对外公开课教案氯气

课题：氯气
时间：09年10月15日地点：办公楼四楼
班级：高三理（补）
授课人：支立柱
承办单位：龙亢农场中学
《氯气》
[教学目标]
认知目标：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质
技能目标：培养学生观察能力、思维能力和运用化学知识解决实际问题的能力情感目标：通过理论联系实际，增强学生学习化学知识的兴趣
[重点难点]：氯气的化学性质
[教学方法]实验探究、启发引导、研讨总结、讲解等
教学过程
[投影]新闻图片
[引入]同学们一看这个图片，一定以为这是在金秋时节，其实不然。

20XX年3月29日晚，京沪高速公路淮安段发生一起交通事故，一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏。

公路附近的村民先是听到猛烈撞击声，旋即被刺鼻气味呛得喘不过气来，事故造成周边村镇28人中毒死亡。

事故现场附近种植的本应是翠绿的油菜、小麦等大片农作物，一夜之间被这种刺鼻黄色气体熏染成了秋天才有的金黄色。

今天，我们就复习氯气。

[学生活动] 写出F、Cl的原子结构示意图
[投影］
[讨论,讲解] 从这几种元素的原子结构示意图，我们可以看到：它们的最外层电子数均为7，具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。

“卤”在希腊文中是“成盐”的意思。

下面我们就来复习氯的单质——氯气
[板书]氯气
一、氯气的物理性质
[投影] 历史资料
瑞典著名化学家舍勒1773年开始致力于研究当时叫软锰矿的物质，软锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇发现当把MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生一种黄绿色的气体，舍勒简直高兴到了极点，因为当时人们很少看到过有色气体。

但很快兴奋变成了厌恶，这种气体几乎使舍勒窒息，肺部极为难受。

舍勒发现把鲜艳的花或叶子放到其中，美丽的色泽很快褪去，将蚱蜢放进去蹦达几下就
死去了，他将这种元素命名为Chlorine，我国早年的译文将其译为“绿气”，后改为氯气。

[展示]出示一瓶氯气，瓶后衬一张白纸。

（1）请学生观察并描述其颜色和状态。

（2）请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。

(轻，扇，飘，并演示给学生看)
（3）往集气瓶中加入适量的水，振荡
（4）请一位同学总结氯气的物理性质。

[板书]
1、氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
2、常温下能溶于水(1:2)
3、易液化(常压-34.6℃变为液体)
[过渡]物质的结构决定性质，大家回忆氯元素的原子结构示意图
[分组讨论]
(1)氯原子的原子结构有什么特点？是否稳定？在反应中易发生怎样的变化？
(2)这一结构特点决定了氯气怎样的化学性质
(3)氯元素在自然界以何种形式存在
[总结] 氯原子的最外层有7个电子，在反应中很容易得到1个电子或与相应原子共用电子对，因此，氯气的化学性质非常活泼，具有较强的氧化性，可与还原性物质，比如金属、氢气等反应，在自然界以化合态形式存在。

[板书]二、氯气的化学性质
[设问] 初中我们就学过Cl2与Na的反应,请同学写出该反应的化学方程式。

[Flash动画演示] 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟。

[板书]1、氯气与金属反应
2Na + Cl2 == 2NaCl（白烟）
[讲述]我们知道，钠是一种很活泼的金属。

对于性质不活泼的金属，比如铜，也能与氯气反应，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，冒出大量棕色的烟，向集气瓶中注水后，浓烟消失，得到蓝绿色溶液。

[板书] Cu + Cl2 == CuCl2 (棕色烟)
[思考] 铁在氯气中能燃烧吗？生成氯化亚铁还是氯化铁？
[投影]2Fe+3Cl2==2FeCl3
[讲解] 氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化为高价。

但在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可用钢瓶储运液氯。

[过渡]氯气不仅能与金属反应，而且还能与还原性弱的非金属反应，例如，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。

[Flash动画演示]H2和Cl2混合气体见光爆炸
[板书] 2、与非金属的反应
H2+Cl2== 2HCl(燃烧或爆炸)
[设疑]
1、为什么不同条件会产生不同的现象？
2、为什么有白雾？
3、为什么会放热？
[讲述]在一定条件下，Cl2还可以和P，S，C等非金属直接反应，其中，P在Cl2中的燃烧，有白色烟雾生成（固体小颗粒为烟，液体小液滴为雾）
[板书]
2P + 3Cl2 == 2PCl3 (白色雾)
2P + 5Cl2 == 2PCl5 (白色烟)
[过渡]下面我们一起来探究氯气的另一重要的化学性质。

[展示]呈黄绿色的浓氯水
[设疑]氯气是可以溶解于水中的，那么氯气有没有跟水起反应呢？请设计一个实验，证明氯气确实与水发生了化学反应。

（可适当提供些思路，如：溶液的性质变化，溶液中的粒子变化。

）
[播放实验视频]
①测氯水的PH。

②向氯水中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生（检验Cl-）
③向反应后的溶液加入CaCO3，观察变化。

