碳和碳的化合2 浙教版
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2 3 2
点燃
③还原性
C+H2O
CO+H2 C+CO2 高温 2CO
高温
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳的物理性质：
①无色气体 ②密度比空气大 ③能溶于水 ①加压降温可变为干冰（干冰升华）
二氧化碳的化学性质：
①一般不燃烧也不支持燃烧 ②不能供给呼吸 ③跟水反应CO2+H2O ==== H2CO3 ④跟石灰水反应 CO2+Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+H2O ①有弱氧化性CO2+C 高温 2CO
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yui795hjk
检验：带火星的木条伸入集气 瓶中， 木条重新燃烧
O2
2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑
验满：带火星的木条 伸到集气瓶口， 木条重新燃烧
H2
Zn+H2SO4 ==== ZnSO4+H2↑
检验：用燃着 的木条点燃，气体燃 烧 并产生淡蓝色 火焰
①作燃料 ②化工原料 ③消毒剂
醋酸的物理性质：
①无色液体 ②有刺激性气味
醋酸的化学性质：
①使石蕊试液变红 ②跟金属反应产生H2 ③跟碳酸盐反应生成CO2
醋酸的用途：
化工原料
二、本章所学知识间的相互联系
三、本章知识与前面有关知识的联系 1、O2、H2、CO2的实验室制法比较：
物 质 反应原理 实验装置图 检验方法
①一般不燃烧也不支持燃烧 ②不能供给呼吸 ③跟水反应 CO2+H2O ==== H2CO3 ④跟石灰水反应 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O ⑤有弱氧化性 CO2+C 高温 2CO
①可燃性 2CO+O2点燃 2CO2 ①还原性 CO+CuO △ Cu+CO2
3CO+Fe2O3
点燃
CO2+2H2O
不是置换反应
⑥毒性：CO有毒，H2、C无毒
四、本章学习体会
①既要注意总结本章知识间的联系，又要注意总结本章知识与 其它章节有关知识的联系。
②学习中要善于比较有关知识的相同点或不同点。
③应体会到学习化学是较容易的，因为化学中很多知识都可以 举一反三。 （如C、H2、CO均有还原性.活泼金属都能跟酸发生置换反应 产生H2，可燃物在氧气中燃烧一般都生成氧化物等），因此 学习化学时要善于抓住知识的规律性。
二氧化碳的用途：
①灭火 ②致冷剂、人工降雨 ③肥料 ①工业原料
一氧化碳的物理性质；
①无色无味气体 ②密度比空气略小 ③难溶于水
一氧化碳的化学性质：
①可燃性 2CO+O2 点燃 2CO2 ②还原性 CO+CuO △ Cu+CO2 3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2 ③毒性
一氧化碳的用途：
①作燃料 ②冶炼金属
不同点
①类 别：H2、C是单质，CO是化合物 ②状 态：H2、CO是气体，C是固体 ③燃烧产物： 点燃 C+O2 CO 点燃 2 2C+O2 2CO 点燃 2H2+O2 2H2O 点燃 2CO+O2 2CO2 ④反应类型： C+2CuO H2+CuO
反应都需加热 或高温， 都有红色 物质生成
2CO+O2
CH4+2O2
一、本章所学习的主要内容
制法 —— ①灰黑色 ②吸附作 用 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ ①无色气体 ②密度比空气大 ③能溶于水 ④加压降温可变为干冰（干 冰升华） 物 理 性 质
乙醇 —— ①无色透 明液体， 有特殊气 味 ②易挥发 ③能与水 以任意比 率互溶 可燃性
CO
2
CaCO3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑
检验：通入澄 清的石灰水，石灰水 变 浑浊 验满方法
排水法
向下排空气法
向上排空气法
、H2、C、CO的比较： 相似点
①H2、CO都是气体，密度都比空气的小 H2、C都是单质 ②可燃性 C+O2 点燃 CO2 2C+O2 点燃 2CO 2H2+O2 点燃 2H2O
点燃
2CO2
点燃前
都要验纯
都是化合反应 都放热
高温
③还原性 C+2CuO
高温
△ △
2Cu+CO2↑ Cu+H2O
2Cu+CO2↑
H2+CuO
CO+CuO
△ △
Cu+H2O
Cu+CO2
还原CuO的
操作顺序相同
置换反应
CO+CuO Cu+CO2 ⑤还原CuO的装置：
点燃
2CO2+3H2O
③毒性
高温 2Fe+3CO2
