第九单元++溶液【复习课件】-2023-2024学年九年级化学中考复习一遍过(人教版)

课标
算溶质质量分数
要求
4、学习配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法,初步感受定量研究
的意义。
知识点一 溶液的形成
1.溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成
_
_、 稳定 的 _ 混合物_。
均一
2.特征:
(1)均一性:溶液各部分的组成 _相同 ;
(2)稳定性:外界条件不变时,溶质和溶剂不会分离。
(5)CaO加入水中也会放热,但它是与水反应生成Ca(OH)2的
过程放热,属于化学变化。
知识点一 溶液的形成
【典型例题1】（2023年湖南省湘潭市中考化学真题）把少量下
列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ A ）
A．蔗糖
B．面粉 C．植物油
D．大理石
【解析】A、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于
①t1 ℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________，用150
g水
1∶6
配制A的饱和溶液，至少需要______g
A。
30
②t2 ℃时，向25 g C中加入50 g水，充分搅拌，得到______g
C的______
65
饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③t3℃时，将A、B、C三种物质各5 g分别加入10 g水中充分溶解，所得
【解析】A、比较物质的溶解度要指明温度，故A错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的升
高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶解度增大，溶液变为不饱和，故B
错误；C、KNO3和NaCl在20℃时的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液结晶的方法
，不饱和溶液也不一定是稀溶液，此选项错误。故选A。
知识点二
饱和溶液与不饱和溶液
【变式训练2】列关于④的说法正确的是（ B ）
A．所得溶液为不饱和溶液
B．向④中加水，溶液的质量变大
C．将④加热至50℃，溶质的质量变大
D．向④中加NaCl固体，溶质的质量分数变大
溶液序号 ①
②
③
④
NaCl的质 6
16 26 36
量/g
水的质量 100 100 100 100
/g
资料卡片20℃时，
NaCl的溶解度为
36.0g；50℃时，
NaCl的溶解度为
37.0g。
【解析】解：A、在20℃时氯化钠的溶解度是36g，由溶解度的含义可知，在20℃时在100g的水
加入6g氯化钠形成是不饱和溶液，故A说法不正确；
B、向④中加水，溶剂的质量增大，溶液的质量变大，故B说法正确；
或
降
温
溶
质
、
溶
剂
质
量
的
比
较
判断正误，对的打“√”，错的打“×”。
① t1 ℃时，配制等质量的A、C的饱和溶液，所需水的质量：A＞C。（ √ ）
②t2 ℃时，用等质量的B、C饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的质量：C＞B
（ ×）
③t3℃时，用等质量的A、B饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液中溶剂大小关系：
3.溶液的组成:溶液由溶质和 _溶剂 组成。
4.溶质与溶剂的判断
（1）.根据名称判断：溶质溶剂溶液，如碘酒中
碘是溶质，酒精是溶剂。
（2）.看物质的状态和量：
若是固体或气体与液体形成的溶液，一般将固体或气体看
作溶质，液体看作溶剂；
若是由两种液体组成的溶液，一般把量多的看作溶剂；
由水和其他物质形成的溶液，不论水量的多少，水都作为
_ _ g _溶剂
里达到 _饱和 状态时所溶解的 质量
_
_。
(2)固体溶解度的“四要素”:
条件
一定温度
标准
100克溶剂
状态
达到饱和
单位
g
(3)影响因素:①外因:温度
_
。多数固体的溶解度随温度的
升高而 _增大 (填“增大”或“减小”),如硝酸钾、氯化铵
等;
少数固体的溶解度随温度的升高变化不大,如 _氯化钠 _;
而 _增大 的物质,如硝酸钾。
易错点2：
(1)溶液是否饱和与溶液的浓稀无必然的决定性关系,如饱和
的石灰水浓度很小,酒精与水可以以任意比互溶,浓度可以很
大,在一定温度时，同种溶质且同种溶剂的溶液中饱和溶液一
定比不饱和溶液浓。
(2)某物质的饱和溶ຫໍສະໝຸດ 不能继续溶解该物质,但可以溶解其他
物质。
(3)饱和溶液继续蒸发或一般情况下继续降温会析出晶体。
溶液，A选项正确；B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液
