2022年湖北省武汉市龙泉中学高三化学月考试题含解析

2022年湖北省武汉市龙泉中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法正确的是
A．14C与12C互为同素异形体
B．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
C．NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
D．避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为外加电流的阴极保护法
参考答案：
B
2. 分子式为C5H10的链烃的同分异构体共有（包括立体异构）
A.6种
B.7种
C. 8种
D.9种
参考答案：
A
略
3. 某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。

下列说法正确的是
A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0
B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1
C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高
D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
参考答案：
A
略4. 下列物质中一定含有离子的是（）
A、晶体氯
B、铝粉
C、液态氯化氢
D、次氯酸钙
参考答案：
BD
略
5. 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
参考答案：
D
略
6. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。

流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H＋Cr2O72-(橙色)＋H2O。

下列有关说法正确的是
A、第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态
B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9
D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4
参考答案：
D
【知识点】氧化还原反应化学平衡沉淀溶解平衡
【答案解析】D解析：没有说明v(Cr2O72-)、v(CrO42-)表示的方向，所以无法判断是否平衡，A错误；加酸后，平衡正向移动，颜色将会变成橙色，有利于Cr2O72-的生成，B错误；c（Cr3+）c3(OH－)= 10-32，c(OH－)=10-9，c(H+)=105，溶液的pH应调至5，C错误；还原0.1 mol Cr2O72-，则FeSO4失去电子：0.1×2×（6-3）=0.6mol，需要0.6 mol FeSO4，所以需要91.2 g FeSO4，D正确。

【思路点拨】平衡状态中的v（正）=v（逆）指同种物质的正向速率与逆向速率相等。

7. (1998·全国卷)反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min 后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )
A.NO：0.001 mol·L－1
B.H2O：0.002 mol·L－1
C.NH3：0.002 mol·L－1
D.O2：0.00125 mol·L－1
参考答案：
AD
略
8. 下列实验装置及操作正确的是()
参考答案：
D
A．制备乙酸乙酯需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，故A错误；B．左池直接发生氧化还原反应，不能构成原电池，故B错误；C．碳和浓硫酸加热生成SO2和CO2，两气体均能使石灰水变浑浊，故C 错误；D．装置形成密闭系统，如果手捂住烧瓶，玻璃导管内能形成水柱，即可证明气密性好，故D 正确；答案为D。

9. 常温下，0.1 mol·L－1氨水中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－10，下列说法正确的是
A.溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1
B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol·L－1
C.与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol·L－1
D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大
参考答案：
D
略
10. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．过量澄清石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2＝ Fe3+＋2Cl－
D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
参考答案：
D
【知识点】离子反应方程式
解析：A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：铁只能是三价铁离子形式，故A错误；B、少量或过量澄清石灰水与碳酸氢钙反应时离子反应方程式都是：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故B错误；C、不满足电荷守恒，应该是2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2Cl－，故C错误；D、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶按物质的量之比2:3反应，恰好生成氢氧化铝沉淀，此时氢氧根离子反应完全，不会发生与铵根离子的反应，故D正确。

故答案选D
【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的判断，难点是D选项，注意氢氧根离子先与铝离子生成氢氧化铝沉淀，再与铵根离子反应，如还有过量的氢氧根离子再发生溶解氢氧化铝的反应。

11. 下列离子方程式正确的是（）
A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2O
B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C．向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—
=CaCO3↓+CO32—+2H2
O
参考答案：
D
略
12. 一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是
（）
A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C．SO3的体积分数：Ⅱ＜Ⅲ
D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
参考答案：
D
考点：化学平衡的计算．
分析：A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行；
B、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒压容器，反应过程中随着SO2转化为SO3，容器Ⅱ的压强会增大，反应速率会比容器Ⅲ大；
C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；
D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，实际容器Ⅰ是绝热恒容，随着反应的进行，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小．
解答：解：A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，故A错误；
B、容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，故B错误；
C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，故C错误；
D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了影响化学平衡因素的分析判断，注意容器的条件分析应用，绝热容器使体系温度升高，掌握基础是关键，题目难度中等．
13. 桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是（）
A．桶烯分子中所有原子在同一平面内
B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应
C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体
D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种
参考答案：
A
略
14. 1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246．4 L(标准状况下)。