①使石 蕊试液 变红 ②跟金 属反应 产生H2 ③跟碳 酸盐反 应生成 CO2 化工原 料
用途
①灭火 ②致冷剂、人工降雨 ③肥料 ④工业原料
①作燃料 ②冶炼金属
作燃料
①作燃料 ②化工原 料 ③消毒剂
金刚石的物理性质及用途:
①无色透明 ——→ 作装饰品 ②坚硬 ——→ 切割玻璃、大理石 做钻头
C2H5OH+3O2
醋酸 —— ①无色 液体 ②有刺 激性气 味
性 质 化 学 性 质
①常温下稳定性 ②可燃性 C+O2 点燃 CO2（充分燃烧） 2C+O2 点燃 2CO（不充分燃烧） ③还原性 C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑ C+H2O 高温 CO+H2 C+CO2 高温 2CO ①作装 饰品 ②切割 玻璃、 大理石 ③做钻 头 ①作铅 笔芯 ②作电 极 ③作润 滑剂 ①吸附色 素和有臭 味的物质 ②画家写 生 ③取暖 ④制黑火 药
碳和碳的化合物
复习课
碳的单质 金刚石 —— ①无色 透明 ②坚硬 石墨 —— ①深灰 色、有 金属光 泽 ②很软 ③导电 ④润滑 性、熔 点高 无定形碳
（以木炭为例 ）
碳的化合物 二氧化碳 一氧化碳 —— ①无色无味气体 ②密度比空气略小 ③难溶于水 甲烷 —— ①无色 无味气 体 ②密度 比空气 小 ③极难 溶于水 可燃性
甲烷的物理性质：
①无色无味气体 ②密度比空气小 ①极难溶于水
甲烷的化学性质：
可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
甲烷的用途：
作燃料
：
乙醇的物理性质
①无色透明液体，有特殊气味 ②易挥发 ③能与水以任意比率互溶
乙醇的化学性质：
可燃性 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
乙醇的用途：
石墨的物理性质及用途：
①深灰色、有金属光泽
②很软
}
——→ 做铅笔芯
③导电 ——→ 做电极 ④润滑性、熔点高 ——→ 作高温下工作的润滑剂
木炭的物理性质及用途：
①灰黑色——→ 画家写生 ②吸附作用——→ 吸附色素和有臭味的物质； （可燃性） ——→ 取暖 ——→ 制黑火药
碳单质的化学性质：
①常温下稳定性 ②可燃性 C+O2 CO2（充分燃烧） 2C+O2 点燃 2CO（不充分燃烧） C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 3C+2Fe O 高温 4Fe+3CO ↑
点燃
③还原性
C+H2O
CO+H2 C+CO2 高温 2CO
高温
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳的物理性质：
①无色气体 ②密度比空气大 ③能溶于水 ①加压降温可变为干冰（干冰升华）
二氧化碳的化学性质：
①一般不燃烧也不支持燃烧 ②不能供给呼吸 ③跟水反应CO2+H2O ==== H2CO3 ④跟石灰水反应 CO2+Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+H2O ①有弱氧化性CO2+C 高温 2CO
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检验：带火星的木条伸入集气 瓶中， 木条重新燃烧
O2
2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑
验满：带火星的木条 伸到集气瓶口， 木条重新燃烧
H2
Zn+H2SO4 ==== ZnSO4+H2↑
检验：用燃着 的木条点燃，气体燃 烧 并产生淡蓝色 火焰
①作燃料 ②化工原料 ③消毒剂
醋酸的物理性质：
①无色液体 ②有刺激性气味
醋酸的化学性质：
①使石蕊试液变红 ②跟金属反应产生H2 ③跟碳酸盐反应生成CO2
醋酸的用途：
化工原料
二、本章所学知识间的相互联系
三、本章知识与前面有关知识的联系 1、O2、H2、CO2的实验室制法比较：
物 质 反应原理 实验装置图 检验方法
①一般不燃烧也不支持燃烧 ②不能供给呼吸 ③跟水反应 CO2+H2O ==== H2CO3 ④跟石灰水反应 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O ⑤有弱氧化性 CO2+C 高温 2CO
①可燃性 2CO+O2点燃 2CO2 ①还原性 CO+CuO △ Cu+CO2
3CO+Fe2O3
点燃
CO2+2H2O
不是置换反应
⑥毒性：CO有毒，H2、C无毒
四、本章学习体会
①既要注意总结本章知识间的联系，又要注意总结本章知识与 其它章节有关知识的联系。
②学习中要善于比较有关知识的相同点或不同点。