，B选项错误；C、植物油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊
液，C选项错误；
D、大理石不溶于水，无法形成均一、稳定的混合物，D选项错
误。故选：A。
知识点一
溶液的形成
【变式训练1】（2023年湖南省湘潭市中考化学真题）下列固体物质加
入适量水中，溶液的温度明显降低的是（ A ）
C、将④加热至50℃，溶质的质量不变，故C说法不正确；
D、在20℃时氯化钠的溶解度是36g，由溶解度的含义可知，向④中加NaCl固体，溶质的质量不
变，溶质质量分数不变，故D说法不正确。
故选：B。
知识点三 溶解度和溶解度曲线（必考）
1.固体溶解度
(1)概念:表示在一定 温度
_
下,某固态物质在 100
不变
“变小”，下同），溶质质量分数________。
不变
④将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由
t3 ℃降温至t1 ℃，下列说法正确的是______。
bc
a．溶质质量：A＞B＞C
b．溶质质量分数：B＞C>A
c．溶液质量：C＞B＞A
（6）拓展考法：一定温度下，饱和溶液时所需溶质、溶剂质量的比较和升温
_
_等。
6.乳化现象
洗涤剂把油污分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠。
洗涤剂所起的作用叫 _乳化作用 _。
易错点1
(1)溶液一定是一种混合物。
(2)溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的。
(3)均一稳定的液体不一定是溶液,如水是纯净物。
(4)乳化现象是物理变化,汽油溶解油污也是物理变化,纯
碱去油污属于化学变化。
极少数固体的溶解度随温度升高而减小,如 氢氧化钙 _。
②内因:溶质、溶剂本身的性质。
2.气体溶解度
(1)概念:指压强为101 kPa时,在一定温度下,溶解在1体积水
里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①外因:气体溶解度随着压强的增大而 增大
_
_,随着温度的降低而 增大
_
_。
②内因:溶质、溶剂本身的性质。
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【解析】A. 溶液是由溶质和溶剂组成的，此选项正确；B. 溶液不一定都是无色透明的
液体，如：硫酸铜溶液是蓝色的，此选项错误；C. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物
，此选项错误；D. 溶液的浓稀是指溶液中溶质的相对含量多少，而饱和溶液、不饱和溶
液是指一定温度下，一定量溶剂中是否能溶解某种溶质，所以饱和溶液不一定是浓溶液
B＞A。
（ √ ）
知识点三
溶解度和溶解度曲线
【典型例题3】（2023年江苏省扬州市中考）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( D )
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
(2)对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:
增加溶质
升高温度
增加溶剂
降低温度
蒸发溶剂
3.结晶
(1)定义:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
(2)方法:①蒸发结晶:通过蒸发溶剂的方法使溶质析出,适用
于溶解度受温度变化影响较 _小 的物质,如氯化钠。
②降温结晶(冷却热的饱和溶液):适用于溶解度随温度升高
3.溶解度曲线
(1)点的意义:曲线上的点表示物质 _在该温度下的溶解度 _,
交点表示两物质 在该温度下的溶解度相等
_。
(2)线的意义:曲线表示物质的溶解度 随温度变化
_
_的情
况。
(3)面的意义:曲线下面表示溶液为不饱和
_
线上面表示溶液为 _饱和 溶液。
溶液;曲线及曲
例1
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问
饱和 （填“饱和”
（或恒温蒸发溶剂）
或“不饱和”，下同）状态变为_______状态，可采用的方法为_________。
不饱和
升高温度
（4）溶质质量分数的计算和比较
①t1 ℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数约为______（精确到0.1%）。
28.6%
②t1 ℃时，将70 g C的饱和溶液与30 g水混合后所得溶液的溶质质量分数
为________。
20%
③t2 ℃时，将65 g A的饱和溶液稀释成10%的溶液，需
加水的质量为______g。
85
④t2 ℃时，将50 g水加入到20 g A中，充分搅拌，所得溶
