2溶液变质了，反之没有变质；答案为C。
C．CO2为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，结构式为O=C=O，电子式为 ，故C错误；
D．NaHCO3只能完全电离为Na+和HCO3-，碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故D错误；
答案为B。
5.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是
A 、 、 、 B. 、 、 、
A. 硫酸、 、苛性钠B. 硫酸、空气、纯碱
C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、食盐水、烧碱
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeSO4·7H2O是纯净物；A错误；
B．碳酸钠的俗名是纯碱，属于盐类，不是碱；B错误；
C．氧化铁是氧化物，不是酸；胆矾是纯净物；熟石灰是氢氧化钙的俗名，是碱；C错误；
D．硝酸是酸；食盐水是氯化钠溶液，是混合物；烧碱是氢氧化钠的俗名，是碱；D正确；
C. 、 、 、 D. 、 、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A. 、 反应生成水和 ，故A不符合题意；
B. 在溶液中呈黄色，故B不符合题意；
C. 、 、 、 互不反应，在溶液中可以大量共存，故C符合题意；
D. 、 反应生成二氧化碳和水， 、 生成沉淀， 、 生成微溶物，故D不符合题意。
答案为C。
6. 是高炉炼铁的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
C、 违反了能量最低原理，先排满3p后排4s，20号元素为钙，不可能失去6个电子，应表示为： 故C错误；
D、 均符合核外电子排布规律，故D正确。
答案选D。
19.下列元素不属于第三周期元素的是
A. 溴B. 硫C. 磷D. 钠
【答案】A
【解析】
【分析】
原子结构中，周期数=电子层数，以此来解答。
【详解】由溴的原子结构示意图为 ，硫的原子结构示意图为 ，磷的原子结构示意图为 ，钠的原子结构示意图为 ，则硫、磷、钠的原子结构中均有3个电子层，均为第三周期元素，而溴的原子结构中有4个电子层，为第四周期元素；答案为A。