2019-2020高中人教版化学必修1 章末综合测评4 物质结构 元素周期律

章末综合测评(四)物质结构元素周期
律
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
1．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名
Md，关于该原子下列说法正确的是() 为钔。

该元素最稳定的一种原子为258
101
A．质子数是258B．质量数是101
C．中子数是157 D．电子数是359
C[A项，258101Md的质子数是101，错误；B项，258101Md的质量数是258，错Md的质子数是101，质量数为258，中子数＝258－101＝157，正
误；C项，258
101
Md的质子数是101，电子数是101，错误。

]
确；D项，258
101
2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()
A．第七周期0族B．第六周期ⅡA族
C．第八周期ⅠA族D．第七周期ⅦA族
C[按目前元素周期表的编排原则，第七周期有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期ⅠA族。

]
3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是() A．H、D、T互为同素异形体
B．氨分子中的化学键为非极性共价键
C．NH4Cl的电子式：
D．S2－的结构示意图：
D[H、D、T互称为同位素，A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，
B 错误；氯离子的电子式错误，
C 错误。

]
4．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是( )
A ．Na
B ．Fe
C ．O
D ．Ar
C [依题意知该元素必为非金属元素。

]
5．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl 是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是( )
A ．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl 中的化学键
B ．HCl 的电子式是H ＋[··Cl ······
]－ C ．NaCl 熔化时破坏共价键
D ．HCl 的结构式是H —Cl
D [NaCl 中存在离子键，NaCl 溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A 、C 错误；HCl 的电子式为H ··Cl ······，结构式为H —Cl ，故B 错误，D 正确。

]
6．下列各组元素性质递变情况错误的是
( ) A ．H 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多
B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次升高
C ．B 、C 、N 、O 、F 原子半径依次增大
D ．Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强
C [同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高(O 、F 除外)，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

]
7．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )
A ．BF 3、CCl 4中所有原子均达到8电子稳定结构
B ．18 g H 2O 和D 2O 的中子数都为10N A
C ．78 g Na 2O 2晶体中所含离子数目为3N A
D ．氯气与NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
C [BF 3中B 原子没有达到8电子稳定结构，A 项错误；18 g H 2O 和
D 2O
的中子数分别是8N A 、1820×10N A ＝9N A ，B 项错误；78 g Na 2O 2的物质的量是1
mol ，晶体中所含离子数目为3N A ，C 项正确；氯气与NaOH 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D 项错误。

]
8．下列化学用语正确的是( )
A ．CO 2分子的电子式为
B ．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts 可表示为174117Ts
C ．Cl －的离子结构示意图为
D ．HClO 的结构式为H —Cl —O
A [CO 2为共价化合物，碳氧之间为双键，电子式为··O ···×·×C ×·×·O ····，A 项正确；核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts ，质子数＋中子数＝质量数＝117＋174＝291，可表示为291117Ts ，
B 项错误；次氯酸中氧原子显－2价，氯原子显＋1价，HClO 的结构式为H —O —Cl ，D 项错误。

]
9．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O 点代表氢元素。

下列说法中错误的是( )
A ．离O 点越远的元素原子半径越大
B ．虚线相连的元素处于同一族
C ．B 元素是图中金属性最强的元素
D ．A 、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键
A [原子半径与离O 点的距离无关，如
B 是Na 元素，其原子半径最大，A 项错；虚线相连的元素处于同一族，B 项正确；
C 项正确；A 、B 可形成Na 2O 2、Na 2O ，Na 2O 2中含有共价键，
D 项正确。

]
10．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是()
A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X
B[短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。

根据元素周期律，Na的金属性比Al 强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：Na>Al>F，离子半径：F－>Na＋>Al3＋。

]
11．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是()
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
D[根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。

离子半径：Cl－>Al3＋，A错误；沸点：H2O>HCl，B错误；SiO2既能与HF 反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。

]
12．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。

下列事实能支持这一观点的是()
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H －H；③与碱金属元素形成离子化合物：M＋[··H]－④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．①②③B．①③④
C．②③④D．①②③④
[答案] A
13．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。

A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()
A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜E
C．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A
C[同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其对应碱的碱性逐渐减弱，原子序数B＜A；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，原子序数C＞D；同周期元素自左至右，原子半径逐渐减小，E的原子序数最大，故五种元素的原子序数为B＜A＜D＜C＜E。

]
14．已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()
A．铍的金属性比钠强
B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D．单质铍易跟冷水反应生成H2
C[根据铍在周期表中的位置，金属性：Na＞Li＞Be；Ca＞Mg＞Be。

故BeCl2氧化性大于LiCl，Mg与冷水难以反应，故Be更难反应。

] 15．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。

a的
原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为
，则下列叙述中正确的是()
A．原子序数：a＞b＞c
B．d单质最活泼
C．原子半径：a＞c＞d
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c
C[根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。

原子序数：c＞a＞b，A错误；N2中含有N≡N键，性质很稳定，B错误；原子半径：a＞c＞d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞a，D错误。

