2018年辽宁省抚顺市高考化学模拟试卷(3月份)及答案

2018年辽宁省抚顺市高考化学模拟试卷（3月份）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键．下列表述错误的是（）
A．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝
C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同
D．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁
2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A．28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4N A
B．25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+的数目为0.1N A
C．3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4N A
D．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6N A
3．（6分）咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为
．下列有关说法中正确的是（）
A．分子中含有四种官能团
B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键
C．1mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1：2
D．1mol咖啡酸可与4mol Br2发生反应
4．（6分）某科研小组公司开发了Li﹣SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑；下列叙述中错误的是（）
A．电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B．将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好
C．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
D．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e﹣═2Cl﹣+SO2↑
5．（6分）下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
6．（6分）X、R、Y、Z、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，R的原子序数大于Z．下列说法错误的是（）
A．R的氧化物只含有离子键
B．最高价含氧酸的酸性：Y＜M
C．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
D．Z的简单氢化物可用作制冷剂
7．（6分）某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=﹣lg c（OH﹣）]的变化关系如图所示．下列说法错误的是（）
A．此温度下，水的离子积常数为1.0×10 ﹣2a
B．N点溶液加水稀释，增大
C．M、Q、N三点所示的溶液中，c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D．Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积
二、填空题
8．（14分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJ/mol；
②硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解．回答下列问题：
（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为．装置丙中活性炭的作用是．
（2）在如图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称．
（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为，分离产物的方法是（填字母）．
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）．
①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定
比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应：（简要描述实验步骤、现象和结论）．仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液．
9．（15分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol﹣1．则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=kJ•mol﹣1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①该反应平衡常数表达式K=．
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H0（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比
，则K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，
能表明上述可逆反应达到化学平衡的是．
A．二氧化碳的浓度
B．容器中的压强
C．气体的密度
D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c （CO32﹣）=．[已知：K sp（CaCO3）=2.8×10﹣9]
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电
解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．
10．（14分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：
已知：
①钨酸酸性很弱，难溶于水
②完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8，WO42﹣为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
（1）74W在周期表的位置是第周期．
（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是．
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）．调节pH可选用的试剂是：（填写字母序号）．
A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．碳酸钠溶液
（4）母液中加入盐酸的离子方程式为．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是．
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂
的原因是．
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时K sp （CaWO4）=1×10﹣10，
K sp[Ca（OH）2]=4×10﹣7，当溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中=．
[化学-选修3：物质结构与性质]
11．（15分）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q 基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且未成对电子数为最外层电子数的2倍。

据此回答下列问题：
（1）Q的基态原子的价层电子排布式为。

（2）电负性最大的是，第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有（填元素符号）。

（3）Y和W的氯化物熔点高的是（填化学式），原因是；与Z 的低价氯化物互为等电子体的离子是。

（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。

常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4（OH）（COONa）]可使
其溶解度增大，其原因可能是，分子中氮原子的杂化类型有。

（5）已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm，试确定该单元晶胞中含有个WX，属于立方结构（填写面心、简单或体心），晶胞中距离W最近的X有个。

[化学--选修5：有机化学基础]
12．以下是抗肿瘤药物中一种关键中间体G的合成路线（部分反应条件及副产
物已略去）：
已知以下信息：
[1]B比A的相对分子质量大79
[2]反应④包含一系列过程，D的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性
[3]
回答下列问题：
（1）反应①和⑥的条件分别是、。

（2）下列说法不正确的是。

A．C物质能使三氯化铁溶液显紫色B．D分子中含有羧基和羟基
C．E能发生氧化、加成、取代、缩聚反应 D.1molF最多可与5molH2发生加成反应
（3）反应⑤的类型是。

由C 和D生成E的化学反应方程式：。

（4）G的结构简式为。

既能发生银镜反应，又含苯环的G的同分异构体有种。

（5）由2分子E生成的含有3个六元环化合物中不同化学环境的氢原子共有种。

2018年辽宁省抚顺市高考化学模拟试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键．下列表述错误的是（）
A．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝
C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同
D．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁
【解答】解：A．雾霾是由漂浮在空气中的固体颗粒形成的，所以汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素，故A正确；
B．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，硫酸铝与小苏打发生双水解反应生成二氧化碳，故B正确；
C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，分别与吸附性、强氧化性有关，二者漂白原理不同，故C错误；
D．从海水中提取镁的方法：将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，在氯化氢气流中加热蒸干得到氯化镁晶体，电解熔融的氯化镁生成镁，故D正确；
故选：C。

