第10课 钠及其氧化物(原卷版)-2024-2025初升高衔接资料(新高一暑假学习提升)

(1)与水反应：____。
Hale Waihona Puke (2)与酸性氧化物(CO2)反应：___。
熔融
(4)冶炼稀有金属，如冶炼金属钛：4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl。
典题例析
[例 1]将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正
确的有( )
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④
钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
第 10 课 钠及其氧化物
[学习目标]
课标要点
学科素养
金属钠的性质
1．能根据钠和水反应的实验现象辨识钠和水反应的实质，提高学生 宏观辨识与微观辨析的素养水平
2．初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型
氧化钠和过氧化钠的 性质
1．根据氧化钠是碱性氧化物和碱性氧化物的通性预测氧化钠的性 质，以培养学生证据推理和模型认知的素养水平 2．根据过氧化钠中氧元素的化合价推断其具有的性质
钠熔化成闪亮的小球(熔)
钠的熔点低，反应放热
反应产生的气体(H2)推动 小球在水面上四处游动，最后完全消失(游)
小球运动
与水反应发出嘶嘶响声(响)
钠与水反应剧烈
反应后溶液的颜色逐渐变红色(红)
反应生成碱(NaOH)
3．钠与水、酸及盐溶液的反应规律
4．钠露置于空气中的变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3 粉末，此过程中的主要变化与现象：
实验结论：钠是银白色具有金属光泽的固体，质软，在常温下可以与 O2 反应生成____色的____，化学 方程式为____。
②金属钠在空气中加热
实验步骤：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片
刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
实验现象：钠受热时先熔化成____，片刻后剧烈燃烧，发出____色火焰，生成____色固体。
度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是
()
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
[例 5]一定条件下，2.3 g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5 g 固体，由此判断其产物是( )
金属钠浮在水面上
钠的密度比水____
钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”声
反应中产生____
反应后的溶液显红色
反应后得到的溶液显____
②化学方程式：________________________。
知识精讲 1．钠与非金属单质的反应
2.钠与水的反应 实验操作
实验现象
原因解释
钠浮在水面上(浮)
钠的密度比水小
下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ中现象说明 Na 与水反应放热 B．Ⅰ中反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与 c(Cl－)以及生成的白色固体有关
[例 3]钠与水反应的实验过程如下图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B．图②中钠球四处游动，说明反应产生了气体 C．图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式是 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
[例 4]在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g·cm－3，不溶于水，不与钠反应)各 50 mL。将一小粒金属钠(密
A．氧化钠
B．过氧化钠
C．氧化钠和过氧化钠
D．无法确定
[例 6]将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是( )
A．HCl
B．K2SO4
C．NaOH D．CuSO4
知识点二 氧化钠和过氧化钠
教材学习
仔细阅读教材，思考下列问题：
1．Na2O 的性质
Na2O 和 CaO 性质相似，都是典型的碱性氧化物。
发生主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 5．钠的重要用途 (1)钾钠合金用于原子反应堆，作导热剂。 (2)制备 Na2O2。 (3)作电光源：高压钠灯。
A．①②③④
B．②③④⑤
C．②④⑤⑥
D．③④⑤⑥
[例 2]为研究 Na 的性质，进行如下实验：
装置
实验
液体 a
现象
蒸馏水 0.1 mol/L
盐酸
Ⅰ.Na 浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 Ⅱ.Na 浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸
Ⅲ.Na 浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧 杯底部有白色固体
1．能从钠的原子结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。 2．设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、盐溶液的反应，以促进证据推理与模型认知化 学核心素养的发展。 3．从物质类别、元素化合价的视角认识氧化钠和过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳的反 应。
[学习过程]
实 验 结 论 ： 钠 的 熔 点 低 ， 易 燃 烧 ， 在 空 气 中 加 热 生 成 ____ 色 的 ____ ， 化 学 方 程 式 为
_______________________________。
(2)钠与水(滴有酚酞溶液)反应
①现象及解释
实验现象
原因
金属钠熔化成闪亮的小球
该反应为____反应，钠的熔点____
知识点一 金属钠的性质
教材学习 仔细阅读教材，思考下列问题：
1．钠元素在自然界中都以___的形式存在，如____、____和____等。 2．钠的物理性质 钠是一种____色、有____光泽、质地____、熔点____、常温下为固态的金属。钠通常保存在____中。 3．钠的原子结构及性质 钠的原子结构示意图为____，钠原子很容易____一个电子，而表现出很强的____。 (1)钠与氧气的反应 ①金属钠在空气中的变化 实验步骤：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。观察钠的光泽 和颜色，并注意新切开的钠表面所发生的变化。 实验现象：钠的表面____。