广东省2019版高一下学期期中化学试卷B卷

广东省2019版高一下学期期中化学试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）
A . Fe +2HCl = FeCl2十H2↑
B . HCl十NaOH=NaCl十H2O
C . C十H2O CO十H2
D . CaO十H2O=Ca(OH)2
2. （2分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）
A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）
B . v （N2）=0.6 mol/（L•min）
C . v （N2）=0.02mol/（L•s）
D . v （H2）=0.3 mol/（L•min）
3. （2分）日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有131I。

下列说法正确的是（）
A . I元素的相对原子质量为131
B . 131I可治疗地方性甲状腺肿大
C . 131I与127I两核素互为同位素
D . 某溶液中通入过量Cl2 ，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I-
4. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列化学用语的表达正确的是（）
A . NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na++H++SO32﹣
B . Cl﹣的结构示意图：
C . HClO结构式：H﹣Cl﹣O
D . 医用钡餐的化学式：BaSO4
5. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列反应中可用于设计原电池的是（）
A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B . 2FeCl3+Fe═3FeCl2
C . MgO+2HCl═MgCl2+H2O
D . NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
6. （2分）(2018·大同模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。

下列说法错误的是（）
A . X的最高价氧化物的水化物能溶解在Z的最高价氧化物的水化物溶液中
B . W、X、Z的简单离子均能促进水的电离
C . W的氢化物与X、Y、Z的氧化物均不反应
D . 原子半径:X>Y>Z>W
7. （2分） (2016高一下·大庆期中) 反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）
A . 减压
B . 降温
C . 加压
D . 增大B的浓度
8. （2分） (2016高二上·延安期中) 在一定温度下，A（气）+3B（气） 2C（气）达平衡的标志是（）
A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolB
B . 反应不再进行
C . 当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时
D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变
9. （2分） (2016高二下·忻州期中) 下列说法正确的是（）
A . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B . 反应MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0
C . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
D . 0.1 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS ）
10. （2分） (2018高三上·浙江月考) 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。

下列说法正确的是（）
X Y
W Z
T
A . X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B . 原子半径(r)大小比较r(Y)＞r(X)
C . 物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D . T元素的单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成化合物TY2
11. （2分）关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A . 离子化合物中可能含共价键
B . 共价化合物中可能含离子键
C . 离子化合物中不含共价键
D . 共价化合物中不含离子键
12. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0.
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（）
A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C . 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙
D . 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂
13. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点．以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe﹣═NaLixV3O8 ，则下列说法不正确的是（）
A . 放电时，该电池的总反应为：x Li+NaV3O8═NaLixV3O8
B . 充电过程中Li+从阳极向阴极迁移
C . 充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8﹣xe﹣═NaV3O8+xLi+ ， NaLixV3O8中钒的化合价发生变化
D . 该电池可以用硫酸钠溶液作电解质
14. （2分） (2016高一下·河北期中) 高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）
A . 负极反应为：14H2O+7O2+28e﹣=28OH﹣
B . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变
C . 每消耗1molC2H6 ，则电路上转移的电子为14mol
D . 放电一段时间后，负极周围的pH升高
二、非选择题 (共4题；共41分)
15. （12分） (2017高一下·沭阳期中) 如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：
（1）原子半径最大的元素是________；在化合物中只有负价的元素是________；属于副族元素是________；适合作半导体材料的是________，（只用表中的字母填写）
（2） V在周期表中的位置第________周期第________族．
（3） A与M元素形成的化合物是________化合物，D与Z原子形成的化学键是________键；
（4） J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________；（用化学式表示）
（5） L元素形成的氢化物的在﹣4℃时是________晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是________．
（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式________．
16. （9分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________（用a、b 表示）．（2）负极反应式为________．
（3）电极表面镀铂粉的原因为________
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2 2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．
②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________．
③若改用熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是________．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是________．
17. （6分） (2016高二下·淄川月考) 请按要求回答下列问题．
（1）根据图1回答①②：
①打开K2，闭合K1．
A电极电极反应式为________；
B极可观察到的现象是________．
②打开K1，闭合K2．
A电极可观察到的现象是________；
B极的电极反应式为________．
（2）根据图2回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，电解反应的总方程式为________；
④实验完成后，铜电极增重64g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________ L．
18. （14分）(2018·海南)
（1）下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（）
A . 第一电离能：Cl>S>P>Si
B . 共价键的极性：HF>HCI>HBr>HI
C . 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI
D . 热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3
（2）黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。

回答下列问题：①CuFeS2中存在的化学键类型是________。

下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是________(填标号)。

在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

a.x分子的立体构型是________，中心原子杂化类型为________，属于________(填“非极性”或“极性”)分子。

b.X的沸点比水低的主要原因是________。

②CuFeS2与氧气反应生成SO2。

SO2中心原子的价层电子对数为________，共价键的类型有________。

③四方晶系CuFeS2的晶胞结构如图所示。

a.Cu＋的配位数为________，S2－的配位数为________。

b.已知：a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________g·cm-3(列出计算式)。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共4题；共41分)
15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、
16-4、17-1、17-2、
18-1、
18-2、
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