③应体会到学习化学是较容易的，因为化学中很多知识都可以 举一反三。 （如C、H2、CO均有还原性.活泼金属都能跟酸发生置换反应 产生H2，可燃物在氧气中燃烧一般都生成氧化物等），因此 学习化学时要善于抓住知识的规律性。
二氧化碳的用途：
①灭火 ②致冷剂、人工降雨 ③肥料 ①工业原料
一氧化碳的物理性质；
①无色无味气体 ②密度比空气略小 ③难溶于水
一氧化碳的化学性质：
①可燃性 2CO+O2 点燃 2CO2 ②还原性 CO+CuO △ Cu+CO2 3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2 ③毒性
一氧化碳的用途：
①作燃料 ②冶炼金属
不同点
①类 别：H2、C是单质，CO是化合物 ②状 态：H2、CO是气体，C是固体 ③燃烧产物： 点燃 C+O2 CO 点燃 2 2C+O2 2CO 点燃 2H2+O2 2H2O 点燃 2CO+O2 2CO2 ④反应类型： C+2CuO H2+CuO
反应都需加热 或高温， 都有红色 物质生成
2CO+O2
CH4+2O2
一、本章所学习的主要内容
制法 —— ①灰黑色 ②吸附作 用 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ ①无色气体 ②密度比空气大 ③能溶于水 ④加压降温可变为干冰（干 冰升华） 物 理 性 质
乙醇 —— ①无色透 明液体， 有特殊气 味 ②易挥发 ③能与水 以任意比 率互溶 可燃性
CO
2
CaCO3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑
检验：通入澄 清的石灰水，石灰水 变 浑浊 验满方法
排水法
向下排空气法
向上排空气法
、H2、C、CO的比较： 相似点
①H2、CO都是气体，密度都比空气的小 H2、C都是单质 ②可燃性 C+O2 点燃 CO2 2C+O2 点燃 2CO 2H2+O2 点燃 2H2O
点燃
2CO2
点燃前
都要验纯
都是化合反应 都放热
高温
③还原性 C+2CuO
高温
△ △
2Cu+CO2↑ Cu+H2O
2Cu+CO2↑
H2+CuO
CO+CuO
△ △
Cu+H2O
Cu+CO2
还原CuO的
操作顺序相同
置换反应
CO+CuO Cu+CO2 ⑤还原CuO的装置：
点燃
2CO2+3H2O
③毒性
高温 2Fe+3CO2
①使石 蕊试液 变红 ②跟金 属反应 产生H2 ③跟碳 酸盐反 应生成 CO2 化工原 料
用途
①灭火 ②致冷剂、人工降雨 ③肥料 ④工业原料
①作燃料 ②冶炼金属
作燃料
①作燃料 ②化工原 料 ③消毒剂
金刚石的物理性质及用途:
①无色透明 ——→ 作装饰品 ②坚硬 ——→ 切割玻璃、大理石 做钻头
C2H5OH+3O2
醋酸 —— ①无色 液体 ②有刺 激性气 味
性 质 化 学 性 质
①常温下稳定性 ②可燃性 C+O2 点燃 CO2（充分燃烧） 2C+O2 点燃 2CO（不充分燃烧） ③还原性 C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑ C+H2O 高温 CO+H2 C+CO2 高温 2CO ①作装 饰品 ②切割 玻璃、 大理石 ③做钻 头 ①作铅 笔芯 ②作电 极 ③作润 滑剂 ①吸附色 素和有臭 味的物质 ②画家写 生 ③取暖 ④制黑火 药
碳和碳的化合物
复习课
碳的单质 金刚石 —— ①无色 透明 ②坚硬 石墨 —— ①深灰 色、有 金属光 泽 ②很软 ③导电 ④润滑 性、熔 点高 无定形碳
（以木炭为例 ）
碳的化合物 二氧化碳 一氧化碳 —— ①无色无味气体 ②密度比空气略小 ③难溶于水 甲烷 —— ①无色 无味气 体 ②密度 比空气 小 ③极难 溶于水 可燃性
甲烷的物理性质：
①无色无味气体 ②密度比空气小 ①极难溶于水
甲烷的化学性质：
可燃性 CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
甲烷的用途：
作燃料
：
乙醇的物理性质
①无色透明液体，有特殊气味 ②易挥发 ③能与水以任意比率互溶
乙醇的化学性质：
可燃性 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
乙醇的用途：
石墨的物理性质及用途：
①深灰色、有金属光泽
②很软
}
——→ 做铅笔芯
③导电 ——→ 做电极 ④润滑性、熔点高 ——→ 作高温下工作的润滑剂
木炭的物理性质及用途：
①灰黑色——→ 画家写生 ②吸附作用——→ 吸附色素和有臭味的物质； （可燃性） ——→ 取暖 ——→ 制黑火药
碳单质的化学性质：
①常温下稳定性 ②可燃性 C+O2 CO2（充分燃烧） 2C+O2 点燃 2CO（不充分燃烧） C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 3C+2Fe O 高温 4Fe+3CO ↑