江苏省2020年高一上学期期中化学试卷(II)卷

江苏省2020年高一上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高一上·临汾期中) “PM
2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物。

也称为可入肺颗粒物，是近期某地多次出现雾霾天气的主要原因。

下列有关说法中，错误的是（）
A . 雾霾可能产生丁达尔现象
B . 雾霾的形成与汽车的尾气排放有关
C . “PM2.5”至今仍未纳入我国空气质量评价指标
D . 化石燃料不完全燃烧产生的多环芳烃是致癌物，能吸附在PM2.5表面进入人体
2. （2分）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（）
A . 氧化性
B . 碱性
C . 还原性
D . 酸性
3. （2分） (2016高一下·晋江期中) 某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2 ，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（）
A . 还原剂
B . 氧化剂
C . 反应物
D . 催化剂
4. （2分） (2018高三上·海淀期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）
A . 无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-
B . -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-
C . 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-
D . 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
5. （2分）关于O2和SO2两种气体的叙述，正确的是（）
A . 两者质量相等时，其分子数相等
B . 两者质量相等时，其原子数相等
C . 同温同压时，两者密度之比为1：2
D . 同温同压时，同体积气体所含原子数相等
6. （2分）下列属于纯净物的是（）
A . 空气
B . 漂白粉
C . 氧化铝
D . 镁铝合金
7. （2分） (2018高三下·双流月考) 下列解释事实的离子方程式错误的是（）
A . 铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑
B . 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+
C . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-
D . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制各硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(胶体) + CO32-
8. （2分） (2016高一上·温州期中) 一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（）
A . 气体的密度
B . 气体分子体积的大小
C . 气体分子间的平均距离
D . 气体的相对分子质量
9. （2分） (2016高三上·江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（）
①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位
②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣
④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ②④
10. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液1 000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）
A . 称取碳酸钠晶体100 g
B . 定容时俯视观察刻度线
C . 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D . 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
11. （2分） (2017高一上·南充期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铁和稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B . 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
C . 食盐水中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl﹣═AgCl↓
D . 石灰石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
12. （2分）(2018·浙江选考) 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）
A . Cl2→Clˉ
B . Iˉ→I2
C . SO2→SO32-
D . CuO→Cu
13. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）
A . 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
B . 三种气体的密度之比等于摩尔质量之比
C . 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比
D . 等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比
14. （2分） (2018高三上·临沂期中) 某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。

其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。

下列判断错误的是（）
A . 该反应的还原产物为Bi3+
B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
C . 反应后溶液的酸性明显增强
D . 若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol
15. （2分） (2018高三上·郑州期中) 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分）有下列三个氧化还原反应：
① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；
③ 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是
A . Cl2
B . KMnO4
C . FeCl3
D . HCl
17. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）
A . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
B . 实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
C . 皮肤溅上浓H2SO4 ，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗
D . 用激光笔的光束分别照射Fe（OH）3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同
18. （2分） (2015高一上·许昌月考) 相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g•cm﹣3 ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）
A . mol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . mol•L﹣1
D . mol•L﹣1
二、填空题 (共2题；共12分)
19. （6分） (2019高一下·汽开区月考) 同学们利用如下图的实验装置进行浓硫酸和铜片反应的实验，探究浓硫酸在此反应中的作用。

（1）在反应中________（填“能”或“不能”）观察到试管中的液体变蓝，铜片与浓硫酸的反应的方程式为________。

（2）浓硫酸在此反应中体现________性（用选项字母填空）。

A.酸
B.还原
C.氧化
D.脱水
（3）若移除酒精灯，用上图发生装置做浓硝酸与铜片反应的实验，该反应的离子方程式为________，能否用排水法收集该气体？________（用“能”或“不能”填空）若不能请用化学反应方程式解释其原因________。

20. （6分） (2017高一上·上海期末) KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实
验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
（1）
若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为________g；
（2）
若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
（a）求25℃时KCl的溶解度；
（b）求原混合物中KClO3的质量；
（c）所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）
三、实验题 (共3题；共13分)
21. （2分） (2016高一上·新疆期中) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用________的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒．
（2）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl﹣．可用________的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl﹣．
22. （3分）有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据
①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小．
②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；
③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：
混和气体中一定存在________，一定不存在________，可能存在________
23. （8分）为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：
已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
开始沉淀的pH 1.5 6.57.7
沉淀完全的pH 3.79.79.2
③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10﹣11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式________．
（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和________两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为________（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mo l•L﹣1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗________mol H2SO4．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F﹣浓度为3×10﹣3mol•L﹣1，则溶液中
=________．
（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl﹣在阳极被氧化为ClO﹣，则阳极的电极反应为________
②Ni2+被ClO﹣氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为________．
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共2题；共12分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
三、实验题 (共3题；共13分) 21-1、
21-2、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
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