[分析归纳]
①试纸先变红、后褪色。

分析：变红—溶液呈酸性；褪色—有漂白性物质。

说
明氯气与水有反应发生
②在加AgNO3溶液的试管和加CaCO3粉末的试管中分别观察到了白色沉淀和无色气泡。

说明氯水中有Cl-和酸
[设疑]实验证明氯水中有漂白性的物质，是氯气呢？还是新的物质。

请同学们再设计一个实验来证明。

[学生回答]把一块红纸分成两片，一片直接投入刚刚制得的氯气中，一片用水润湿后再投入氯气中。

[总结]氯气与水反应生成了具有漂白性的新物质。

经实验证明该物质是HClO。

[板书] 3、与水的反应
Cl2+H2O== HCl+HClO (具漂白性)
[讲述]次氯酸为什么有漂白性呢？HClO中氯元素显+1价，所以具有强氧化性，其强氧化性可以将有色的有机物质氧化为无色物质，表现出漂白性。

还可以利用它的强氧化性进行杀菌消毒
[观察]新制的氯水与久置的氯水颜色有何不同？
[回答]久置氯水颜色变浅。

[深入]HClO很不稳定，实验证明氯水见光后可以产生气体—氧气。

由于次氯酸的见光分解，消耗了HClO，使得氯气与水的反应趋于完全。

所以氯水的颜色会慢慢变浅
[板书]2HClO==2HCl+O2↑
[设疑]把一装满Cl2的试管倒立在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，请同学描述现象并解释原因。

[学生回答]
现象：黄绿色气体消失、粉红色逐渐褪去；液体沿试管内壁上升到一定高度。

原因：由于Cl2与NaOH反应，从而使NaOH和Cl2减少，所以粉红色褪去，黄绿色气体消失，试管内气体压强减小，外界大气压大于内部大气压，将液体压入试管内。

[板书]4、氯气跟碱的作用
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
[过渡]氯气与另一个碱―氢氧化钙的反应，就是工业上制漂白粉的原理。

[板书]漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理:
2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO
[设问]上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?（HClO的酸性比碳酸还弱）
[讲述]次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下可转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。

[智力检测] 若用钢瓶装的氯气泄漏了，如何急救？
（学生：激烈讨论，各抒己见）
[教师总结]
1、应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；
2、用高压水龙头喷雾状水，以稀释溶解空气中散发的氯气。

3、可用石灰水喷洒中心地带空气，以中和吸收空气中的氯气。

[课堂小结]本节课我们了解了氯气的物理性质，重点学习了氯气的化学性质，知道氯气是一种化学性质非常活泼的气体，一定条件下，能与金属、非金属、水、碱等反应，具有极强的氧化性。

[例题]
1、氯水中含有多种成分。

将紫色石蕊试液滴入石蕊中，溶液显红色，起作用的
成分是_____________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_____________。

往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_____________。

氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是_____________。

2、某课外活动小组研究金属钾的性质。

他们首先通过分析钾与钠的原子结构式
意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。

但在金属活动顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）。

完成下列问题：
（1）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构式意图_____________。

（2）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证
①钾在氯气中燃烧_______________________________________。

②点燃钾剧烈燃烧_______________________________________。

③将小块钾投入冷水中_______________________________________。

（3）推测钾在自然界中的存在方式是_____________（填“游离态”或“化合态”）。

（4）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：_____________________。

他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：。

[练习]
下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验的片段
活动记录
[观察]氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色。

[结论]氯水中含有氯气分子
[实验操作]两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上
[实验现象]滴有盐酸的试纸变红；滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。

[分析与结论]氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。

滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。

[问题与思考]氯气溶于水发生如下反应：Cl2 + H2O = HCl +HClO,溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？
请你参照某同学已完成的部分试验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。

[实验目的]：
[实验操作]:
[实验现象]:
[分析与结论]：
[过程中用到的研究方法]
[作业]
通过比较今天复习过的Cl2所有的反应，总结出氯元素的化合价变化规律。

板书设计
氯气
一、氯气的物理性质
1、氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
2、常温下能溶于水(1:2)
3、易液化(常压-34.6℃变为液体)
二、氯气的化学性质
1、氯气与金属反应
2Na + Cl2 == 2NaCl（白烟）
Cu + Cl2 == CuCl2 (棕色烟)
2、与非金属的反应
H2+Cl2== 2HCl(燃烧或爆炸)
2P + 3Cl2 == 2PCl3 (白色雾)
2P + 5Cl2 == 2PCl5 (白色烟)
3、与水的反应
Cl2+H2O==HCl+HClO (具漂白性)
2HClO==2HCl+O2↑
4、氯气跟碱的作用
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：
2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO
课后总结
在教学过程中通过问题讨论、启发诱导等方式，使整个教学过程充满启发性、思考性。

突出学生的实验探究过程，让学生自己去设计实验验证，这样既巩固了知识，又激发了学生的探究兴趣，取得了完全不同的效果。

当然，也存在一些不足之处，例如有些学生探究实验时盲目无序，实验时畏畏缩缩，速度太慢，影响了教学的进度。

因此课前还要充分研究教学中可能出现的情况，做到心中有数，有备无患。