云南省文山壮族苗族自治州高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

云南省文山壮族苗族自治州高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是（）
A . CH4
B . KMnO4
C . NaCl
D . 蔗糖
2. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列物质属于盐的是（）
A . Cu2（OH）2CO3
B . Na2O
C . Mg（OH）2
D . CH3CH2OH
3. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列说法正确的是（）
A . 1molO2在任何情况下都是32g
B . 摩尔是一个基本物理量
C . H2SO4的摩尔质量是98g
D . 1摩尔氢的质量是2g
4. （2分）分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）
A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D . 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
5. （2分）设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒 z 的数量，NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法一定错误的是（）
A . C(石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－390 kJ·mol−1 ，则每 1 mol [ C(石墨)＋ O2(g)]完全燃烧放热 130 kJ
B . Cu 与 1mol/L 的硝酸溶液充分反应，若生成 22.4 L 气体，则转移电子数为 3NA
C . 标准状况下 1.6g 氧气含分子数为 0.05NA ，且平均每个 O2 分子的体积约为 L
D . 1 mol Cl2 与稀 NaOH 溶液完全反应，则反应后的溶液中 N(ClO−)＋N(HClO)＝1NA
6. （2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）
选项待提纯的物质选用试剂操作的方法
A FeCl3溶液（FeCl2溶液）Cl2﹣﹣
B Al2O3（Fe2O3）NaOH溶液和CO2溶解、过滤、过滤
C Cl2（HCl）饱和食盐水洗气
D CO2（SO2）酸性KMnO4溶液洗气
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）下列实验操作不正确的是（）
A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B . 蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近
C . 用量筒量取浓硫酸直接在容量瓶中配制一定浓度的稀硫酸
D . 把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体·
8. （2分） (2018高一上·宁波期末) 某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），且各离子浓度相同。

为确定溶液中的离子组成进行如下实验：
①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。

②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。

③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。

根据上述实验现象，下列说法正确的是（）
A . 原混合溶液中肯定含有Fe3+
B . 原混合溶液中肯定含有I-、SO42-
C . 另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则该溶液中一定存在的离子有六种
D . 另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-
9. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 化学实验要注意安全，下列实验操作和事故的处理方法中，正确的是（）
A . 浓硝酸不小心沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤
B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
C . 碱溶液沾到皮肤上，立即用浓酸中和并冲洗
D . 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B . 能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
C . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
D . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+
11. （2分） (2016高一下·龙海期中) 某溶液能与锌片作用产生H2 ，则该溶液中可以大量共存的离子组是（）
A . Na+、NO3﹣、K+、Fe2+
B . Fe2+、Na+、SO42﹣、K+
C . K+、I﹣、NO3﹣、H+
D . NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣
12. （2分） (2019高一上·喀什期末) 在反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法正确的是（）
A . Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
B . KCl是氧化产物，KClO3是还原产物
C . 被还原氯气与被氧化氯气的质量比为5:1
D . 反应中转移电子的物质的量为6mol时，消耗3molCl2
13. （2分）熟石灰的化学式是（）
A . Ca（OH）2
B . CaSO4
C . CaO
D . CaCO3
14. （2分）在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（）
A . 1:1:1
B . 1:4:2
C . 1:2:4
D . 1:3:2
15. （2分） (2017高一上·武汉期末) PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2 ，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ， O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）
A . 1：2混合的Pb3O4、PbO
B . 1：2混合的PbO2、Pb3O4
C . 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D . 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
16. （2分）(2016·青岛模拟) 下列各项比较中，正确的是（）
A . 含碳量：生铁＞钢
B . 熔点：铁＜汞
C . 氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃
D . 核外电子数：钠原子＜钠离子
17. （2分） (2017高二下·成都期中) 下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（）
A . 124 g P4含有P﹣P键的个数为4NA
B . 60gSiO2中含Si﹣O键的个数为2NA
C . 12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA
D . 36 g戊烷中共价键的个数为10NA
18. （2分）(2018·珠海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B . 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子
C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子
D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
19. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑
B . NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O CO32-+H3O+
C . 铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O
D . 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
20. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）
A . 体积大小：④＞③＞②＞①
B . 密度大小：④＞②＞③＞①
C . 原子数目：③＞①＞④＞②
D . 质量大小：④＞③＞②＞①
21. （2分）(2018·广安模拟) 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象
①0.2 mol/L
NaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀
②CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡
③0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红
则以下判断错误的是（）
A . 实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-
B . 实验②：无色气体为O2
C . 实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl-
D . 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进
22. （2分）现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。

