2021届河北衡水密卷新高考原创预测试卷(二十九)化学

2021届河北衡水密卷新高考原创预测试卷（二十九）
化学
★祝考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N :14 O :16 Na:23 S: 32 Cl: 35.5 K:39 Fe:56 C u: 64
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（每题只有一个正确答案。

本题包括16题，每题3分，共48分）
1．中华文化源远流长、博大精深。

下列蕴含的化学知识的说法中，不正确的是( )
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“陶尽门前土，屋上无片瓦。

十指不沾泥，鳞鳞居大厦。

”黏土烧制陶瓷的过程发生化学变化
C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。

”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离
D．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

文中对硝酸钾提取涉及到升华操作
2．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将()
A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g
3．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为N A
B．在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N A
C．2mol SO2和1mol 18O2充分反应，产物中含18O原子数为2N A
D．0.5mol Cl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3+数目为N A
4．下列颜色变化与氧化还原无关的是( )
A．湿润的红色布条遇到氯气褪色
B．棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色
D．浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色
5．下列有关叙述不正确的是( )
A．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A
B．常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸钠溶液中红色更深，证明阴离子水解常数K h：CO2−3>HCO−3
C．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数目可能为0.3N A D．标准状况下，33.6L Cl2与足量CH4在光照条件下充分反应，生成的C－Cl键数目为3.0N A
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．遇苯酚显紫色的溶液：I−、K+、SCN−、Mg2+
B．pH＝12的溶液：K+、Na+、ClO−、SO2−3
C．c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2+、NO−3、SO2−4
D．水电离的c(OH−)＝1×10−13mol·L－1的溶液中：K+、Cl−、CH3COO−、Cu2+
7．下列反应的离子方程式中不正确的是( )
A．向H218O中投入Na2O2固体：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH−+18O2↑
B．在碱性条件下，NH+4被氧气氧化成NO−3：NH+4+2O2+2OH−＝NO−3+3H2O
C．将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：
2MnO−4+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O2−3+2H+=SO2↑+S↓+H2O 8．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。

下列说法错误的是( )
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
B．X、Z可形成具有强氧化性的化合物
C．X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z>Y>X
D．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
9．下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2−=HgS↓
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH−+HCO−3=CaCO3↓+H2O
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：
3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
10．将标准状况下的a L氨气溶于1000 g水中，得到氨水的密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量浓度为( )
A.
22400
ab mol·L－1 B.
a
ab
17
22400+
mol·L－1
C.
a
ab
17
22400
1000
+
mol·L－1 D.
a
ab
35
22400
1000
+
mol·L－1
11．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是( )
A．某气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色,说明该气体一定具有漂白性.
B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明一定是氯水中的HClO 氧化了Fe2+
D．1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐
12．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是( ) A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
B．分子中含有5种官能团
C．可发生消去反应，形成芳香族化合物
D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应
13．已知NH4CuSO3与足量的10mol·L−1硫酸混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色
据此判断下列说法正确的是( )
A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
14．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为()
A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1
C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－1
15．下列化学用语的表述正确的是（）
A．氯原子的结构示意图是
B．中子数为12的钠原子：C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na+ + Cl－D．二氧化碳分子的比例模型：
16. 为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：
有关说法不正确的是（）
A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D．综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱
第II卷（非选择题，共52分）
二．填空题：本题包括5道题，共52分。

17．(10分)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
______。

A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的
稀盐酸。

该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。

(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH
的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。

①假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体
积偏小，则可能的原因是______。

A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
18．(10分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：
Ⅰ．氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。

工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

Ⅱ．氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。

工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：
(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为
______________。

(2)导管b口应与_______(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样
可避免反应系统与环境间的相互影响。

(3)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：①称取4.52 g样品
溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。

则该样品中铁元素的质量分数为___________%(结果精确到小数点后两位)。

(4)由以上数据分析和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁量______(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多
的__________________(填化学式)杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_________________。

19．(10分)Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO2−4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①
：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少
量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO2−4的氧化性由弱到强的顺序是
__________________。

Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是
_______(用离子方程式表示)。

20．(12分)氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2
①其中还原剂为_________，还原产物为_________(均填化学式)。

②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子的
数目是_________。

(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。

市场出售的某种麦片中含有微量的
颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_________。

(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸，其电离方程式是：H3PO
2 H++H2PO−2，具有较强还原性，回答下列问题：
①H3PO2中，磷元素的化合价为_________。

②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。

利
用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：_________。

A．PH3B．H3PO3C．P D．H3PO4
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？________，其溶液显________性(填弱酸性、中性、
或者弱碱性)
21．(10分)目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。

下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：
（1）B 的官能团名称______________。

（2）上述转化过程中属于取代反应的有________________（填反应序号）。

（3）写出 B 与NaOH 水溶液反应的化学方程式________________________。

（4）下列关于化合物 D 的说法正确的是_______（填字母）。

A．属于酯类化合物
B．1molD 最多能与4molH2发生加成反应
C．一定条件下发生加聚反应
D．核磁共振氢谱有5组峰
（5）写出符合下列条件下的化合物 C 的同分异构体的结构简式____________(任写一种)。

①苯环上一溴代物只有 2 种②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基
高三化学答案
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（每题只有一个正确答案。

本题包括16题，每题3分，共48分）
1-4 DCAB 5-8DCAC 9-12 BCDC 13-16 DDCD
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题：本题包括5道题，共52分。

17.（共10分）
(1)11.9（2分）
(2)B、D（2分）
(3)(3)16.8（2分）
(4)(4)①25（1分）②C（1分）
18.（共10分）
（1）2MnO−4+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（2）F （2分）
（3）37.17 （2分）
（4）偏高（1分）FeCl2（1分）
在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）
19.(共10分)
（1）ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O （2分）
（2）0.004mol （2分）
（3）SO2−4<I2<ClO－（2分）
（4）C （2分）
（5）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O （2分）
20.（共12分）
（1）HBr（1分）MnBr2（1分）0.5mol （1分）0.5N A（1分）（2）2H++Fe=Fe2++H2↑ （2分）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （2分）（3）+1 （1分） D （1分）正盐（1分）弱碱性（1分）
21．（10分）
（1） 碳碳双键、溴原子 （2 分） （2） ①②③④ （2 分）
（3） 2222CH CH CH Br NaOH CH CH CH OH NaBr ∆
=-+−−
→=-+ （2 分） （4）BC （2 分）
（5） （2 分）。