济南市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

济南市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）
A . 烧碱—1
B . 甲烷—2
C . 酒精—3
D . 白磷—4
2. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列属于酸性氧化物的是（）
A . CO
B . MgO
C . H2SO4
D . SiO2
3. （2分）下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）
A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
D . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
4. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列物质中，最难电离出氢离子的是（）
A . CH3COOH
B . CH3CH2OH
C . NaHSO4
D . H2O
5. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列说法中错误的是（）
A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）
C . 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023
D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
6. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 除去甲烷中混有的乙烯（）
A . 酸性高锰酸钾溶液
B . 溴水
C . 溴的四氯化碳溶液
D . 氢氧化钠溶液
7. （2分）下列实验操作中错误的是
A . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
8. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列关于物质的检验，说法正确的是（）
A . 向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定含有SO42﹣
B . 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C . 滴加硝酸化的AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液一定含有Cl﹣
D . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
9. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列实验操作或实验事故的处理正确的是（）
A . 做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧
B . 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出
C . 浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗
D . 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
10. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A . 是否是大量分子或离子的集合体
B . 是否能通过滤纸
C . 分散质粒子直径的大小
D . 是否均一、透明、稳定
11. （2分） (2016高一下·金溪月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . Na+、Al3+、Cl-、H-
B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D . K+、NH4+、、SO42﹣
12. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列反应需要加入氧化剂完成的是（）
A . N2→NH3
B . NO2→NO
C . NO2→HNO3
D . N2→NO
13. （2分）将有机化合物的分子式或结构简式变形书写，在分析问题的过程会取得意想不到的好效果。

已知甲酸(HCOOH)与浓硫酸混合在50-60℃时，会发生脱水生成CO；乙醇（CH3CH2OH）与浓硫酸混合在170℃时脱水生成乙烯（C2H4或CH2=CH2），则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成（）
A . CO
B . CO2
C . CO和 CO2
D . C2O3
14. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）
A . lgH2 和 8gO2
B . 150℃、1.01×105Pa 时，18LH2O和 18LCO2
C . 0.1 molHCl和2.24LHe
D . 标准状况下，2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子
15. （2分） (2018高二上·成都期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 铝片与稀硫酸的反应
B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C . 灼热的碳与二氧化碳的反应
D . 甲烷在氧气中的燃烧反应
16. （2分）浓溶液加水稀释成稀溶液，在稀释前后保持不变的是（）
A . 溶质的质量分数
B . 溶质的质量
C . 溶液的质量
D . 溶剂的质量
17. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）
A . 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
B . 1molC5H12分子中共价键总数为14NA
C . 78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为NA
D . 标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
18. （2分） (2016高三上·新津期中) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ，下列说法中错误的是（）
A . 标准状况下，3.01×1023个CCl4所占的体积约为11.2 L
B . 80 g NH4NO3晶体中约含有NH4+ 6.02×1023个
C . 3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022
D . 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数约为1.806×1024
19. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列反应的离子方程式表示正确的是（）
A . 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
B . 苯酚钠溶液和少量CO2反应：2C6H5O﹣+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32﹣
C . 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：C2H5Br+OH﹣ C2H5OH+Br﹣
D . 用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH4）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
20. （2分） (2016高一下·大名月考) 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）
A . （A+N+m）mol
B . （A﹣N）mol
C . （ A﹣N）mol
D . （A﹣N+m）mol
21. （2分） NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。

下列以NaCl为原料
的产品(或物质)是（）
①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸
A . ①②③④⑤
B . ①②③④
C . ①②③⑤
D . ①②④⑤
22. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）
A . 16
B . 32
C . 96
D . 64
23. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A . 12gNaH中阴离子所含电子总数为NA
B . 60gSiO2含有的化学键数目为4NA
C . CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56
D . 常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA
24. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）
A . 4L 0.5mol/LNaCl溶液
B . 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液
C . 5L 0.4mol/LNaOH
D . 2L 0.15mol/LNa3PO4
25. （2分）超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料．经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3 ． BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（）
A . 0.50.0.50.0.50
B . 0.25.1.0.1.5
C . 0.50.1.0.1.5
D . 1.0.0.25.0.17
二、实验题 (共2题；共8分)
26. （4分） (2019高二上·太原期末) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ，还含少量Fe、Si的化合物。

某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O，主要步骤如下：
已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：
物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe（OH）3 2.2 3.2
Fe（OH）27.69.6
Cu（OH）2 4.7 6.4
请回答下列问题：
（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:________(写一种)。

（2）试剂①是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是________。

根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是________。

（3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在________范围。

操作Ⅰ的名称是________。

（4）溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是________、________、过滤、洗涤、干燥。

27. （4分） (2018高三上·北京期中) 某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
（铁浸出后，过量的会将还原为）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯粉末。

③再用溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④调节滤液pH为6.5-7.2，加入，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

（1）“浸锰”反应中往往有副产物的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是________。

图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与生成率的关系
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是________。

②中加入一定量纯粉末的主要作用是________，相应反应的离子方程式为________。

表1：生成相应氢氧化物的pH
物质
开始沉淀pH 2.77.68.3 4.7
完全沉淀pH 3.79.69.8 6.7（3）③中所得的滤液中含有，可添加过量的难溶电解质MnS除去，经过滤，得到纯净的。

用平衡移动原理解释加入MnS的作用________。

（4）④中加入后发生反应的离子方程式是________。

三、解答题 (共2题；共13分)
28. （5分）(2015·崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
实验序号
物理量
V[0.1mol•L﹣1 Fe2
（SO4）3]/mL
________________________________ 1a________________________________
2a________________________________（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________．
29. （8分） (2018高一上·大庆期中) 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。

取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：________。

（2）实验1装置中小试管的作用是________。

（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：
①________②________。

（4） M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：________。

（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积________。

（6）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：
①配制时应称量________g NaOH，称量时需要托盘天平、________、________ (填仪器名称)。

②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。

(填“偏大”、“偏小”或“无
影响”)。

（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是________。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、实验题 (共2题；共8分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、解答题 (共2题；共13分)
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、29-5、
29-6、29-7、。