广西桂林市高三上学期化学第一次月考试卷

广西桂林市高三上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)
1. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法正确的是（）
A . 煤、天然气和石油是纯净物
B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热
2. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列化学用语表达不正确的是（）
A . 图为丙烷的球棍模型：
B . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2
C . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷
D . 的最简式为：C4H3
3. （2分） (2018高一上·广西月考) 已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4- +2H2O，下列说法正确的是（）
A . PbO2 为还原剂，具有还原性
B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C . 生成 1 mol 的 Pb2+ ，转移的电子数为 5 mol
D . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4-
4. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA
B . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA
C . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NA
D . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA
5. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列各化合物的命名中正确的是（）
A . CH2Cl﹣CH2Cl 二氯乙烷
B . 1﹣甲基﹣1﹣丙醇
C . 1，4﹣二甲基丁烷
D . 2﹣乙基﹣1﹣丁烯
6. （2分）某物质化学式为NH5 ，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（）
A . NH5属于离子晶体
B . NH5属于分子晶体
C . NH5与水反应时，NH5是还原剂
D . NH5与NH3溶于水后均呈碱性
7. （2分） (2016高一上·江津期中) 实验室制取氧气的反应为 2KClO3 2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）
A . 溶解、蒸发、洗涤、过滤
B . 溶解、过滤、蒸发、洗涤
C . 溶解、过滤、洗涤、干燥
D . 溶解、洗涤、过滤、加热
8. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5 ，则下列有关的比较中正确的是
（）
A . 第一电离能：④＞③＞②＞①
B . 原子半径：④＞③＞②＞①
C . 电负性：④＞②＞①＞③
D . 最高正化合价：④＞③＝②＞①
9. （3分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 标准状况下2.24L CO2通入1 mol·L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH-= HCO3-
B . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2O
C . Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-
D . 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：HCO3- +NH4++ OH- =CO32- +NH3·H2O
10. （3分） (2018高一上·衢州期中) 下列叙述正确的是（）
A . 次氯酸的电离方程式为HClO=H＋＋ClO－
B . pH=7的溶液一定是中性溶液
C . 在CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＜c(Na＋)
D . 0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H＋)的2倍
11. （3分）我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。

制备三氯氢硅的反应为：
Si(s)＋3HCl(g) = SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH=-210 kJ/mol。

伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) = SiCl4(g)＋2H2(g) ΔH=-241 kJ/mol。

SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3 ，反应的热化学方程式为（）
A . SiCl4＋H2 =SiHCl3＋HClΔH= +31 kJ/mol
B . SiCl4＋H2 = SiHCl3＋2HCl ΔH= -31 kJ/mol
C . SiCl4(g)＋H2(g) = SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH=+31 kJ/mol
D . SiCl4(g)＋H2(g) = SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH= -31 kJ/mol
12. （3分）将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。

一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。

上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为（）
A . FeO
B . Fe2O3
C . Fe3O4
D . 无法确定
13. （3分） (2016高一下·成都期中) 图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不
正确的是（）
A . 该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→a
B . 催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强
C . 催化剂a表面的反应：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO +4H+
D . 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15
14. （3分）用O2将HCl转化为Cl2 ，反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）⇌2H2O（g）+2Cl2（g）+Q（Q＞0）
一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下．下列说法正确的是（）
t/min0246
n（Cl2）/10﹣3 mol0 1.8 3.7 5.4
A . 0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率
B . 2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min）
C . 增大压强可以提高HCl转化率
D . 平衡常数K（200℃）＜K（400℃）
15. （3分） (2017高三上·清城期末) 丙烯酸的结构简式为CH2═CHCOOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（）
A . 丙烯酸所有原子可能共平面
B . 丙烯酸可以发生取代反应
C . 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物
16. （3分） (2018高三上·浙江月考) 常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 m ol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（）
A . 点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(C2O)＋c(OH－)
B . 点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O)＞c（H2C2O4）＞c(C2O)
C . 点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.10 mol·L-1
D . 点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O)+ c(C2O)
17. （3分） (2016高一下·厦门期中) 下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（）
①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+ ．
A . ①②⑤
B . ①②④⑤
C . ①②④
D . ③④⑤
18. （3分） (2016高一上·会宁期中) 将含有硝酸钙和硫酸镁杂质的硝酸钾溶于水，加入某些试剂，结合过滤、蒸发等操作，可得到纯净的硝酸钾．加入试剂的顺序正确的是（）
A . K2CO3、Ba（NO3）2、KOH，HNO3
B . Ba（NO3）2、KOH，HNO3、K2CO3
C . KOH，K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3
D . Ba（NO3）2、KOH，K2CO3、HNO3
二、非选择题(本大题共5小题，共54分 (共5题；共54分)
19. （10.0分）电子式表示下列物质的结构：
（1） NH4Cl________；
（2） Na2O2________；
（3） CO2________；
（4） MgCl2________；
（5）（1）～（4）中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________．
20. （10.0分） (2016高一下·海南期末) 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为________，电解过程中Li+向________电极迁移（填“A”或“B”）．（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为________，铁渣中铁元素的化合价为________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为________．
21. （12分） (2016高二上·淮阳开学考) 控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验序号碳酸钙
状态
c（HCl）
/mol•L﹣1
溶液温度/℃碳酸钙消失
时间/s
反应前反应后
1粒状0.52039400
2粉末0.5204060
3粒状0.62041280
4粒状0.82040200
5粉末0.8204030
6粒状 1.02040120
7粒状 1.0305040
8粒状 1.2204090
9粒状 1.2254540
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于________反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为________．
（2）实验6和7表明，________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________（填实验序号）．
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是________．
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________，能表明这一规律的实验序号是1、2与________．22. （10.0分）根据要求填空：
（1）实验室用钠和硫酸铜溶液反应，有关反应的化学方程式有：________，________；
（2）表面附有氧化膜（成分是MgO）的镁条放入稀硫酸中，开始反应时的离子方程式是：________；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是：________．
（3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多的化学方程式为：________．
（4）看图回答下列问题：
图中不会产生气体的是________（填编号），写出D中发生反应的化学方程式：________．
23. （12.0分） (2018高二上·海南期中) 食品安全一直是社会关注的话题。

过氧化苯甲酰（）
过去常用作面粉增白剂，但目前已被禁用。

合成过氧化苯甲酰的流程图如下：
请回答下列问题：
（1） A的结构简式为________；②的反应类型为________。

（2）写出反应③的化学方程式：________
过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为________。

（3）下列有关苯乙烯的说法正确的是______(填字母)。

A . 苯乙烯能使溴水褪色
B . 苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种
C . 苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面
D . 苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等
（4）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式________。

①分子中不含碳碳双键或三键；
②分子中只含有一种含氧官能团；
③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1∶2∶2。

参考答案
一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题(本大题共5小题，共54分 (共5题；共54分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、
23-2、23-3、23-4、。