2021年广东省部分学校高考化学模拟试卷(4月份)

2021年广东省部分学校高考化学模拟试卷（4月份）
一、选择题：本题共16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A．煅烧贝壳，将产物投入海水中以获得Mg（OH）2
B．用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒
C．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，能闻到刺激性气味
D．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
2．（2分）实验室中下列做法正确的是（）
A．用煤油贮存金属锂
B．用乙醇萃取碘水中的碘单质
C．用湿抹布擦净滴到实验桌上的少量酸，然后用水冲洗抹布
D．用浓硫酸干燥氨气、氯气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体3．（2分）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）
A．打磨磁石制作简易指南针
B．对电力不足的新能源汽车充电
C．用高锰酸钾溶液去除书画上的红霉
D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染
4．（2分）用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是（）
A．图1实验室制氨气
B．图2配制一定物质的量浓度的硫酸
C．图3电解精炼铝
D．图4用海水制取蒸馏水
5．（2分）过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。

实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如图。

已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

下列说法错误的是（）
A．“溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解
B．“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴
C．“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处
D．“乙醇洗”的目的是使产品快速干燥
6．（2分）中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是（）A．织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素
B．王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
C．秦朝•兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料
D．宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄（As4S4）桐子大，在火中烧烟熏……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性
7．（2分）某科研小组采用Cu（其中Cu a+，a＝0或者1）基催化剂，CO2多步加氢合成甲醇，其合成反应历程如图。

下列说法中正确的是（）
A．催化剂Cu a+是加氢反应的活性中心，主要影响H2的吸附
B．CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的
C．不能通过调控反应条件获得甲醛（HCHO）等有机物
D．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
8．（2分）黄檀内酯是一种具有抗肿瘤功效的天然化合物，可用香兰素作原料合成。

下列说法不正确的是（）
A．香兰素能与氢气发生加成反应
B．黄檀内酯的分子式为C16H12O4
C．香兰素和黄檀内酯互为同系物
D．香兰素分子和黄檀内酯分子中所有的原子均不可能共面
9．（2分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．将10.6g Na2CO3溶于水，溶液中CO32﹣和HCO3﹣的数目之和为0.1N A
B．将1mol Cl2与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成HCl 的数目为2N A
C．向0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中NH4+的数目为0.1N A
D．标准状况下，2.24L由N2和O2组成的混合气体中分子总数为0.1N A
10．（2分）化工行业常用硒（Se）作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。

以铜阳极泥（主要成分为Cu2Se、Ag2Se，还含有少量Ag、Au、Pt等）为原料制备纯硒的工艺流程如图。

已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒（沸点为685℃）；
②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，K sp（Ag2SO4）＝1.4×10﹣5；
③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01mol•L﹣1。

下列说法错误的是（）
A．“加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸
B．“水吸收”过程得到的溶液呈酸性
C．在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管
D．“浸出液”中的溶质成分不可能含有Ag2SO4
11．（4分）十氢萘（C10H18）是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18C10H12C10H8”脱氢过程释放氢气。

下列说法正确的是（）
A．总反应的△H＝E a1﹣E a2
B．C10H18（l）的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12（l）
C．十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定
D．选择合适的催化剂不能改变E a1、E a2的大小
12．（4分）金属镁被视为下一代能量存储系统负极材料的极佳选择。

镁﹣溴电池的工作原理如图所示（正、负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过；反应前，正、负极区电解质溶液质量相等）。

下列说法错误的是（）
A．Mg作负极，发生氧化反应
B．石墨电极上发生的电极反应为Br3﹣+2e﹣═3Br﹣
C．用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连
D．当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g
13．（4分）一种重要化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z与W位于同一主族，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比
为3：4。