2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A．28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4N A
B．25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+的数目为0.1N A
C．3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4N A
D．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6N A
【解答】解；A、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含4molH原子即4N A个，故A正确；
B、溶液体积不明确，故其溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误；
C、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则充分反应后气体分子个数介于2N A到4N A个之间，故C错误；
D、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。

故选：A。

3．（6分）咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为
．下列有关说法中正确的是（）
A．分子中含有四种官能团
B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键
C．1mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1：2
D．1mol咖啡酸可与4mol Br2发生反应
【解答】解：A．有机物含有羟基、碳碳双键和羧基，3种官能团，故A错误；B．含有酚羟基，可被高锰酸钾氧化，不能鉴别碳碳双键，故B错误；
C．含有2个羟基、1个羧基，其中羟基和羧基都可与钠反应生成氢气，羧基与碳酸氢钠反应，则在相同条件下生成气体的体积比为3：2，故C错误；
D．酚羟基邻位、对位可与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，则1mol 咖啡酸可与4mol Br2发生反应，故D正确。

故选：D。

4．（6分）某科研小组公司开发了Li﹣SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑；下列叙述中错误的是（）
A．电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B．将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好
C．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
D．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e﹣═2Cl﹣+SO2↑
【解答】解：A、放电时Li元素化合价由0价变为+1价，所以Li是负极，发生氧化反应，故A正确；
B．因为Li与水发生反应，所以电解质溶液不能改为LiCl的水溶液，故B错误；C．放电时，Li是负极，另一个电极是正极，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，即电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒，故C 正确；
D．电池工作时，碳棒是正极，电极反应式为：SO2Cl2+2e﹣=2Cl﹣+SO2↑，故D正确；
故选：B。

5．（6分）下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．少量浓硝酸滴入Cu和稀硫酸的混合液中，生成NO，可被氧气氧化生成红棕色的NO2，故A错误；
B．黄色可遮挡紫光，观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃，故B错误；C．棉花燃烧，应达到着火点，说明反应放热，故C正确；
D．因为碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故D错误。

故选：C。

6．（6分）X、R、Y、Z、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，R的原子序数大于Z．下列说法错误的是（）
A．R的氧化物只含有离子键
B．最高价含氧酸的酸性：Y＜M
C．最简单氢化物的稳定性：Y＜Z
D．Z的简单氢化物可用作制冷剂
【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为N，M为S，R为Na，A．Na的氧化物由氧化钠和过氧化钠两种，过氧化钠含有离子键和共价键，故A 错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Y＜M，所以其最高价含氧酸酸性Y＜M，故B正确；
C．非金属性N＞C，则氢化物的稳定性：Y＜Z，故C正确；
D．氨气易液化，可用作制冷剂，故D正确。

故选：A。

7．（6分）某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH[pOH=﹣lg c（OH﹣）]的变化关系如图所示．下列说法错误的是（）
A．此温度下，水的离子积常数为1.0×10 ﹣2a
B．N点溶液加水稀释，增大
C．M、Q、N三点所示的溶液中，c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D．Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积
【解答】解：A．pH=pOH=a时，溶液为中性，Kw=c（H+）c（OH﹣）=1.0×10 ﹣2a，
故A正确；
B．N点pH＞pOH，c（H+）＜c（OH﹣），溶液中溶质为NH4Cl、一水合氨，稀释
时c（OH﹣）减小，Ka=不变，则增大，故B正确；
C．溶液遵循电荷守恒，不显电性，则M、Q、N三点所示的溶液中均存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），故C正确；
D．Q点为中性，溶质为NH4Cl、一水合氨，且铵根离子水解程度等于一水合氨的电离程度，氨水与盐酸的浓度相等，则盐酸的体积小于氨水的体积，故D错误；
故选：D。

