4.1爱护水资源PPT九年级化学人教版上册教学课件
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课题1 爱护水资源
爱护水资源
• 水的存在形态：固、液、气 • 水的分布： • 淡水和海水 • 淡水资源 • 水体污染严重 • 爱护水资源
水的存在形态：固、液、气
• 固态水：地球的两极、高原冰川 • 液态水：地表水、地下水，生物机体中的水 • 气态水：在大气层中
地球中水的存在位置
• 地表水 • 地下水 • 大气层中的水 • 生物机体内的水
淡水资源
• 地理分布不均 • 人口密集的地方严重缺水
地理分布不均
• 世界人均水量和一些国家的人均水量
我国各地区人均水量
人口密集的地污水未处理排放 • 2、农业上不合理施用化肥农药 • 3、生活污水任意排放
1、工业污水未处理排放
2、农业上不合理施用化肥农药
水的分布：
• 地理分布不均
淡水和海水
• 地球中水资源虽然丰富，但淡水资源并不多，特别是可利用的淡 水更少。
淡水和海水
（2）设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则有x+y=1.75，28x+44y=61，解得x=1，y=0.75，则CO为1mol，CO2为0.75mol； D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 C. 石英晶体中每个Si原子形成4个Si—O键，6 g石英晶体的物质的量为0.1mol，因此其中含有的Si—O键数目为0.4NA，C正确；
• 咸水：96.5% 因此，本题正确答案是： ；
【名师点睛】本题考查离子共存及离子 推断。具体分析如下：①加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；②红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧 化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；③4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；④根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及
3、生活污水任意排放
爱护水资源
• 节约用水 • 防止水体污染
节约用水
• 工业上：用水循环使用 • 农业上：采用喷灌和滴灌代替漫灌来灌溉作物 • 生活中：注意水的二次利用
防止水体污染
• 工业上：工业三废未处理排放
3. 活泼金属与•酸溶农液 业上：不合理施用化肥农药
实验结论 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓ [解析] (1)仪器a的名称是集气瓶。(2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,原理是盐酸和碳酸钙常温下反应生成二氧化碳、氯化钙、水,反应方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑;选择气体发生装置时,应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;二氧化碳的密度比空气的大,可以用向上排空气法收集。(3)因为氢氧化钠和盐酸、二氧化碳都能反 应,所以不能用E装置除去二氧化碳中的氯化氢。(4)二氧化碳和水反应生成碳酸,使溶液呈酸性,使紫色石蕊溶液变红。 (4)①CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (51)稀盐酸与碳酸氢钠：HCl+NaHCO3 NaCl+H2O+CO2↑[剧烈反应，快速生成能使澄清石灰水变浑浊的气体] 5. 盐+盐 两种新盐 (16)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑(生成能使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气) 5 g-5 g-5 g=8 g。 (4)符合 (40)稀硫酸和氧化铜：H2SO4+CuO CuSO4+H2O[现象同(39)] 1.C [解析] 根据物质燃烧的条件,当温度达到红磷的着火点,没有与氧气接触,也不能燃烧;常温下,温度没有达到红磷着火点,不能燃烧;浸泡在热水(80 ℃)中的白磷,温度达到了白磷的着 火点,通入氧气与之接触,满足了燃烧的条件,白磷也能燃烧;着火点是可燃物的固有性质,一般不能改变。 |能力提升| 1.D [解析] 聚氯乙烯塑料是一种不可降解塑料,所以在长时间光照下不能分解。 (2)41.8 装置内残留有CO2(或混有空气或氯化氢气体)
• 淡水：3.5% 数据。
A. ①②③⑤⑥ B. ②③⑥⑦ C. ①②③④⑦ D. ①②④⑥ 将酸分为一元酸、多元酸是根据酸分子在水溶液中电离出的H+个数，而不是酸分子中的H个数，如H3PO3（亚磷酸）为二元酸，①错；氧化还原反应与非氧化还原反应的区别为反 应中是否有电子转移，②正确；同位素是质子数相同而中子数不同的原子的互称，1H、2H、3H是同位素，电解质和非电解质都是化合物，区别是在熔融状态或水溶液中是否导电， 干冰是固态的二氧化碳，是分子晶体，是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，③错；明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质，同素异形体是同种元素的不同种单质，C60、金刚石、石 墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。 