下列说法不正确的是（）
A．最简单氢化物的沸点：X＜Z
B．X、Y分别与氧元素形成的化合物均能与NaOH溶液反应
C．X和W形成的化合物XW4中可能存在非极性键
D．W与氧元素形成的化合物WO2可用于自来水的消毒
14．（4分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论
A乙醇钠的水溶液呈强碱性C2H5O﹣结合H+的能力强
B将某溶液滴在KI淀粉试纸
原溶液中一定含有Cl2
上，试纸变蓝
C向FeCl2和KSCN的混合溶
氧化性：Fe3+＜Ag+
液中滴入硝酸酸化的AgNO3
溶液，溶液变红
D向盛有2mL一定浓度的
[Ag（S2O3）2]3﹣发生了水解
Na3[Ag（S2O3）2]溶液的试管
中，滴入5滴2mol•L﹣1的
KI溶液，产生黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
15．（4分）某地海水中主要离子的含量如下表，现利用电渗析法进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。

下列有关说法错误的是（）
离子Na+K+Ca2+Mg2+Cl﹣SO42﹣HCO3﹣含量/mg•
9360832001100160001200118 L﹣1
A．甲室的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B．淡化过程中在戊室发生的反应：OH﹣+Ca2++HCO3﹣═CaCO3↓+H2O、2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓
C．若将阳膜和阴膜的位置互换，则淡水的出口为a、c
D．当通过丙室阴膜的离子的物质的量为1mol时，甲室收集到气体11.2L（标准状况）16．（4分）常温下，用0.1mol•L﹣1的盐酸滴定20mL 0.1mol•L﹣1NaCN溶液时，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数与滴加的盐酸体积[V（HCl）]的关系如图所示。

甲基橙的变色范围见下表。

下列叙述正确的是（）
甲基橙变色范围
溶液pH＜3.1 3.1～4.4＞4.4
颜色红色橙色黄色
A．常温下，K h（CN﹣）的数量级为10﹣5
B．常温下，0.1mol•L﹣1的HCN溶液使甲基橙试液显红色
C．浓度均为0.1mol•L﹣1的HCN和NaCN混合溶液中：c（HCN）＜c（CN﹣）
D．B点对应溶液中c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCN）+c（CN﹣）
二、非选择题：共56分。

第17～19题为必考题，考生都必须作答．第20～21题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共42分．
17．（14分）硫酸氧矾（VOSO4）对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。

制备VOSO4
的实验流程及实验装置如图1（夹持及加热装置已省略）。

V2O5+H2SO4（VO2）2SO4溶液（橙红色）VOSO4溶液（蓝黑色）VOSO4晶体（纯蓝色）
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为，在该仪器中发生反应生成（VO2）2SO4的化学方程式为。

（2）常温条件下，V2O5是一种黄色固体粉末，微溶于水，溶于强酸（如硫酸，常温下其溶解反应方程式为V2O5+4H2SO4+4H2O═V2O5•4SO3•8H2O，该反应属于（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”），在较适宜的温度下，可减小浓硫酸的需要量，如图2为反应温度与产物产率间的关系，则最适宜的加热方式为（填“直接加热”或“水浴加热”）。

（3）加入草酸前，反应液需充分冷却并加适量蒸馏水稀释的目的是；反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的离子方程式为。

（4）硫酸氧钒中钒含量的测定：
Ⅰ．制备VOSO4溶液：称取0.4617gV2O5，并取一定量的浓硫酸、水，置于图1装置中反应。

Ⅱ．滴定预处理：
①将制得的蓝黑色硫酸氧钒溶液用250mL容量瓶定容；
②取定容后的蓝黑色溶液15.00mL于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾（可将VO2+氧化为VO2+）溶液至反应完全；
③加入2mL尿素溶液后，滴加亚硝酸钠溶液至溶液不再产生气泡。

已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸还原为氮气；亚硝酸可将VO2+还原为VO2+。

Ⅲ．滴定过程：加入10mL硫酸﹣磷酸混酸，调节pH＝0，滴入指示剂，用硫酸亚铁铵
标准溶液滴定至终点。

（2H++Fe2++VO2+═Fe3++VO2++H2O）。

得到处理后的数据如表：次数123
测得VOSO4中钒的质量m（V）/g0.24420.24560.2437
步骤③中加入尿素的目的是；测得硫酸氧钒中钒的质量百分含量ω（%）＝（列出计算式）；经计算，测得的钒的质量百分含量低于理论值，分析其可能原因：（写出一点即可）。