二、填空题
8．（14分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJ/mol；
②硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解．回答下列问题：
（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为饱和食盐水．装置丙中活性炭的作用是催化剂．
（2）在如图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称．
（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的
化学方程式为2C1SO3H SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是（填字母）
C．
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定
比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）．仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液．
【解答】解：根据装置图可知，装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A 中盛放的试剂要将氯气压入后续反应装置，所以不能溶解氯气，应为饱和食盐水，硫酰氯易水解，所以生成的氯气要干燥，所以乙中应装有浓硫酸干燥氯气，氯气与二氧化硫反应需要用活性碳作催化剂，硫酰氯易水解易挥发，所以在三颈烧瓶上方应连接一个冷凝管和装有碱石灰的干燥管，则甲中活性炭的作用是催化剂，（1）根据上面的分析可知，仪器A中盛放的试剂为饱和食盐水，装置丙中活性炭的作用是催化剂，故答案为：饱和食盐水；催化剂；
（2）根据上面的分析可知，在如图方框内画出所缺装置为浓硫酸干燥氯气的装
置，装置图为，故答案为：；
（3）氯磺酸（C1SO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，根据原子守恒可知另一种生成物是硫酸，因此该反应的化学方程式为2C1SO3H SO2Cl2+H2SO4；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏，答案选C，
故答案为：2C1SO3H SO2Cl2+H2SO4；C；
（4）由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①先通冷凝水，再通气，②控制气流速率，宜慢不宜快，③若三颈烧瓶发烫，可
适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，
故答案为：①②③；
（5）二氧化硫溶液与氯水都可以漂白品红溶液，若二者恰好完全反应得到盐酸、硫酸，不能使品红溶液褪色，检验方案为：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应，
故答案为：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应．
9．（15分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol O﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol﹣1．则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣93kJ•mol﹣1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①该反应平衡常数表达式K=．
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1所示．该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比，
则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，
能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC．
A．二氧化碳的浓度
B．容器中的压强
C．气体的密度
D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c （CO32﹣）= 2.8×10﹣4mol/L．[已知：K sp（CaCO3）=2.8×10﹣9]
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电
解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．
【解答】解：（1）设反应的反应热为xkJ•mol﹣1，根据甲醇的燃烧热写出：CH3OH （g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣627kJ•mol﹣1 ，结合CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）△H=xkJ•mol﹣1利用盖斯定律可得：3H2（g）+O2
（g）=3H2O（l）△H=﹣627kJ•mol﹣1+xkJ•mol﹣1，即436kJ×3+496kJ×﹣462kJ ×6=﹣627kJ+xkJ，解得：x=﹣93；
故答案为：﹣93；
（2）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以平衡
常数K=，故答案为：；
②因为温度越高，CO2转化率越小，则平衡逆移，所以该反应正方向为放热反应，即△H＜0，K只受温度影响，若温度不变，减小投料比，则K不变，
故答案为：＜；不变；
③A．二氧化碳的浓度不变，则达到了平衡，故A选；
B．反应前后气体的系数和不相等，当容器内压强不再改变，则达到了平衡，故B选；
C．该反应是一个反应前后气体体积变化的可逆反应，容器的体积不变，但反应前后气体质量变化，气体的密度不发生变化，则达到了平衡，故C选；
D．任何时候CH3OCH3与H2O的物质的量之比不变，不能说明反应达到平衡，故
D不选；
故答案为：ABC；
（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，c（Ca2+）=1×10﹣5mol/L，则c（CO32﹣）=mol/L=2.8×10﹣4mol/L；
故答案为：2.8×10﹣4mol/L；
（4）电解池中Y电极为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，现象是冒气泡，上部溶液呈黄绿色；
当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）物质的量==0.125mol，电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子转移为0.5mol，电解池中阳极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，依据电子守恒溶液中减少氢氧根离子物质的量和增加的氢离子物质的量守恒，则溶液中氢离子浓度==1mol/L，此时NaCl溶液的pH=14；故答案为：Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；14．
10．（14分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：
已知：
①钨酸酸性很弱，难溶于水
②完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8，WO42﹣为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑．
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）H2SiO3．调节pH可选用的试剂是：C（填写字母序号）．
A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．碳酸钠溶液
（4）母液中加入盐酸的离子方程式为WO42﹣+2H+=H2WO4↓．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀
生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净．
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是碳或氢气都可置换出钨，但碳为固体，难以分离，且碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时K sp （CaWO4）=1×10﹣10，
K sp[Ca（OH）2]=4×10﹣7，当溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中=5×10﹣5．
【解答】解：白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，白钨矿与碳酸钠在1000℃温度下反应，二氧化硅与碳酸钠会反应生成硅酸钠，氧化铁不反应，得到的混合物用水浸取，过滤后的滤液经过系列操作得到WO3，说明碳酸钠与CaWO4反应生成Na2WO4，则滤渣A为氧化铁等，滤液中含有Na2SiO3、Na2WO4，再调节pH在5～8之间，使硅酸根转化为H2SiO3沉淀过滤除去，母液中含有Na2WO4，再加入盐酸得到沉淀C为H2WO4，灼烧产生三氧化钨和水，再还原得到钨．
（1）由74﹣2﹣8﹣8﹣18﹣32=6，可钨处于第六周期，
故答案为：六；
（2）CaWO4与纯碱反应生成Na2WO4、CaO与二氧化碳，反应方程式为：CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑，
故答案为：CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2↑；
（3）滤渣B的主要成分为H2SiO3，调节溶液pH使硅酸根转化为H2SiO3沉淀过滤除去，应加入盐酸，
故答案为：H2SiO3；C；
（4）母液中Na2WO4与盐酸得到H2WO4沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：WO42﹣+2H+=H2WO4↓；检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀
生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净，
故答案为：WO42﹣+2H+=H2WO4↓；取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净；
（5）如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，
不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题，
故答案为：碳或氢气都可置换出钨，但碳为固体，难以分离，且碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨；
（6）当溶液中WO42﹣恰好沉淀完全，其离子浓度等于10﹣5mol/L，根据K sp（CaWO4）=c（Ca2+）×c（WO4﹣）=1×10﹣10，则溶液中c（Ca2+）=1×10﹣5mol/L，再根据K sp[Ca（OH）2]=c（Ca2+）×c2（OH﹣）=4×10﹣7，可知c（OH﹣）=0.2mol/L，则
溶液中==5×10﹣5，
故答案为：5×10﹣5．
[化学-选修3：物质结构与性质]
11．（15分）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q 基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且未成对电子数为最外层电子数的2倍。