它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是( )。

A. B．CH3CH2CH2CH2CH3
C. D．
参考答案：
B
试题分析：n(O2)= 246.4L÷22.4L/mol=11mol，1mol烷烃C n H2n+2完全燃烧耗O2为11mol，则n=7。

结合选项知只有A、D分子中含7个碳原子，A的一氯代物有四种，D的一氯代物为三种，选A。

15. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N A
B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4N A 参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO2气体的性质．
①下列实验方案适用于如图所示装置制取所需SO2的是（填序号）
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：
③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．
③同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷，请你补充完整_．参考答案：
1.B
2. 用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好
3. 褪色；加热
4. d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫
考点：二氧化硫的化学性质；常见气体制备原理及装置选择．
专题：氧族元素；化学实验基本操作．
分析：①实验室用Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体；
②检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升；
③根据二氧化硫气体的检验方法分析判断；
④依据尾气成分选择吸收的试剂，装置中需要防止倒吸．
解答：解：①实验室用Na2SO3 固体与浓硫酸反应制备二氧化硫气体，而如图所示装置没有加热，则不能用浓硫酸和铜反应制备，故答案为：B；
②检验气密性，在连接好装置之后，可微热装置，观察是否有气泡冒出，并有一段水柱上升，具体操作为用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好，
故答案为：用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好；
③若要证明c中生成的气体是SO2，依据二氧化硫能使品红试液褪色，加热恢复红色；d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去，再加热试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2，
故答案为：褪色；加热；
④增加一尾气吸收装置防止污染性气体排放到空气中，d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫，
故答案为：d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫．
点评：本题考查了氮氧化物、硫及其化合物性质的应用，气体实验制备方法，装置注意问题，主要考查二氧化硫的氧化性，还原性，漂白性等性质的实验设计和现象判断，题目难度中等
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (18分)某烃W 经下列反应可得到F 和高分子化合物G ，G 是常用的塑料。

请回答下列闯题：
(1)F 的分子式为 ，化合物E 中所含两个官能团的名称是 、 。

(2)写出下列反应过程的反应类型：A
B ；W
F 。

(3)写出以下化学方程式：
①l molA 与NaOH 的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为
②B 转化为C 的化学方程式
为 ③E 转化为G 的化学方程式
为 (4)E 的一种同分异构体M 具有如下性质：
①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。

则M 的结构简式
为
参考答案：
18. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。

“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl —和Fe 3+。

在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO 4·7H 2O 的过程如下：
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N 2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。

（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。

写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。

（3）滤液D 中除了含有OH —
离子外，还含有的阴离子有
（填离子符号）。

（4）若滤液E 的pH=4，c(Zn 2+)=2mol·L -1，c(Fe 3+)=2.6×l0-9mol·L -1，能求得的溶度积是 （填选项）。

A.Ksp[Zn(OH)2]
B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]
C.Ksp[Fe(OH)3] （5）步骤③要控制pH 在一定范围。

实验室用pH 试纸测定溶液pH 的方法是： 。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe 3+(aq)+3OH -(aq) ； ΔH= a kJ?mol -1
②H 2O(l)
H +
(aq)+OH -
(aq) ；ΔH= b kJ?mol -1
请写出Fe 3+发生水解反应的热化学方程
式： 。

若①的溶度积常数为K SP ，②的离子积常数为K W ，Fe 3+发生水解反应的平衡常数： K= 。

（用含K SP 、K W 的代数式表示）
参考答案：
（1）1:2
（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（3）Cl-、NO3-
（4）C
（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数
（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1
19. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：
式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。

又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：
（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？
（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？
参考答案：
（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K
略。