人教版高中化学必修1：化学计量在实验中的应用_课件54

透 析
实
n(K＋)＝(2b－a)mol，因为溶液分成两等份，c(K＋)＝(2b－a)mol/0.5V
验 典
例
L＝2(2b－a)/V mol·L－1。综上分析可知，本题选 D 项。
探 究
高
答案：D
考 真
题
重
组
基
础
知
2．(2013·合肥一模)有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 g·cm
识 梳
高 考
真
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤 2～3 次后移入容量瓶；
题 重 组
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤
正确排序________。
基
础
知
识
梳
(3)某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.48 mol/L，原因可能 理
考 点
透
析
(1)分析依据：c＝Vn＝MmV，其中变量为 m、V；
实 验
典
例
(2)分析实例：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差，以
探 究
配制 NaOH 溶液为例，具体分析如下：
高 考
真
题
重
组
影响因素 对 c/mol·L－1
能引起误差的一些操作
基 础
m V 的影响结果
知 识
梳
砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 －
实 验
典
B．w＝17c/(1 000ρ)
例 探
究
C．w＝17V/(17V＋22 400)
高
考
真
D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
题 重
组
【解析】 A 项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者
基
体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用 V 无法确定 ρ，所以 A
础 知
识
错误。由 c＝1 00M0ρw＝1 00107ρw可得：w＝1 1070c0ρ，由此可知 B 正确。
理
感
悟
称量时间过长
减小 －
考 点
透
析
NaOH 放在滤纸上称量 减小 －
实
验
向容量瓶注液时少量溅出 减小 －
典 例
偏低
探 究
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小 －
高
考
定容时，水多用滴管吸出 减小 －
真 题
重
组
定容摇匀后液面下降再加水 － 增大
定容时仰视读数
－ 增大
基 础 知 识 梳 理
感
砝码沾有其他物质或已生锈
考
点
(1)从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其 溶质
透 析
的物质的量 浓度与原溶液相同。
实 验
典
例
(2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的
探 究
物质的量 相同，但溶质的质量不一定相同。
高 考
真
题
重
组
基
础
知
二、一定物质的量浓度溶液的配制
识 梳
理
1．主要仪器
感 悟
考
(1)容量瓶
增大 －
悟
考
点
溶液未冷却至室温就注入容量瓶 － 减小 偏高
透 析
实
定容定容时俯视读数
－ 减小
验
典
例
称量前小烧杯内有水
－－
探 究
不变
高
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 － －
考
真
题
重
组
【特别提醒】 (1)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏
基
水，否则结果会偏低。
础 知
识
(2)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有
理
－3，其中镁离子的质量分数是 4.8%，则有关该溶液的说法不正确的
感 悟
考
是( )
点 透
析
A．溶质的质量分数是 24.0%
实 验
典
B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol·L－1
例 探
究
C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40
高 考
真
D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
题 重
组
解析：n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝
实 验
典
A.b－V amol·L－1
B.2bV－amol·L－1
例 探 究
高
考
C.2bV－amol·L－1
D.22bV－amol·L－1
真 题 重 组
基 础 知 识 梳 理
感
解析：由第一份溶液可知，溶液中的 n(Mg2＋)＝0.5a mol；由第
悟 考
点
二份溶液可知，溶液中的 n(SO24－)＝b mol，根据电荷守恒，溶液中
悟 考
点
在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，如：
透 析
实
稀释前后：c1·V1＝c2·V2；混合前后：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，据此
验 典
例
可进行相关计算。
探 究
高 考 真 题 重 组
【特别提醒】 (1)溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关。 基
础
如 100 mL 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其物质的量浓度仍
点 透 析
单位 g·mol－1)。
实 验
典
(2)公式的推导：(按溶液体积为 V 升推导)
例 探
究
c＝Vn＝1 000Mρ××VV×w＝1 00M0ρw或
高 考 真 题
重
组
w＝mm溶溶液质＝VV××1c×00M0ρ＝1
cM 000ρ
基 础 知 识 梳 理
感
4．溶液稀释和同种溶质的溶液混c(SO24－)。
基
础
知
(2010·四川高考卷)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的
识 梳
理
密度近似为 1 g·mL－1)，所得溶液的密度为 ρ g/mL，质量分数为 w。
感 悟
考
物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( )
点 透
析
A．ρ＝(17 V＋22 400)/(22.4＋22.4 V)
基 础
知
500 mL×214.2g·gm·molL－1－1×4.8%＝1.2 mol，
识 梳 理
感
悟
c(MgSO4)＝10.2.5mLol＝2.4 mol·L－1，故 B 正确。
考 点 透 析
w(MgSO4)＝1
c0M00ρ＝2.4
mol·L－1×120 1 200 g
g·mol－1×100%＝24%，
D
正确。
题 重 组
【答案】 A
基
础
知
1．(2010·海南高考卷)把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液
识 梳 理
分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉
感 悟
考
淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离
点 透 析
子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
感 悟
考
(2)电荷守恒规律(化学式或溶液中阴、阳离子所带电荷数相等)。
点 透
析
