2020高考化学解题技巧剖析考点二、离子反应和离子共存探究(含训练试题组及答案)

2020高考化学解题技巧剖析
考点二、离子反应和离子共存探究（含题组训练及答案）
一、离子方程式的判断。

1、离子方程式正误判断（六看）
①看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
②看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
③看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否
符合事实
④看离子配比是否正确
⑤看原子个数、电荷数是否守恒
⑥看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
➢例题赏析：
例题1、下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )
A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
B．FeI2溶液中滴入过量溴水：
2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：
H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：
Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O
答案：A
解析：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生正确、规范书写离子方程式的能力。

A 饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳会发生反应生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解
度小于Na2CO3的溶解度，且反应中消耗溶剂H2O，故会析出NaHCO3晶体，A项正确；
B FeI2溶液中滴入过量溴水，Fe2＋和I－均完全被氧化，离子方程式中二者系数比应
为1∶2，B项错误；
C NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液时，Ba(OH)中Ba2＋和OH－全部参加反应，离子
方程式中Ba2＋和OH－的系数比应为1∶2，C项错误；
D 饱和石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－形式存在，正确的离子方程式为OH－＋
CH3COOH===CH3COO－＋H2O，D项错误。

➢考点连接：离子方程式的书写步骤：
写：写出反应的化学方程式；
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；把难溶和难电离的物质、气体、单质、氧化物、水等仍用化学式表示；
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；
查：检查方程式两端各原子个数和电荷数是否相等
二、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：
如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等；
2、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：
如H＋和CO32-、HCO3-、SO32-、OH-和NH4＋等；
3、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：
如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等；
4、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，
酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。

➢例题赏析：
例题2、在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．25 ℃时由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、NH＋4、Br－、CO2－3 B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SCN－、Cl－
C．遇酚酞变红的溶液：Fe3＋、HCO－3、S2－、Fe2＋
D．无色透明的溶液：Mg2＋、Al3＋、NO－3、H＋
答案：D
解析：本题考查了离子共存，意在考查考生对离子反应的理解与应用能力。

A 25 ℃时由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液，其pH可能为2或
12，当pH＝2时，CO2－3不能大量存在，当pH＝12时，NH＋4不能大量存在，A
项不符合题意；
B Fe3＋与SCN－因发生络合反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，B项不符合题意；
C 遇酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3＋、Fe2＋、HCO－3均不能大量存在，C项不符合；
D 项所给离子均无色，且能大量共存，符合题意。

➢考点连接：
（1）与H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等
（2）与OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等（3）与H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-等
（4）常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-
强化题组训练
1.下列离子方程式书写不正确的是( )
A ．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2O
B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO －
3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O
D ．用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2
↑＋2OH － 2．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )
3A ．K ＋、H ＋、ClO －、SO 2－
3 B ．Fe 3＋、Mg 2＋、NO －3、CO 2－
3 C ．Na ＋、Ca 2＋、HCO －3、OH
－ D ．Al 3＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．加铝粉能产生氢气的溶液中：Na ＋、K ＋、AlO －2、S 2O 2－
3 B ．c (H ＋)/c (OH －)＝1010的溶液中：NO －3、Na ＋、Fe 2＋、SO 2－
4 C ．使甲基橙变红的溶液中：Mg ＋、NO －3、K ＋、SO 2－4 D ．强碱性溶液中：Ba 2＋、Cl －、SiO 2－3、Na ＋
5．常温下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在能使石蕊试液变红的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、NO－3、Cl－
B．在pH＝13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－3
C．在乙醛水溶液中：K＋、Na＋、Cl－、Br2
D．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、HCO－3、CH3COO－6、（2019高考全国卷2 第11题）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的
是（）
A．向CuSO 4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C．Na 2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀
3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
7（2018江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
B．0.1 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
8、（2019天津卷）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）
强化题组训练参考答案：1-5： C A D C A 6-8: C A A。