18．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如图。

回答下列问题：
（1）亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有性。

（2）制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式：。

但“吸收”时却不宜用S代替H2O2，理由是。

（3）可从“废液”中回收的主要物质是（填化学式），“结晶”后经过滤即可获得粗产品．
（4）测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸（发生反应ClO2﹣+4I﹣+4H+═2I2+Cl﹣+2H2O），配成250mL待测液。

移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液VmL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）。

①移取25.00mL待测液的仪器的名称是。

②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍
稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，（请在横线上补全操作），继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。

③该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）；在滴定操作
正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是。

19．（14分）氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位．
（1）氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。

已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180.5kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2＝﹣393.5kJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3＝﹣221kJ•mol﹣1
则反应2CO（g）+2NO（g）⇌N2+2CO2（g）△H4＝。

（2）在容积均为2L的三个恒容密闭容器中分别通入1mol CO和1mol NO，发生反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为T a、T b、T c。

恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图1所示。

①三组实验对应温度的大小关系是（用T a、T b、T c表示），0～20min 内，实验b中v（CO2）＝mol•L﹣1•min﹣1。

②实验a条件下，反应的平衡常数K＝L•mol﹣1。

（3）工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780～840℃，将NH3转化为NO，反应方程式为4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）。

回答下列问题：
①NH3催化氧化速率v＝k•c a（NH3）•c b（O2），k为常数．当氧气浓度为1.0mg•L﹣1时，c（NH3）与速率的关系如表所示，则a＝。

c（NH3）×
102/mol•L﹣1
0.8 1.6 3.2 6.4
v×108/mol•L﹣1•
min﹣1
10.281.6652.85222.4
②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH3的转化率如图2所示．则A点对应的反应速率v（正）（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆），A、C
点对应条件下，反应平衡常数较大的是（填“A”或“C”），理由是。

三、（二）选考题：共14分．请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分．【选修3：物质结构与性质】（14分）
20．（14分）钙铜合金可用作电解法制备金属钙的阴极电极材料。

回答下列问题：（1）铜在元素周期表中位于（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。

（2）基态Ca原子的价电子排布式为。

Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是。

（3）硫酸铜稀溶液呈蓝色，则硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有（填标号），其中硫酸根的空间构型为。

A.配位键
B.金属键
C.共价键
D.氢键
E.范德华力
（4）Cu的一种配位化合物（Me为﹣CH3）的结构如图所示，其中Cu的配位数为，碳原子的杂化类型为，C、N、O的第一电离能从小到大的顺序是（填元素符号）。

（5）一种钙铜合金的结构如图（Ⅲ可看作是由Ⅰ、Ⅱ两种原子层交替堆积排列而形成的，其晶胞结构为Ⅳ）。

该钙铜合金中铜原子与钙原子的个数比为；晶体的坐标系称为晶轴系，晶轴系以晶胞参数为晶轴的单位向量如图（Ⅳ），在图中画出图（Ⅳ）中Cu原子沿z轴方向向x
﹣y平面投影的位置（用“”表示铜原子）。

【选修5：有机化学基础】
21．化合物F是一种重要的制药原料，以芳香族化合物A为原料合成F的合成路线如图：
已知：（其中R、R′均代表烃基、X代表卤素原子）
回答下列问题：
（1）A的名称是；D中官能团的名称为。

（2）E的结构简式为；D→E的反应类型是。

（3）写出反应②的化学方程式：。

（4）已知：通常羟基与碳碳双键直接相连时不稳定。

符合下列条件的C的同分异构体有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：3的结构简式为。

①苯环上有两个取代基
②含有两种官能团
③能与Na反应放出氢气
（5）参照题干合成路线，以A和CH3MgBr为原料可以合成高分子化合物G （），请设计出合理的合成路线（无机试剂任选）。