2．掌握 4 个公式：cB＝nVB、c＝1 00M0ρw、w＝1 c0M00ρ、c＝
实 验 典 例
探
1 000V气体ρ MV气体＋22 400(1
升水溶解
V
升气体)。
究
高 考
真
题
3．必记 7 步操作：配制溶液步骤——算、称(量)、溶、移、洗、
梳 理
感
悟
氨水的质量分数＝22.4V2LL2/m.4VoLlL×/m1o7l×g/1m7ogl＋/m1ol000
g＝17V＋172V2
，故 400
考 点 透 析
实 验 典 例
探
可知
C
项正确。氨水的物质的量浓度
c
＝
1
000ρw M
＝
究
高 考
真
1
000ρ×17V＋172V2 17
400＝171V＋00202ρV400，故可知
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
物质的量在化学实验中的应用
实 验
典
例
探
究
高 考 真 题 重 组
基 础 知 识 梳 理
感
悟
[考纲展示]
考 点
透
析
1．了解物质的量浓度的含义。
实
验
2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
典 例
探
究
高 考 真 题 重 组
基 础 知 识 梳 理
一、物质的量浓度
重
实验流程图如右：
组
基
1．把 1 mol NaCl 固体溶于 1 L 水中，所得溶液的浓度为 1 mol·L
础 知
识
－1
(×)
梳 理
感
2．0.6 mol·L－1 的硝酸钡溶液中，硝酸根离子的物质的量为 1.2
悟 考
点
mol。
(×)
透 析
实
3．配制 240 mL 1 mol/L 氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质
感 悟
考
点
1．定义
透 析
以 单位体积溶液 里所含 溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理
实 验
典
量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。物质的量浓度符号为 c(B) ，常用
例 探 究
的单位为mol·L－1或 mol/m3。
高 考
真
题
2．表达式：c(B)＝nVB。
重 组
基 础 知 识 梳 理
3．特点
感 悟
理
感
悟
(1)计算：需 NaOH 固体的质量为 20.0 g。
考 点
透
(2)称量：用小烧杯 称量 NaOH 固体。
析
实
验
(3)溶解：将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水
典 例
探
溶解。
究
高
(4)移液：待烧杯中的溶液 冷却至室温
后，用玻璃棒引流将溶
考 真
题
重
液注入 500 mL 容量瓶。
组
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液全部转入
验 典
例
量为 10.0 g。
(√)
探 究
高
4．配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓硫酸放入容量
考 真
题
瓶中加水稀释。
(×)
重 组
5．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余
溶液吸出。
(×)
基
础
知
1．牢记 2 个规律：
识 梳
理
(1)溶液稀释规律(c1·V1＝c2·V2，m1w1＝m2w2)；
梳 理
少量蒸馏水不影响结果。
感 悟
考
(3)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必
点 透 析
确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一 实
验
典
线”：
例 探
究
①仰视刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大。
高
考
②俯视刻度线(图 2)，导致溶液体积偏小。
真 题
重
组
(2013·黄冈模拟)配制 500 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液，试回 基 础
考
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
点 透
析
②不能作为反应容器或长期贮存溶液。
实 验
典
③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷
例 探
究
或过热的溶液转移到容量瓶中。
高 考
真
④只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的
题 重
组
溶液。
基 础 知 识 梳 理
感
悟
2．误差分析
知 识
梳
理
为 1 mol·L－1。
感
悟
(2)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体
考 点
透
析
积。
实
验
(3)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而应根
典 例
探
究
据溶液的质量和密度求算。
高
考
(4)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质
真 题
重
的量守恒及溶液的电荷守恒。如含 K＋、Na＋、SO24－的溶液中存在关 组
点 透
析
容量瓶上标有 温度 、 容积 和 刻度线 。常见的容量瓶规格有 100
实 验
典
mL、250 mL、500 mL 和 1 000 mL。
例 探
究
(2)其它仪器
高 考
真
托盘天平(量筒)、 烧杯 、 玻璃棒 、 胶头滴管 等。
题 重
组
基
础
2．配制过程
知 识
梳
以配制 500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH 溶液为例。
实 验 典 例 探
究
A 正确。
高
考
w(SO24－)＝1
c0M00ρ＝2.4
mol×96 1 200
gg·mol－1×100%＝19.2%，D
正
真 题 重 组
确。
基 础 知 识 梳 理
感
悟
考
点
透
n(MgSO4)∶n(H2O)＝1.2 mol∶
析
实
500 mL×1.128gg·m·mLo－l－1×1 1－24%＝9∶19≠1∶40，C 不正确。
验 典 例 探
究
答案：C
高 考
真
题
重
组
基
础
知
识
考点二 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析
梳 理
感
1．容量瓶的使用及注意事项
悟 考
点
(1)在使用前首先要检查是否漏水。
透 析
具体操作如下：
实 验
典
例
探
究
高 考 真 题 重 组
基
础
知
(2)检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。
识 梳 理
(3)四个“不能”
感 悟
基
础
容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
知 识
梳
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1～2 cm 时， 理
感
改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 凹液面最低处与刻度线相切 。
悟 考 点
透
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下
析
实
验
颠倒，摇匀。
典 例
探
(8)保存：转入试剂瓶，
究
高
贴上 标签 。
考 真 题
重 组
定、摇。
基
础
知
识
考点一 关于物质的量浓度的计算
梳 理
1．基本公式
感 悟
考
点
n＝Mm＝c·V(n 为溶质的物质的量，m 为溶质的质量，M 为溶质
透 析
实
验
的摩尔质量，c 为溶质的物质的量浓度，V 为溶液的体积)