T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为nsnnp2n ， D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是（）
A . 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道
B . T，A，B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1:2
C . 分解温度DAC3>EAC3
D . A，B，C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物
23. （2分） (2018高一下·上海期中) 在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L －1 ， SO42-为0.4mol·L－1 ，溶液中Na＋的物质的量浓度为（）
A . 0.1 mol·L－1
B . 0.2mol·L－1
C . 0.3mol·L－1
D . 0.4mol·L－1
24. （2分）用10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A . 3∶2∶2
B . 1∶2∶3
C . 1∶3∶3
D . 3∶1∶1
25. （2分） (2018高一上·淮北期中) 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为（）
A . 0.10mol/L
B . 0.15mol/L
C . 0.20mol/L
D . 0.30mol/L
二、实验题 (共2题；共8分)
26. （4分）(2020·深圳模拟) 苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。

实验室制备流程如下：
试剂相关性质如下表：
苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体
沸点/℃249.078.0212.6
相对分子量12246150
溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有
机溶剂
与水任意比互溶
难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇
和乙醚
回答下列问题：
（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为________。

（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入 12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。

仪器A的作用是________；仪器C中反应液应采用________方式加热。

（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为________。

（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是________；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有________。

（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有________；加入试剂X为________（填写化学式）。

（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为________ %（保留三位有效数字）。

27. （4分）废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如下:
（1）锌锰干电池的负极材料是________(填化学式)。

（2）第I步操作得滤渣的成分是________；第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是________。

（3）步骤I中制得MnSO4溶液，该反应的化学方程式为________。

用草酸(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2)作还原剂的原因是________。

（4）已知:MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。

第IV步多步操作可按以下步骤进行:
操作l:加入NH4HCO3溶液调节溶液pH<7.7，充分反应直到不再有气泡产生；
操作2:过滤，用少量水洗涤沉淀2～3次；
操作3:检测滤液；
操作4:用少量无水乙醇洗涤2～3次；
操作5:低温烘干。

①操作1发生反应的离子方程式为________；若溶液pH>7.7，会导致产品中混有________(填化学式)。

②操作3中，检测MnCO3是否洗净的方法是________。

③操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是________。

三、解答题 (共2题；共13分)
28. （5分）(2018·新余模拟) 某化学兴是小组对一种度旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收利用，所设计工艺流程如下。

已知298℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 ，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13 ，当离子浓度小于1×10-5认为离子沉淀完全。

回答下列问题:
（1）操作I、lI、III为________，固体A是________(填化学式)。

（2）加入过量FeC13溶液过程中与较不活泼的金属反应的化学方程式________。

（3）调节pH至2.9--3.2的目的________。

（4）①向溶液b中加入酸性KMn04溶液发生反应的离子方程式为________。

②若将溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用a mol/L KMnO4溶液滴定，恰好反应时消耗KMn04溶液VmL,则流程图中所得红棕色固体C的质量为________g(用含a、v的代数式表示)（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金属离子为________(填金属阳离子)。

（6）用惰性电极电解(Cu2+、K+、Cl-溶液)一段时间后，阴、阳两极均产生标准状况下的气体6.72L，阴极析出固体3.2g，则原溶液Cl-的物质的量为________。

29. （8分）某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。

已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。

把18 mL（15.84 g）苯加入A中。

向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。

在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。

分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2 ，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

回答下列问题：
（1）图中装置C的作用是________。

（2）制备硝基苯的化学方程式________。

（3）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中________（“是”或“否”），说明理由：________。

（4）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是________。

反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是________。

（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是________。

（6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是________。

（7）本实验所得到的硝基苯产率是________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、实验题 (共2题；共8分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、解答题 (共2题；共13分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、29-6、29-7、。