2021年广东省部分学校高考化学模拟试卷（4月份）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共16小题，共44分．第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A．煅烧贝壳，将产物投入海水中以获得Mg（OH）2
B．用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒
C．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，能闻到刺激性气味
D．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
【解答】解：A．煅烧贝壳，将产物投入海水中以获得Mg（OH）2，该过程中不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；
B．粮食发酵酿酒，涉及C元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，能闻到刺激性气味，C、Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，涉及C、Mn等元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：A。

2．（2分）实验室中下列做法正确的是（）
A．用煤油贮存金属锂
B．用乙醇萃取碘水中的碘单质
C．用湿抹布擦净滴到实验桌上的少量酸，然后用水冲洗抹布
D．用浓硫酸干燥氨气、氯气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体【解答】解：A.Li应保存在石蜡中，可隔绝空气防止被氧化，不能用煤油贮存金属锂，故A错误；
B.乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故B错误；
C.用湿抹布擦净滴到实验桌上的少量酸，减少酸的腐蚀，然后用水冲洗抹布即可，故C
正确；
D.浓硫酸与氨气反应，可氧化还原性气体，则不能干燥氨气、HI、H2S等气体，可干燥
氯气，故D错误；
故选：C。

3．（2分）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）
A．打磨磁石制作简易指南针
B．对电力不足的新能源汽车充电
C．用高锰酸钾溶液去除书画上的红霉
D．可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染
【解答】解：A．打磨磁石制作简易指南针，属于物理变化，该过程中不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；
B．对电力不足的新能源汽车充电，发生电解，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．用高锰酸钾溶液去除书画上的红霉，利用了高锰酸钾溶液的强氧化性，属于氧化还原反应，故C不选；
D．可降解包装材料的完全降解，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选：A。

4．（2分）用如图所示装置及药品进行实验，下列能达到实验目的的是（）
A．图1实验室制氨气
B．图2配制一定物质的量浓度的硫酸
C．图3电解精炼铝
D．图4用海水制取蒸馏水
【解答】解：A．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，则不能制备氨气，应选铵盐与碱加热制备，故A错误；
B．容量瓶不能溶解或稀释药品，只能配制一定物质的量浓度溶液，故B错误；
C．阴极氢离子优先放电，无法得到金属铝，故C错误；
D．海水中水的沸点较低，则图中蒸馏装置可制取蒸馏水，故D正确；
故选：D。

5．（2分）过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。

实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如图。

已知：“沉淀”时需控制温度为0℃左右。

下列说法错误的是（）
A．“溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解
B．“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴
C．“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处
D．“乙醇洗”的目的是使产品快速干燥
【解答】解：A．实验室溶解固体时，可用玻璃棒搅拌加速溶解，故A正确；
B．由题给信息可知，“沉淀”时需控制温度为0℃左右，则“最有效的控温方式为冰水浴，故B正确；
C．“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸三层处，防止戳破滤纸，故C错误；
D．“乙醇洗”的目的是乙醇易挥发，挥发时带走晶体表面的水分，使产品快速干燥，故D正确；
故选：C。

6．（2分）中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是（）A．织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素
B．王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
C．秦朝•兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料
D．宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄（As4S4）桐子大，在火中烧烟熏……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性【解答】解：A．棉、麻的主要成分都是纤维素，但蚕丝的主要成分蛋白质，故A错误；
B．墨的主要成分是碳，常温下碳的性质稳定，不易与空气中的氧气、二氧化碳等反应，
所以墨写的字能保存很长时间，故B正确；
C．陶土主要成分是硅酸盐，属于无机盐，不是高分子材料，故C错误；
D．雄黄用火烧烟生成二氧化硫，二氧化硫不具有强氧化性，但有毒性，酒精不具有强氧化性，但能蛋白质凝集而失去活性，二者消毒均与强氧化性无关，故D错误；
故选：B。