]
16．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()
A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b
C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
A[由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b，故B 正确；元素c的氧化物为氧化铝，其为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应，故D正确。

]
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(6分)如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：
(1)下列关于4820Ca、24997Bk(锫)、293117Ts和294117Ts的说法中不正确的是________(填序号，下同)。

A．117号元素的相对原子质量为293.5
B.293117Ts和294117Ts互为同位素
C.4820Ca、24997Bk表示两种原子、两种元素
D．上述元素都位于长周期中
(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________。

A．第七周期ⅣA族B．第七周期ⅦA族
C．第六周期ⅣA族D．第六周期ⅦA族
(3)117号元素Ts属于________(填“金属元素”或“非金属元素”)，它的气
态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为________。

(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________(填字母)。

A.13153I、13455Cs和13755Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化
B．he3分子和ha3分子结构相同
C．j元素与d元素组成化合物的颜色相同
D．加碘食盐中“碘”不是碘13153I
[解析](1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，
Ts和294117Ts是同种元素的两所以，无法计算它的相对原子质量，A选项错误；293
117
种原子(核素)，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B选项正确；4820Ca、249
Bk表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C选项正确；上述钙97
元素的原子序数最小，且位于第四周期，其他元素一定位于长周期中，D选项正确。

(2)根据周期表结构和0族元素的原子序数与周期数关系可知：第七周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表第七周期ⅦA族。

(3)根据元素周期表知，它是非金属元素，由周期表知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Ts非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。

Ts最高化合价为＋7。

(4)一种元素变成另一种元素，属于物理变化，化学变化指原子核没有变化，A选项错误；PH3和PF3分子构型都是三角锥形，B选项正确；氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，C选项错误；13153I是放射性碘，对人体有害，D选项正确。

[答案](1)A(2)B(3)非金属元素弱Ts2O7(4)BD
18．(10分)下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________________(填元素符号)。

(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________＞________(填化学式)。

(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________________。

(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：____________。

[解析]根据元素所在周期表中的位置，可以知道元素分别是①为H元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar 元素；据此可顺利解答各小题。

[答案](1)(2)O＜S＜Na
19．(10分)A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。

其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。

请回答下列问题：
(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母)。

A．A2B B．DB2
C．E2D．C2DB3
(2)D元素在元素周期表中的位置为_____________________；
化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________＞________(填离子符
号)。

(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E 2气体。

①实验中应选用的装置为________________(按由左到右的连接顺序填写)； ②装置A 中发生反应的离子方程式为___________________
_____________________________________________________。

[解析] 根据题意可知：A 是H ，C 是Na ，B 是O ，D 是S ，根据原子序数递增知E 是Cl 。

(1)水是弱电解质，Na 2SO 3是强电解质，Cl 2既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，选B 。

(2)S 元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA 族，相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即O 2－＞Na ＋。

(3)用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。

用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB 。

[答案] (1)B (2)第三周期ⅥA 族 O 2－ Na ＋
(3)①AFEB ②MnO 2＋4H ＋＋2Cl －
=====△
Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 20．(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C 与Si 的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。

A 、B 、C 三处分别是沾有NaBr 溶液的
棉花、湿润的淀粉-
KI 试纸、湿润红纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

图1图2
(1)甲同学设计实验的依据是______________；写出对应装置中选用的物质：A________，B________，C________；其中装置B中所盛试剂的作用为______________________________________；
C中反应的离子方程式为_________(已知A中生成气体是过量的)。

(2)乙同学的实验原理是______________________________；
写出B处的离子方程式：______________________________。

[解析](1)甲同学用石灰石(CaCO3)与稀盐酸制取CO2，然后用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，最后将气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓(CO2过量)，从而说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，即证明C的非金属性强于Si。

(2)乙同学利用KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2，与NaBr反应置换出Br2，以及该蒸气与KI溶液反应置换出I2来说明非金属性的强弱：Cl>Br>I。

[答案](1)强酸制弱酸石灰石(CaCO3)饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液除去CO2中的HCl气体SiO2－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3
(2)强氧化剂生成弱氧化剂(或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质)
2I－＋Cl2===2Cl－＋I2、Br2＋2I－===I2＋2Br－
21．(14分)有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同周期，价电子数之和为10。

它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：
(1)X、Y、Z、M的元素符号：X________，Y________，Z________，M________。

(2)Y位于元素周期表中第________周期________族。

(3)Z的原子结构示意图为____________________________。

(4)X单质跟水反应的离子方程式为____________________。

(5)Y的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____________________________________________
_____________________________________________________。

(6)X的氧化物的水化物与Y的最高氧化物的水化物反应的化学方程式为______________________________________________
_____________________________________________________。

[解析]首先推出M元素为6号元素即碳，则X、Y、Z为第三周期元素，因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应，说明一定有Al元素，因为Al(OH)3是两性氢氧化物，即Y是铝，则X是钠，因为NaOH可以跟Al(OH)3作用，由价电子数确定Z是硫(S)。