广西壮族自治区梧州市苍梧第一中学高一化学测试题含解析

广西壮族自治区梧州市苍梧第一中学高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O == CO2 +Pd↓ +2HC1。

下列说法正确的是
A．题述反应中PdCl2被氧化
B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mo1
C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物
D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
参考答案：
C
略
2. 选用一种试剂就能把失去标签的CCl4、苯、乙醇三种试剂区分开，则下列不可行的（）
A．无水硫酸铜B．溴水C．水D．KMnO4溶液
参考答案：
A
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题：物质检验鉴别题．
分析：乙醇溶于水，苯、CCl4和水互不相溶，且密度不同，以此来解答．
解答：解：A．无水硫酸铜与三种有机物均不反应，不能溶解，则不能鉴别，故A选；
B．溴水与乙醇不分层，苯与溴水混合有机层在上层，四氯化碳与溴水混合有机色层在下层，现象不同，可鉴别，故B不选；
C．水与乙醇不分层，苯与水混合有机层在上层，四氯化碳与水混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C不选；
D．高锰酸钾与乙醇发生氧化反应而褪色，苯与高锰酸钾溶液混合有机层在上层，四氯化碳与高锰酸钾溶液混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D不选；
故选A．
点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质的异同，牢固把握相关基础知识，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．
3. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。

下列过程中不涉及氧化还原反应的是A. 金属的冶炼 B. 燃放鞭炮
C. 食物的腐败
D. 明矾净水
参考答案：
D
A．金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B．燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故B不选；C．食物腐败为食物缓慢氧化的过程，故C不选；D．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，发生胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，故D选；故选D。

点睛：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键。

反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应。

4. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。

下列措施中能够减少SO2排放量的是
①用天然气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用
A．全部B．①②④C．①②③D．①③④
参考答案：
B
5. 已知H+Cl HCl并放出a kJ的热量，下列叙述中正确的是（）
A. HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构
B. HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低
C. 1 mol HCl断键成1 mol H、1 mol Cl要释放出a kJ热量
D. 氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键
参考答案：
B
A、H达到2电子稳定结构，A错误；
B、放出热量，则HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低，B正确；
C、断键要吸收能量，C错误；
D、氢原子和氯原子是靠共用电子对形成共价键，D错误，答案选B。

6. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。

放在光亮处一段时间。

下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（）
A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应
B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴
C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液
D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴
参考答案：
B
7. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
参考答案：
C
略
8. 碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的
A、不稳定性
B、挥发性
C、强氧化性
D、酸性
参考答案：
C
略
9. 现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。

从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（）A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．增大Z的浓度
D．升高温度
参考答案：
D
略
10. 下列有关试剂的保存方法不正确的是
A．少量的钠保存在煤油中
B．新制的氯水一定保存在无色试剂瓶中
C．将火碱溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中
D．保存FeSO4溶液时需要加入铁钉
参考答案：
B
略
11. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是①新
制氯水久置后→浅黄绿色消失②氨气通入酚酞溶液中→红色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白
色④SO2通入品红溶液中→红色褪去
A. ①②③④
B. ②③④
C. ①②④
D. 全部
参考答案：
C
①氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸易分解，则久置时次氯酸分解，平衡正向移动，氯水褪
色，故①正确；②氨气水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故②正确；③浓硫酸可使蔗糖脱水，蔗糖
变黑，故③错误；④二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故④正确；故选C。

12. 下列两种物质的混合物，能用分液漏斗分离的
是（）
A．乙醇与水 B．乙酸与水 C．苯与水 D．葡萄糖与水
参考答案：
C
略
13. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()
A. 烧碱、液态氧、干冰
B. 生石灰、白磷、漂白粉
C. 氯水、铁红、氯化氢
D. 空气、氮气、胆矾
参考答案：
B
A．干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故A错误；B．生石灰是氧化钙的俗名，是化合物；白磷是单质；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，铁红是氧化铁的俗名，属于化合物，故C错误；D．空气是混合物，胆矾是纯净物，故D错误；故选B。

14. 在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。

原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于（）
A.8.0mol/L
B. 0.12 mol/L
C.0. 8mol/L
D.1.2mol/L
参考答案：
D
略
15. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是
A．甲烷的产量 B．乙醇的产量
C．乙烯的产量 D．苯的产量
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：
他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用
右图装置进行定量实验。

完成该实验应选用的实验药品
是；
应该测定的实验数据是。

实验二：
已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是。

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
参考答案：
（12分）实验一：（1）反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）温度相同；（2分）（2）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）
实验二：（1）催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）；（2分）（2）B （2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （8分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
②通过导线的电子的物质的量是多少？
③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
④若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?
参考答案：
①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？9.75g
②通过导线的电子的物质的量是多少？0.3mol
③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？0.75mol/L ④若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?0.3mol/L.min
18. （6分）将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了2.16 g，B管质量增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？
(2)求此有机物的分子式。

(3)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该物质的任一种结构简式。

参考答案：
（6分，每问2分）
（1）8.16g （2）C7H8O
（3）苯甲醇或甲基苯酚（三种），任写一种
略
19. 将2.44g BaCl2· xH2O晶体溶于水中配成100mL溶液，取25mL此溶液与50mL 0.1mol/L AgNO3溶液反应，恰好使Cl－完全反应。

求：
（1）BaCl2·xH2O的摩尔质量；
（2）x的值。

参考答案：
（1）M=244g/mol （2）X=2
略。