黑龙江省2020-2021年高三下学期开学化学试卷

黑龙江省2020-2021年高三下学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一下·海南期末) 20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念。

绿色化学是“预防污染”的基本手段。

下列各项中属于绿色化学的是（）
A . 处理废弃物
B . 治理污染点
C . 减少有毒物
D . 杜绝污染物
2. （2分）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm3 ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（）
A . ω=×100%
B . c=×100%mol/L
C . 上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . 上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
3. （2分）根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186
最高化合价或
+1﹣2+3﹣1﹣2+3+1+1
最低化合价
（）
A . 元素②⑥形成的化合物具有两性
B . 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C . 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径
D . 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
4. （2分） (2015高二下·乐山期中) 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（）
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气
⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．
A . ①④⑦
B . ②⑤⑧
C . ③⑥⑨
D . 全部
5. （2分）如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S 的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）
A . 吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+
B . 电解过程中的阳极反应主要为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
C . 该工艺流程体现绿色化学思想
D . 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
6. （2分） (2015高一下·番禺期中) 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A . 反应开始到t2时，反应达到平衡状态
B . 反应开始到t1（t1=1s），N的物质的量浓度变化了2mol/L
C . 反应开始到t2（t2=2s），用M表示反应速率为0.5mol/（L．s）
D . 反应的化学方程式为：N（g）⇌2M（g）
7. （2分）已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。

下列说法中错误的是（）
A . a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1
B . b点表示的溶液c（CH3COO－） >c（Na＋）
C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D . b、d点表示的溶液中相等
二、解答题 (共3题；共21分)
8. （5分） (2016高二上·辽源期中) T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）．回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式________．
（2）反应开始至3min时，用D表示的平均反应速率为________mol/（L•min）．
（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K=________．
（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为________．物质A B D E
物质的量mol0.81.00.40.2
（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如表所示：此时v（正）________v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．
9. （7分） (2016高一下·天津期末) 如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
A B
D E F
C G H
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是________（填名称）．
（2）比较D、G氢化物的稳定性________（用化学式表示）．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：________；
（4） D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：________（填化学式）．
（5） A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．
①X的结构简式________
②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：________，反应类型________．
10. （9分）工业上制备补血剂常用碳酸亚铁，某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究．
（1）
利用如图1装置制备碳酸亚铁：
①装置中仪器A的名称为________ ．实验时要配制100mL 4mol•L﹣1 H2SO4溶液，需用98%（ρ=1.84g•cm ﹣3）的浓硫酸体积为________ ．
②制备FeCO3时，将B中混合溶液压入装置C的操作是________
（2）
探究碳酸亚铁性质：
如图2，称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管．乙瓶中澄清石灰水不再产生沉淀时（CO32﹣全部转化为CO2），停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称量剩余固体的质量．
①为确定剩余固体中是否含有Fe2+，除稀硫酸外，还需要选用的试剂是________ ．
②若开始时称取23.2g FeCO3固体，反应后称得剩余固体质量净减7.2g．通过计算确定剩余固体成分是________ ，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式________ ．
（3）
FeCO3可用于乳制品、营养液成分乳酸亚铁的制备：将FeCO3加入乳酸溶液中，再加入铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
①反应后加入适量乳酸的作用是________ ．最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是________
②已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，有利于铁元素的吸收．维生素C在这一过程中的作用是________
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共3题；共21分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、。