2019版高中化学 第四章 非金属及其化合物 学业分层测评20 二氧化硫和三氧化硫 新人教版必修1

学业分层测评(二十) 二氧化硫和三氧化硫
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列说法不正确的是( )
A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
【解析】硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量及浓度大小无关。

【答案】 D
2．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是( )
A．用CS2洗涤B．用澄清石灰水洗涤
C．用饱和食盐水洗涤D．用水洗涤
【答案】 A
3．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是( )
①活性炭②过氧化钠
③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③④ D．②③⑤
【解析】活性炭具有吸附性，不是氧化性，①错误；过氧化钠具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，②正确；氯水具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，③正确；二氧化硫使品红溶液褪色的原理不是氧化，④错误；臭氧具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，⑤正确。

【答案】 D
4．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是( )
A．SO2＋Na2O===Na2SO3
B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4
D．SO2＋H2O2===H2SO4
【解析】酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。

Na2O是碱性氧化物，与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项符合题意；B、C、D三项是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原，说明SO2具有氧化性，C、D两项中SO2被氧化，说明SO2具有还原性，与题意不符。

【答案】 A
5．下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C ．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D ．都能跟碱溶液反应
【解析】 在通常条件下，SO 3是无色固体。

SO 2溶于水得到的是中强酸(H 2SO 3)。

SO 2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO 3则不能。

但SO 2和SO 3都是酸性氧化物，都能跟碱溶液反应，故选D 项。

【答案】 D
6．能证明SO 2具有漂白性的是( )
A ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后紫红色消失
B ．滴有酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体后红色消失
C ．品红溶液中通入SO 2气体后红色消失
D ．溴水中通入SO 2气体后橙色消失
【解析】 酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后紫红色消失、溴水中通入SO 2后橙色消失都是利用了SO 2的还原性；滴有酚酞的NaOH 溶液红色消失是因为通入的SO 2气体与碱反应，使溶液碱性消失；品红溶液中通入SO 2气体后红色消失证明SO 2具有漂白性。

【答案】 C
7．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
【解析】2232被氧化成SO 2－
4，从而得到BaSO 4白色沉淀；SO 2通入到NaOH 和BaCl 2的混合溶液中发生反应：SO
2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ；Na 2SO 3＋BaCl 2===BaSO 3↓＋2NaCl ，生成白色沉淀，故B 项正确。

【答案】 B
8．如图，利用培养皿探究SO 2的性质。

实验时向Na 2SO 3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
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【答案】 A
9．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A．①②④B．②③⑤
C．②④⑤⑥ D．③④⑥
【解析】新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。

【答案】 C
10．(1)向品红溶液中通SO2的现象为_______________________________；
加热后的现象为_________________________________________________。

(2)向品红溶液中通入Cl2的过程中，观察到的现象为
_____________________________________________________________，
加热后的现象为______________________________________________。

(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1的SO2和Cl2的混合气体，现象为
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。

【解析】当向品红溶液中通入1∶1的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色不变，不会使溶液褪色。

【答案】(1)溶液颜色逐渐褪去逐渐恢复原来的红色
(2)溶液的颜色逐渐褪去不再恢复红色(或仍为无色)
(3)无明显现象(红色不褪去)
11．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

(已知：Na2SO3(浓)＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

(2)反应后，装置B中发生的现象是__________________________________
_____________________________________________________________；
反应的离子方程式为____________________________________________；
装置C中的现象是______________________________________________，
表现了SO2的________；装置D中现象是_____________________________
______________________________________________________________，
发生反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
_______________________________________________________________。

(4)F装置的作用是______________________________________________，
漏斗的作用是___________________________________________________。

【解析】浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。

【答案】(1)分液漏斗圆底烧瓶
(2)溶液褪色
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4
溶液紫色褪去(溶液褪色) 还原性有黄色沉淀生成
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
(4)吸收多余的SO2防止倒吸
12．如图是一套检验气体性质的实验装置。

根据要求回答下列问题。

(1)Y可能的组合是________。

(填字母，下同)
(2)若打开活塞K品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是________。

【解析】(1)当关闭K时，气体X必须经过洗气瓶，A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl，不能使品红溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反应生成CO2，但不能使品红溶液褪色；C中CO2经过Na2SO3溶液不反应，同时CO2也不能使品红溶液褪色；D中HCl与NaHSO3发生如下反应：HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2，产生的SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。

(2)当打开K时，气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中，Cl2、SO2均可使品红溶液褪色，但Cl2不能使澄
清的石灰水变浑浊，SO2能使澄清的石灰水变浑浊。

【答案】(1)D (2)B
[能力提升]
13．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。

下列说法正确的是( )
A．该实验表明FeCl3有还原性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性
D．反应后溶液酸性增强
【解析】A项，该实验表明FeCl3有氧化性；B项，白色沉淀为BaSO4；C项，该实验表明SO2有还原性；D 项，反应后有H＋生成，溶液酸性增强。

【答案】 D
14．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol/L)为原料制取Cl2。

在此实验中，F仪器的作用是________；气体发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______________________________
____________________________________________________________。

(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号)试剂的试管内，再加入________(填一个序号)试剂。

发生的现象是________。

若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_________________________________________________________________。

【解析】(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。

制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为气体发生装置B。

(2)当Cl2和SO2同时通入水中时，
Cl2将SO2氧化在水溶液中生成H2SO4，Cl2在水中被还原为HCl。

(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl 外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②、③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用④或⑤进行检验。

【答案】(1)防倒吸①
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－
(3)②③溶液呈红色④(或⑤)红色褪去为无色，加热后又变为红色(或紫红色褪为无色)。