【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，涉及内容是浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析等，平时多注重基础知识的夯实。稀释溶液 过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到 水或浓硝酸中，这样才能做到实验安全，不至于发生危险。 A.在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(S042-) A. N2O和CO2含有的O原子数目不同，所以虽然两瓶中气体物质的量相等，但是二者所含氧原子数不同，故A选； 5. 下列变化一定属于化学变化的是 6.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A、10gZnSO4溶解在90g水中，所得溶液质量分数为 ，符合要求，因此A描述正确。B、CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取剂，由于CCl4密度比水大，静置后萃取了I2的 CCl4溶液位于分液漏斗下层，所以先从下口放出，之后上层水溶液从上口倒出，B描述正确。C、蒸发结晶时不可以将溶液蒸干，加热至有晶体析出就要停止加热，此时仍然存在的 少量水是利用余热蒸干，C描述正确。D、水浴加热后的水解液呈酸性，此时直接加入新制的银氨溶液会与硫酸反应，导致实验失败，正确的方案是取出少量水解液，先加碱中和至 中性或弱碱性，再加新制的银氨溶液，水浴加热，D描述错误。正确答案D。
• 生活上：生活污水任意排放 3.C [解析] 自然界中,金、银不易与其他物质反应,以单质形式存在,铜、铁易和其他物质反应,不能以单质的形式存在。
6.(1)①c ②a ③b ④d (4)试管中液面上升 13.(1)② (2)AD 6.B [解析] 方案一是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,加热条件下,氧化铜和氢气反应生成铜和水,方案二是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,锌和硫酸铜常温下反应生成硫酸锌 和铜,方案二比方案一节能;氢气还原氧化铜时,还原出的铜覆盖在氧化铜表面,导致氧化铜不能完全反应,造成铜的产率偏低;锌和硫酸铜反应时生成的铜也会附着在锌表面,得到的是混合 物,因此两种方法得到的都是混合物;氢气是一种可燃性气体,易发生爆炸,故方案二比方案一操作安全。 1. 气体与固体 7.A [解析] 30 ℃时,硝酸钾的溶解度为45.8 g,即100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 g; NaNO3的溶解度随温度的降低而减小,硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出;不指明温度,不能比 较溶解度的大小;由图可知,NaCl的溶解度受温度影响比KCl小。
爱护水资源
• 水的存在形态：固、液、气 • 水的分布： • 淡水和海水 • 淡水资源 • 水体污染严重 • 爱护水资源
水的存在形态：固、液、气
• 固态水：地球的两极、高原冰川 • 液态水：地表水、地下水，生物机体中的水 • 气态水：在大气层中
地球中水的存在位置
• 地表水 • 地下水 • 大气层中的水 • 生物机体内的水
淡水资源
• 地理分布不均 • 人口密集的地方严重缺水
地理分布不均
• 世界人均水量和一些国家的人均水量
我国各地区人均水量
人口密集的地污水未处理排放 • 2、农业上不合理施用化肥农药 • 3、生活污水任意排放
1、工业污水未处理排放
2、农业上不合理施用化肥农药
水的分布：
• 地理分布不均
淡水和海水
• 地球中水资源虽然丰富，但淡水资源并不多，特别是可利用的淡 水更少。
淡水和海水
（2）设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则有x+y=1.75，28x+44y=61，解得x=1，y=0.75，则CO为1mol，CO2为0.75mol； D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 C. 石英晶体中每个Si原子形成4个Si—O键，6 g石英晶体的物质的量为0.1mol，因此其中含有的Si—O键数目为0.4NA，C正确；
• 咸水：96.5% 因此，本题正确答案是： ；
【名师点睛】本题考查离子共存及离子 推断。具体分析如下：①加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；②红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧 化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；③4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；④根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及
3、生活污水任意排放
爱护水资源
• 节约用水 • 防止水体污染
节约用水
• 工业上：用水循环使用 • 农业上：采用喷灌和滴灌代替漫灌来灌溉作物 • 生活中：注意水的二次利用
防止水体污染
• 工业上：工业三废未处理排放
3. 活泼金属与•酸溶农液 业上：不合理施用化肥农药