液的溶质质量分数约为______（精确到0.1%，下同）；再
23.1%
加入50 g水，所得溶液的溶质质量分数约为______。
A． NH4NO3
B．CaO
C．NaCl
D．NaOH
【解析】A、硝酸铵溶解在水中时吸热，溶液温度降低，符合题意；B、
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，溶液温度升高，不符合题意；C、
氯化钠溶解在水中时无明显吸放热，溶液温度不变，不符合题意；D、氢
氧化钠溶解在水中时放热，溶液温度升高，不符合题意；故选A。
，故D正确。故选D。
知识点三
溶解度和溶解度曲线
【变式训练3】（2023年江苏省连云港市中考）和的溶解度曲线如图所示。下列说法
中正确的是( B )
A．的溶解度比的大
B．的溶解度受温度的影响比的大
C．时的饱和溶液，升温到时仍是饱和溶液
D．时，在100g水中加入，形成不饱和溶液
【解析】A、由于没有确定温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误；B、根据溶解
题：（1）溶解度大小的判断和比较
20 g
①t1 ℃时，A的溶解度为_________。
t2 ℃
②A和C的溶解度相等的温度是________。
不能
③_______（填“能”或“不能”）直
接说B的溶解度大于C。
④t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到
A＞B＞C
小的顺序为___________。
（2）溶解度随温度变化的趋势和提纯方法的选择
知识点二 饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液的判断:在一定温度下,向某溶液中
加入少量的该溶质,观察能否溶解,若 不能
_
(填“能”或
“不能”)溶解,则溶液达到饱和,否则不饱和。
2.饱和溶液与不饱和溶液的转化
(1)针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:
增加溶质
降低温度
增加溶剂
蒸发溶剂
升高温度
(4)饱和溶液降低温度不一定会析出晶体,有可能变为不饱和
溶液,如Ca(OH)2 的饱和溶液。
知识点二
饱和溶液与不饱和溶液
【典型例题2】 （2023年四川省自贡市中考）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关
。下列说法正确的是(
A
)
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．溶液都是无色透明的液体
C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
第九单元
溶液
考试说明
第九单元
1、溶液、溶质、溶剂
2、饱和溶液与不饱和溶液
考纲要求
3、溶解度与溶解度曲线
4、溶质质量分数
溶液
课程标准
第九单元
溶液
1、认识溶解现象,知道溶液定义和特点,知道溶质与溶剂的定义和区别
;体会溶液在生产、生活中的应用价值。
2、了解饱和溶液和溶解度的含义，认识结晶现象。
3、知道溶质质量分数可以表示浓度,认识溶质质量分数的含义,学习计
①A、B中溶解度受温度影响较大的是_____，其溶解
A
度随温度的升高而________。
增大
②若A中混有少量B，可采用________的方法提纯A；
降温结晶
若B中混有少量A，可采用_________的方法提纯B；
蒸发结晶
若C中混有少量A，可采用_________的方法提纯C。
升温结晶
（3）饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化方法
16.7%
（5）改变温度时溶液中相关量的变化
①将t3 ℃时等质量的A、B的饱和溶液分别降温至t2 ℃，析出固体的质
量：A______B（填“＞”“＝”或“＜”）。
＞
②将75 g t3 ℃时A的饱和溶液降温至t1 ℃，析出固体的质量为_____g。
15
③N点的A溶液升温到t3 ℃时，溶质质量_________（填“变大”“不变”或
溶剂。
（3).反应后溶液中溶质判断：一看生成物（可溶性物质为
溶质）；二看反应物谁未反应完（未反应完则为溶质）。
【说明】水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是常见的
溶剂。
5.溶质溶解时的吸、放热现象
溶解放热的物质有 _NaOH 等,溶解吸热的物质有 _NH_4NO_3 _ _
等,热效应不明显的物质有 NaCl
溶液质量的大小关系为___________。
A＞B＞C
④（点的移动）A溶液从Q→M的过程中，溶液由__________（填“饱和”
不饱和
或“不饱和”，下同）状态变为_______状态，可采用的方法为__________
增加溶质
饱和
_________________。A溶液从N→Q的过程中，溶液由_____