高中化学 第二章 元素与物质世界章末训练B(含解析)鲁科版必修1(1)

第二章 元素与物质世界
B 级 能力卷
一、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分)
1．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是( ) A ．Na 2SO 4是钠盐、硫酸盐、正盐 B ．HNO 3是一元酸、强酸、挥发性酸 C ．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D ．Al 2O 3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
解析：Na 2SO 4中含Na ＋
，它是钠盐；含SO 2－
4，它是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na ＋
，阴离子只有SO 2－
4， 没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。

从组成看，1个HNO 3分子只电离出1个H ＋
，故它是一元酸；HNO 3在溶液中完全电离成H ＋
和NO －
3，故它是强酸；HNO 3容易挥发，故它是挥发性酸；强酸性和挥发性反映了HNO 3的性质。

Mg(OH)2是二元碱，是从组成看的，说明1 mol Mg(OH)2能电离出2 mol OH －
，而难溶性碱，中强碱是它的性质。

Al 2O 3是两性氧化物，说明它既能与OH －
反应，又能与H ＋反应，是从性质方面来分类的；它是金属氧化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。

答案：A
2．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO 2制取Ti 的主要反应有： ①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温
TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg=====高温
2MgCl 2＋Ti 下列叙述正确的是( ) A ．反应①是置换反应 B ．反应②是复分解反应 C ．反应①中TiO 2是氧化剂
D ．反应②中金属镁是还原剂
解析：根据置换反应和复分解反应的定义，A 、B 都错；根据反应①Ti ＋4
O 2―→Ti ＋4
Cl 4，Ti 的化
合价未变，而C 0
l 2―→Ti Cl －1
4，Cl 的化合价降低，所以Cl 2为氧化剂，C 错；反应②中M 0
g ―→Mg ＋2
Cl 2，Mg 失电子作还原剂。

答案：D
3．下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．在稀氨水中通入过量CO 2： NH 3·H 2O ＋CO 2===NH ＋
4＋HCO －
3 B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中： SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋
＋2ClO －===CaSO 3↓＋2HClO
C ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2S↑
D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca 2＋
＋OH －
＋H ＋
＋SO 2－
4===CaSO 4↓＋H 2O
解析：HClO 有强氧化性，可把SO 2－
3氧化为SO 2－
4，B 项错；稀HNO 3有氧化性，可把S 2－
与Fe
2
＋
氧化，应为：FeS ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋S↓＋NO↑＋2H 2O(还有可能生成SO 2、SO 3)，C 错；D
应为：Ca 2＋
＋2OH －
＋2H ＋
＋SO 2－
4===CaSO 4↓＋2H 2O ，所以D 项错。

故正确答案为A 项。

答案：A
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O===Na ＋
＋OH －
＋H 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋
＋Cl －
＋ClO －
C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋
===Al 3＋
＋3H 2O D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷线路板： Fe 3＋
＋Cu===Fe 2＋
＋Cu 2＋
解析：选项A ，反应转移的电子不守恒，方程式两边的H 原子个数也不相等；选项B ，Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO ，由于HClO 为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项D 的离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒，故正确答案为C 。

答案：C
5．根据下列几个反应：①2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，②2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2，③Fe＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 。

判断氧化性顺序正确的是( ) A ．Cl 2＞Fe 3＋
＞Fe 2＋
＞Cu 2＋
B ．Cu 2＋
＞Cl 2＞Fe 3＋
＞Fe 2＋
C ．Fe 3＋
＞Cl 2＞Cu 2＋
＞Fe 2＋
D ．Cl 2＞Fe 3＋
＞Cu 2＋
＞Fe 2＋
解析：依方程式①氧化性Cl 2＞Fe 3＋
；②氧化性Fe 3＋
＞Cu 2＋
；③氧化性Cu 2＋
＞Fe 2＋
，所以氧化性顺序：Cl 2＞Fe 3＋
＞Cu 2＋
＞Fe 2＋
，选D 项。

答案：D
6．向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100 mL 1 mol·L －1
的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。

若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A ．11.2 g B ．5.6 g C ．2.8 g D ．无法计算
解析：依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl 2，根据元素守恒法，可建立关系n (Fe)＝n (Fe
2
＋
)＝12n (Cl －)＝12n (HCl)＝12
×0.1 L×1 mol·L －1
＝0.05 mol ，m (Fe)＝2.8 g 。

答案：C
7．在一密闭容器中有X 、Y 、Z 、Q 4种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质
量如下表：
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应
解析：根据质量守恒定律，反应后X 的质量为：84－(14－5)－(24－2)＋2＝55(g)即Z 分解生成X 、Y 、Q 。

答案：B
8．向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H 2SO 4，充分反应后生成FeSO 4溶液，当生成的Fe
2
＋
和H 2的物质的量之比为4∶1时，被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比是( )
A ．1∶1
B ．2∶1
C ．1∶2
D ．1∶3
解析：Fe ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑ 被氧化 1 1 1 2Fe 3＋
＋Fe===3Fe 2＋
被还原 被氧化 2 1 3
所以被氧化的铁∶被还原的铁＝(1＋1)∶2＝1∶1。

答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共26分)
9．(9分)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。

(1)实验室制备ClO 2的方法之一为：
2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△
2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O(H 2C 2O 4俗称草酸，其中H 为＋1价、O 为－2价)，则下列说法正确的是( ) A ．KClO 3在反应中得到电子 B ．ClO 2是氧化产物 C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化
D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移 (2)下列关于ClO 2的说法中正确的是( )
A．二氧化氯是强氧化剂
B．二氧化氯是强还原剂
C．1个二氧化氯分子由2个O原子和1个Cl原子构成
D．二氧化氯分子中氯为－1价
(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。

其变化可表示为： 2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，浓盐酸在反应中显示出来的性质是( )
A．只有还原性B．还原性和酸性
C．只有氧化性D．氧化性和酸性
解析：对于(1)(2)可分析各元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

在(3)中浓盐酸中的氯元素的化合价升高，且在产物中生成了盐酸盐，既体现了还原性也体现了酸性。

答案：(1)AC (2)AC (3)B
10．(7分)现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。

进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。

根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是________________。

(2)一定存在的物质是__________________。

(3)可能存在的物质是__________________。

(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)____________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _____________________________________________________________。

解析：根据实验现象溶于水得无色溶液说明无CuSO4、无CaCO3，加BaCl2有沉淀加盐酸沉淀消失知有Na2CO3无Na2SO4，不能确定是否含有NaCl。

答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4
(2)Na2CO3(3)NaCl
(4)取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀HNO3，待气泡放尽后，加AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。

若有，则含有NaCl，反之则无。

2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－===AgCl↓11．(10分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，将滴管口插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。

这样操作的理由是________________________________________________________________________。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验操作是
________________________________________________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是
________________________________________________________________________。

解析：方法一除去蒸馏水中溶解的O2，常采用加热煮沸的方法。

由于Fe(OH)2极易被氧化，所以滴加NaOH溶液时，要防止带入O2。

方法二是先用稀H2SO4与铁屑反应生成H2，将两试管内的空气排尽，这样生成Fe(OH)2后可较长时间保持白色。

答案：方法一：(1)煮沸(2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2被氧化
方法二：(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ导气管口处排出的氢气的纯度。

当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入。