实验结论 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓ [解析] (1)仪器a的名称是集气瓶。(2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,原理是盐酸和碳酸钙常温下反应生成二氧化碳、氯化钙、水,反应方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑;选择气体发生装置时,应考虑的因素有反应物的状态和反应条件;二氧化碳的密度比空气的大,可以用向上排空气法收集。(3)因为氢氧化钠和盐酸、二氧化碳都能反 应,所以不能用E装置除去二氧化碳中的氯化氢。(4)二氧化碳和水反应生成碳酸,使溶液呈酸性,使紫色石蕊溶液变红。 (4)①CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ (51)稀盐酸与碳酸氢钠：HCl+NaHCO3 NaCl+H2O+CO2↑[剧烈反应，快速生成能使澄清石灰水变浑浊的气体] 5. 盐+盐 两种新盐 (16)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑(生成能使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气) 5 g-5 g-5 g=8 g。 (4)符合 (40)稀硫酸和氧化铜：H2SO4+CuO CuSO4+H2O[现象同(39)] 1.C [解析] 根据物质燃烧的条件,当温度达到红磷的着火点,没有与氧气接触,也不能燃烧;常温下,温度没有达到红磷着火点,不能燃烧;浸泡在热水(80 ℃)中的白磷,温度达到了白磷的着 火点,通入氧气与之接触,满足了燃烧的条件,白磷也能燃烧;着火点是可燃物的固有性质,一般不能改变。 |能力提升| 1.D [解析] 聚氯乙烯塑料是一种不可降解塑料,所以在长时间光照下不能分解。 (2)41.8 装置内残留有CO2(或混有空气或氯化氢气体)
• 淡水：3.5% 数据。
A. ①②③⑤⑥ B. ②③⑥⑦ C. ①②③④⑦ D. ①②④⑥ 将酸分为一元酸、多元酸是根据酸分子在水溶液中电离出的H+个数，而不是酸分子中的H个数，如H3PO3（亚磷酸）为二元酸，①错；氧化还原反应与非氧化还原反应的区别为反 应中是否有电子转移，②正确；同位素是质子数相同而中子数不同的原子的互称，1H、2H、3H是同位素，电解质和非电解质都是化合物，区别是在熔融状态或水溶液中是否导电， 干冰是固态的二氧化碳，是分子晶体，是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，③错；明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质，同素异形体是同种元素的不同种单质，C60、金刚石、石 墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。 【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，涉及内容是浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析等，平时多注重基础知识的夯实。稀释溶液 过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到 水或浓硝酸中，这样才能做到实验安全，不至于发生危险。 A.在含有BaSO4固体的溶液中，一定有c(Ba2+)=c(S042-) A. N2O和CO2含有的O原子数目不同，所以虽然两瓶中气体物质的量相等，但是二者所含氧原子数不同，故A选； 5. 下列变化一定属于化学变化的是 6.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A、10gZnSO4溶解在90g水中，所得溶液质量分数为 ，符合要求，因此A描述正确。B、CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取剂，由于CCl4密度比水大，静置后萃取了I2的 CCl4溶液位于分液漏斗下层，所以先从下口放出，之后上层水溶液从上口倒出，B描述正确。C、蒸发结晶时不可以将溶液蒸干，加热至有晶体析出就要停止加热，此时仍然存在的 少量水是利用余热蒸干，C描述正确。D、水浴加热后的水解液呈酸性，此时直接加入新制的银氨溶液会与硫酸反应，导致实验失败，正确的方案是取出少量水解液，先加碱中和至 中性或弱碱性，再加新制的银氨溶液，水浴加热，D描述错误。正确答案D。
• 生活上：生活污水任意排放 3.C [解析] 自然界中,金、银不易与其他物质反应,以单质形式存在,铜、铁易和其他物质反应,不能以单质的形式存在。
6.(1)①c ②a ③b ④d (4)试管中液面上升 13.(1)② (2)AD 6.B [解析] 方案一是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,加热条件下,氧化铜和氢气反应生成铜和水,方案二是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,锌和硫酸铜常温下反应生成硫酸锌 和铜,方案二比方案一节能;氢气还原氧化铜时,还原出的铜覆盖在氧化铜表面,导致氧化铜不能完全反应,造成铜的产率偏低;锌和硫酸铜反应时生成的铜也会附着在锌表面,得到的是混合 物,因此两种方法得到的都是混合物;氢气是一种可燃性气体,易发生爆炸,故方案二比方案一操作安全。 1. 气体与固体 7.A [解析] 30 ℃时,硝酸钾的溶解度为45.8 g,即100 g水中最多溶解KNO3固体45.8 g; NaNO3的溶解度随温度的降低而减小,硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出;不指明温度,不能比 较溶解度的大小;由图可知,NaCl的溶解度受温度影响比KCl小。