九年级化学下册《常见的酸和碱》学案2沪教版

九年级化学下册《常见的酸和碱》学案2沪教版
九年级化学下册《常见的酸和碱》学案2沪教版
《常见的酸和碱》
教学内容教材版本沪教版教学课时共课时第课时课型新授教学目标 1.掌握稀H2SO4的物理性质，了解浓H2SO4和HNO3的性质及浓H2SO4的稀释方法。

2.掌握稀H2SO4的化学性质，能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式，了解H2SO4的用途。

3.了解SO42-的检验方法。

教学重点硫酸的化学性质教学难点1、有关硫酸化学性质方程式的书写
2、SO42-的检验教学准备教学过程修注栏
复习提问]
1.浓HCl的物理性质，稀HCl的化学性质。

2.酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色。

3.Cl－的检验方法。

讲授新课]硫酸
1.物理性质
纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。

（强调稀释方法）
2.化学性质
①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石
蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。

②演示实验得出：
硫酸＋金属──→盐＋H2↑；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
③演示及稀H2SO4＋CuO，得出：
硫酸＋金属氧化物────→盐＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
④演示及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：
硫酸＋碱───→盐＋H2O
H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝(Na)2SO4＋2H2O
⑤演示及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：
a.硫酸＋盐───→新酸＋新盐H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑
讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42-的检验方法
b.小结
3.用途：阅读浓硫酸的特性，P188拓展视野。

4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性。

总结]⑴浓H2SO4的物理性质
⑵稀H2SO4的化学性质
⑶SO42-的检验方法板书设计⑴浓H2SO4的物理性质
⑵稀H2SO4的化学性质教学反思通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱，并通过对比学习浓盐酸和浓硫酸的物理性质和它们的特性，也是为以后学习酸碱做好辅垫。

在授课过程中，利用食物味道和回忆感觉为学生提供丰富的感性材料，从而获取对酸和碱的感性认识；用小魔术形式激发学生学习的积极性和参与的热情，体验到收获的喜悦。