高三化学分阶段电解复习课件

当Cu2+恰好完全析出时，转移电子的物质的量
为
。
2.把分别盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三个电 解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出
钾、镁、铝的物质的量之比为?
（1）原混合溶液中 CuSO4的物质的量浓度
.
(2)电解至t3时,消耗水的质量
。
已知铂作电极电解1L 0.1 mol/L的AgNO3溶 液，一段时间后溶液的质量减少了13.4g。 判断整个电解过程可以明显分为几个阶段， 各阶段转移电子数目是_______。
反应前后溶质的质量不变
一、质量差计算 （1）电极质量差 Fe-1Cu-CuSO4 1Fe-1Cu 56+64=120 （2）溶液质量差 （3）带膜质量差=电极上消耗的质量+迁移的质量(类 似离子交换膜或盐桥) 例：当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液
中约减少___ mol离子。
0.02mol Cl-减少和H+右移
二、带膜电池pH分析 阳极的电极式为2H2O-4e-=O2+4H+， 阴极的电极式为 2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-
阳极pH变化？阴极pH增大。 注意：不要只看电极式还要考虑离子迁移。
三、看电极（惰性、活性） 以铁为阳极，铜为阴极对足量 NaOH溶液电解， 一段时间后得到了共2molFe(OH)3固体。那么此 间共消耗了水？
1）t3时刻，pH=？ 看t1- t2
五、图像 拐点分阶段电解
1.看电极（惰性、活性） 2.看是否反应 3.写出所有离子、各自的量（按照放电顺序写） 计算时，两极得失电子守恒
例：在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入 AgNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，NaCl，使之完全 溶解，以铂电极电解该混合物至原阴阳极气体产 物恰好1:1完全反应，则所得氧化产物与还原产物 的质量比为?
21.以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的
200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.1mol/L的AgNO3 溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对
混合溶液的pH判断正确的是（ ）：
A．小于7
B．大于7
C．等于7 D．大于或等于7
（二）质量分数求算
1、活性电极：
阳极： 2H2O-4e-=O2+4H+ 4mole- 复原物质
将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后， 用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时 间t变化的曲线如图，则pH发生如此变化的原因为 ？
方法：按照放电顺序写出所有离子并标出各自的量
1. 1L溶液中Fe3+、Cu2+、H+的浓度均为0.1mol/L，
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 1. 2.电源反接
U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个 电池甲烷用量为0.224L (标况），且反应完全，则理论 上通过电解池的电量为 __________(法拉第常数 F=9.65×104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后 溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为____。
Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，阴极上放出 H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶 液中，Ag和Cu金属先在阴极析出． C 1.28g
电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是 石墨电极通电一段时间后,在c、d两极上共收集 到标况336 mL(0.015mol)气体.若H2SO4溶液的质 量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的 H2SO4溶液为 g
分阶段电解
（1）粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质， 可用电解法制备高纯度的镍，电解后，溶液中 存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
（7）电解质溶液导电过程中一定有新物质生成
（8）为使Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑能够发 生，用铜片作阳极，铁片作阴极，电解水
3.在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通 过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图 所示. ①a电极为电解池的 (填“阴”或“阳”)极,写出
只增加电压，不增加电流
5.电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当 电路中通过0.04mol电子时，析出金属质量最大的 A．0.10mol∕LAg+ B．0.20mol∕LZn2+ C．0.20mol∕LCu2+ D．0.20mol∕LPb2+
Ag＋ >Cu2＋> H＋> Pb2＋> Zn2 ＋
在25℃时，将2个铜电极插入到一定量的Na2SO4饱
和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集
到a mol气体时，溶液中析出了b mol结晶水合物 Na2SO4·10H2O，另有一定量蓝色沉淀产生。若保持 温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是？
Cu+2H20=电解=Cu(OH)2+H2↑
2a
a
w=142b/(36a+322b)*100%
（二）质量分数求算
2、惰性电极：
在25℃，用两个铂电极电解一定量的饱和Na2SO4溶 液，通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时
有ｗｇNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，此时 剩余溶液的溶质的质量分数为？
2H2O=电解=2H2+02
a
a
142(w/322) /(w+18a)
总反应： Fe+2H2O =电解=Fe(OH)2+H2 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3
5mol
四、电解pH计算 1.阴极：2H2O-2e- =H2+2OH转移总e- 数=生成OH- 物质的量 先判断电解结束后溶液酸碱性：
例：用惰性电极电解1L,1mol/L的氯化钠溶液， 当两极生成28L气体时， PH是多少？ 2.做题方法： 阳极 阴极
该电极的电极反应式: NH4++7F--6e-= NF3+4HF ;电解过程 中还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子
式是
． HF是弱酸，HClO4是强酸
守恒法应用
电解100 ml 2mol/L的NaCl溶液 板书分阶段（分电子法） 第一阶段：阴极： 2H2O+2e-=H2+2OH-
阳极： 2Cl--2e-=Cl2 2mole- 复原物质 第二阶段：阴极：4H2O+4e-=2H2+4OH-