2022高三化学保温卷

2022高三化学保温卷（1）
7．化学与生产、生活密切相关。

下列有关化学与生产、生活的有关叙述正确的是
A ．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B ．食醋中含有醋酸分子，可用食醋洗涤热水瓶内的水垢
C ．油脂可发生水解反应，沾有油污的餐具在冷水中浸泡，很容易洗掉表面的油污
D ．淀粉和纤维素分子式均可表示为（C 6H 10O 5）n ，二者互为同分异构体
8．下列实验的基本操作正确的是
A ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
B ．在使用试纸测定某溶液的pH 时，必须先用蒸馏水湿润，再将待测液滴到试纸上
C ．向某种盐的溶液中加入过量稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，检验该盐是否含24SO －
D ．将一定量的水加入到10mL18 mol ·L －1的浓硫酸中使溶液总体积变为100 mL ，则稀
释后的溶液的浓度为1．8mol ·L －1
9．下列对粒子之间关系和粒子特征描述正确的是 10．有M 、X 、Y 、Z 、W 五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M 、Z 同主族；X ＋与
M 2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2－＞W －；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法正确的是
A ．X 、M 两种元素形成的化合物只能存在离子键
B ．元素Y 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体
C ．由于W 、Z 、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
D ．元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂
11．下列说法正确的是
A ．某酸H 2A 的钠盐NaHA 溶液中：c （H 2A ）＞c （A 2－），则该溶液的pH ＞7
B ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：
2 c （Na ＋）＝c （CH 3COO －）
C ．饱和Ca （OH ）2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH
会增大
D ．0．2 mol ·L －1NH 4NO 3和0．1 mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合后：
c （4NH ＋）＞c （3NO
）＞c （Na ＋）＞c （OH －）＞c （H ＋） 12．下列说法错误的是
A ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、4NH ＋、Cl －、K ＋、24SO －
一定可以大量共存 B ．常温时，pH ＝2的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液、pH ＝12的氨水和NaOH 溶液，四种
溶液中由水电离的c （H ＋）相等
C ．将过量的AgCl 固体分别加入到①6mL0．5mol ·L －1 NaCl 溶液；②10mL 0．2mol ·
L －1 CaCl 2 溶液；③50mL 0．1mol ·L －1盐酸的溶液中，各溶液中c （Ag ＋）从大 到小的顺序为③＞②＞①
D ．常温下0．1 mol ·L －1的下列溶液①NH 4Al （SO 4）2 ② NH 4Cl ③NH 3·H 2O ④CH 3COONH 4中，c （4NH ＋
）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
13. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。

有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
A. 它的一氯代物有6种
B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C. 它和丁基苯（）互为同分异构体
D. —定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、
还原等反应
26．（15分）A 、B 、C 、D 、E 五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。

B 、C 、D 、E 四种元素在周期表中相对位置如下左图，只有E 元素的单质能与水反应生成两种酸。

甲、乙、M 、W 、X 、Y 、Z 七种物质均由A 、C 、D 三种元素中的若干种组成（只有M 分子同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W 由A 和C 组成，分子中含有18个电子，X 分子含有10个电子，它们之间的相互转化关系如下右图：
（1）E 的单质与水反应的离子方程式为__________________；
（2）乙的电子式为__________________，元素A 与B 形成原子个数比为1 ：1的相对分
子质量最小化合物的结构式为_______________________；
（3）A 、C 、D 三种元素组成一种强酸弱碱盐的水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
_____________；
（4）反应①的化学方程式为_______________，1molW 完全反应转移电子的数目为
_____________；
（5）W 作火箭燃料时，氧化剂可以是Z ，已知32gW 气体完全和Z 气体反应生成乙和气
态X ，放出576．85 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式_____________________。

27．（14分）（1）如图所示，A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传
热的透明气囊。

关闭K 2，将各lmol NO 2通过K 1、K 2分别充入A 、B 中，反应起始时A 、B 的体积相同均为a L 。

①B 中可通过___________________
判断可逆反应2NO 2N 2O 4已
经达到平衡。

②若平衡后在A 容器中再充入
0．5molN 2O 4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO 2的体积分数_________（填“变 大”“变小”或“不变”）。

③若容器A 中到达平衡所需时间t s ，达到平衡后容器内压强为起始压强的0．8倍，则
平均化学反应速率v （NO 2）等于_________________________。

④若打开K 2，平衡后B 容器的体积缩至
0．4a L ，则打开K 2之前，气球B 体积为
____________L 。

（2）根据如图所示有关电化学实验装置示
意图回答下列问题：
①甲池中负极的电极反应式为
____________；
②反应一段时间后，向乙池中加入一定量
固体物质________________（填化学式），能使CuSO 4溶液恢复到原状态；
③甲池中消耗280 mL （标准状况下）O 2，此时丙池中理论上最多产生__________g 固体。

26．（15分）[第(5)题3分，其余每空2分] （1）Cl 2＋H 2O H +＋Cl –＋HClO (2)∶N N ∶ H –C≡C–H （3）c (NO 3－) > c ( NH 4+)> c (H +)>c (OH －)
（4）N 2H 4＋O 2 = N 2＋2H 2O 4N A 或×1024
（5）2N 2H 4 (g)＋2NO 2 (g) = 3N 2(g)＋4H 2O (g) △H=·mol –1
或N 2H 4 (g)＋NO 2 (g) = 3/2N 2 (g)＋2H 2O(g) △H= kJ·mol –1
27．（14分）(每空2分)
（1）①气囊B 的体积不再减小或气体颜色不再变化② 变小 ③ at mol·
L -1·s -1 ④ 0.7a （2）①CH 3OH －6e -＋8OH -＝CO 32-＋6H 2O ②CuO 或CuCO 3 ③
· ·· · · ·。