哈尔滨市2021年高三上学期化学期末考试试卷B卷

哈尔滨市2021年高三上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共18分)
1. （1分）(2018·绵阳模拟) 明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。

爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（）
A . 焦炭
B . 煤炭
C . 磁铁矿
D . 软锰矿
2. （1分） (2019高一上·长春期末) 下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是（）
A . 两者都有丁达尔效应
B . Fe(OH)3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的
C . 分散质的粒子都能透过滤纸
D . 逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解
3. （1分） (2016高三上·枣庄期末) 已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）
A . 甲、乙提高相同温度
B . 甲中加入0.1 mol He，乙不变
C . 甲降低温度，乙不变
D . 甲增加0.1 mol H2 ，乙增加0.1 mol I2
4. （1分） (2016高一上·青海期中) 离子方程式CO32﹣+2H+=CO2+H2O可表示的反应是（）
A . 可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O
B . 难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O
C . 可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2O
D . 石灰石和盐酸反应制取CO2
5. （1分） (2016高一下·平安期中) 检验某未知溶液中是否含SO42﹣的下列操作中，合理的是（）
A . 先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B . 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C . 先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D . 先加盐酸酸化，再加硝酸铜溶液
6. （1分） (2015高三上·济南期中) 下列实验装置中能达到实验目的是（）
A . 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2
B . 装置②可用于氯化氢气体溶于水
C . 以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3
D . 装置④可用于除去Cl2中的HCl
7. （1分） (2018高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）
A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2
B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH
＝＋285.5 kJ·mol－1
8. （1分） (2018高三上·双鸭山月考) 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是（）
A . 容量瓶中含有少量蒸馏水
B . 将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C . 定容时观察液面俯视
D . 定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线
9. （1分）下列有关说法正确的是（）
A . 光导纤维、醋酸纤维、玻璃纤维、纤维素等的主要成分都是糖类
B . 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n ，二者互为同分异构体
C . 乙醛、葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都产生砖红色沉淀
D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
10. （1分） (2018高一上·陆川期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4－
C . 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA
D . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
11. （1分） (2018高三上·淄博开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A . Fe FeCl2 Fe(OH)2
B . S SO3 H2SO4
C . CaCO3 CaO CaSiO3
D . NH3 NO HNO3
12. （1分） (2018高三上·曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。

甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z>X>Y
B . 常温常压下，Z的氢化物为气态
C . 反应②为化合反应，反应③为置换反应
D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物
13. （1分）如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（）
A . Cu极附近OH－浓度增大
B . Cu极为原电池负极
C . 电子流向是由C极流向Pt极
D . 当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成
14. （1分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B . 炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C . BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐
D . Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
15. （1分） (2016高二上·南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大
C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4
D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
16. （1分）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）
A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B . 将A、B组成原电池时，A为正极
C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D . 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出
17. （1分）(2018·佛山模拟) 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)
B . Ka2(H2X)为10-7
C . NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D . 溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O
18. （1分） (2018高二下·北京期末) 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2 ，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。

下列说法中，错误的是（）
A . 还原性：I->Fe2+>Br-
B . 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C . 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3
D . 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
二、多选题 (共1题；共1分)
19. （1分） (2015高二上·岳阳期末) 对A（g）+3B（g）⇌2C（g）来说，下列反应速率中最快的是（）
A . v（A）=0.3mol/（L•min）
B . v（B）=0.6mol/（L•min）
C . v（C）=0.5mol/（L•min）
D . v（A）=0.01mol/（L•s）
三、实验题 (共1题；共6分)
20. （6分） (2018高一上·北京期中) 2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。

氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。

工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。

请回答下列问题：
（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀盐酸。

其中合理的加入顺序为 ________（填序号）；
（2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：
①需要纯净的NaCl________g。

②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。

在配制食盐水时不需要使用的有________（填字母），还缺少的仪器是________。

③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算®称量®溶解（________）转移（________）定容（________）装瓶。

④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是________。

A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水
C. 定容时，俯视刻度线
D. 称量氯化钠固体时左码右物
（3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H2和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为________；
（4）将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是________。

四、综合题 (共3题；共9分)
21. （3分） (2018高二上·泸县期中) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。

研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

回答下列问题：
（1）已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H的反应历程分两步：
①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1________E2(填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是________；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为________；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、k2逆分别增大a倍和b倍，则a________b(填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是________。

（2）①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO):n(O2)=2：1，则总反应的化学方程式为1；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是2。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+ O2+V。

3
（3）电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为1。

22. （3分） (2016高一上·湖州期中) 有以下几种物质①熔融氯化钠②液态氯化氢③Cu④蔗糖⑤KAl（SO4）2⑥NaHCO3溶液，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是________；能导电的是________．
（2）写出⑤的电离方程式：________．
23. （3分） (2016高一上·安庆期中) 根据题意填空
（1）写出符合2H++CO32﹣=H2O+CO2↑的化学方程式：________
（2）除去CO2中的HCl涉及到的离子方程式：________．
参考答案一、单选题 (共18题；共18分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、多选题 (共1题；共1分)
19-1、
三、实验题 (共1题；共6分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
四、综合题 (共3题；共9分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、22-2、23-1、23-2、。