据此回答下列问题：
（1）Q的基态原子的价层电子排布式为3d64s2。

（2）电负性最大的是O，第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有Mg Si S（填元素符号）。

（3）Y和W的氯化物熔点高的是CaCl2（填化学式），原因是CaCl2属于离子晶体、钙离子和氯离子之间作用力大，熔点高，AlCl3属于分子晶体，分子间作用力弱；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是SO32﹣或ClO3﹣。

（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。

常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4（OH）（COONa）]可使
其溶解度增大，其原因可能是咖啡因与水杨酸钠形成了氢键，分子中氮原子的杂化类型有sp2和sp3。

（5）已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm，试确定该单元晶胞中含有4个WX，属于面心立方结构（填写面心、简单或体心），晶胞中距离W最近的X有6个。

【解答】解：依据分析可知：X、Y、Z、W、Q分别为：O Al P Ca Fe，（1）铁的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为：3d64s2；故答案为：3d64s2；
（2）X、Y、Z、W、Q中非金属性最强的为氧元素，所以电负性最大的是O；元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第六ⅥA族，所以第一电离能介于Al和Si之间的同周期元素有Mg Si S；
故答案为：O；Mg Si S；
（3）Y和W的氯化物分别为CaCl2和AlCl3，CaCl2属于离子晶体、钙离子和氯离子之间作用力大，熔点高，AlCl3属于分子晶体，分子间作用力弱，熔点低；Z的低价氯化物为PCl3，互为等电子体的离子有：SO32﹣或ClO3﹣；
故答案为：CaCl2；CaCl2属于离子晶体、钙离子和氯离子之间作用力大，熔点高，AlCl3属于分子晶体，分子间作用力弱；SO32﹣或ClO3﹣；
（4）咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠[C6H4（OH）（COONa）]可使其溶解度增大，是因为：咖啡因与水杨酸钠形成了氢键，氢键的存在能够增大物质的溶解度；依据咖啡因结构简式可知，N原子以单键形式存在为SP3杂化，以双键存在的为SP2杂化；
故答案为：咖啡因与水杨酸钠形成了氢键；sp2和sp3；
（5）WX为CaO，则每个晶胞中含有WX个数===4，。