7．（2分）某科研小组采用Cu（其中Cu a+，a＝0或者1）基催化剂，CO2多步加氢合成甲醇，其合成反应历程如图。

下列说法中正确的是（）
A．催化剂Cu a+是加氢反应的活性中心，主要影响H2的吸附
B．CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的
C．不能通过调控反应条件获得甲醛（HCHO）等有机物
D．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
【解答】解：A．由合成反应历程图分析，催化剂Cu a+是加氢反应的活性中心，主要影响H2的吸附，故A正确；
B．碳元素的化合价不断降低，发生的是还原反应，故B错误；
C．反应过程中有醛基和羰基生成，能通过调控反应条件获得甲醛（HCHO）等有机物，故C错误；
D．由图可知步骤①→④中的C＝O和H﹣H键均发生了断裂，生成了（H﹣O和C﹣O）键，故D错误。

故选：A。

8．（2分）黄檀内酯是一种具有抗肿瘤功效的天然化合物，可用香兰素作原料合成。

下列说法不正确的是（）
A．香兰素能与氢气发生加成反应
B．黄檀内酯的分子式为C16H12O4
C．香兰素和黄檀内酯互为同系物
D．香兰素分子和黄檀内酯分子中所有的原子均不可能共面
【解答】解：A．香兰素含有苯环、醛基，能与氢气发生加成反应，故A正确；
B．由结构简式可知，黄檀内酯分子中含有16个C原子、12个H原子、4个O原子，其分子式为C16H12O4，故B正确；
C．香兰素含有醛基，黄檀内酯含有酯基，二者含有的官能团不同，不是同系物，故C 错误；
D．香兰素分子和黄檀内酯分子均含有形成4个单键的碳原子，该碳原子连接的4个原子为四面体构型，不可能处于同一平面内，故D正确。

故选：C。

9．（2分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．将10.6g Na2CO3溶于水，溶液中CO32﹣和HCO3﹣的数目之和为0.1N A
B．将1mol Cl2与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成HCl 的数目为2N A
C．向0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中NH4+的数目为0.1N A
D．标准状况下，2.24L由N2和O2组成的混合气体中分子总数为0.1N A
【解答】解：A．n（Na2CO3）＝＝0.1mol，根据物料守恒，n（CO32﹣）+n （HCO3﹣）+n（H2CO3）＝0.1mol，故A错误；
B．将1mol Cl2与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成HCl 的物质的量为1mol，则HCl的数目为1mol×N A mol﹣1＝N A，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算溶液中NH4+的数目，故C错误；
D．标准状况下，2.24L由N2和O2组成的混合气体物质的量为＝0.1mol，含有的分子总数为0.1mol×N A mol﹣1＝0.1N A，故D正确；
故选：D。

10．（2分）化工行业常用硒（Se）作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、用后处理简便等优点。

以铜阳极泥（主要成分为Cu2Se、Ag2Se，还含有少量Ag、Au、Pt等）为原料制备纯硒的工艺流程如图。

已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒（沸点为685℃）；
②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，K sp（Ag2SO4）＝1.4×10﹣5；
③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01mol•L﹣1。

下列说法错误的是（）
A．“加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸
B．“水吸收”过程得到的溶液呈酸性
C．在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管
D．“浸出液”中的溶质成分不可能含有Ag2SO4
【解答】解：A.加硫酸并焙烧”时S元素化合价降低，硫酸起氧化剂作用，应该选用浓硫酸，故A正确；
B.“水吸收”过程生成硫酸，得到的溶液呈酸性，故B正确；
C.实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管，不残留馏分，故C正确；
D.“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01mol•L﹣1，（0.02）2×0.01＜K sp（Ag2SO4）＝
1.4×10﹣5，则滤渣加水浸出液含硫酸银，“浸出液”中的溶质成分可能含有Ag2SO4，故
D错误；
故选：D。

11．（4分）十氢萘（C10H18）是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18C10H12C10H8”脱氢过程释放氢气。

下列说法正确的是（）
A．总反应的△H＝E a1﹣E a2
B．C10H18（l）的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12（l）
C．十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定
D．选择合适的催化剂不能改变E a1、E a2的大小
【解答】解：A．总反应的△H等于生成物的总能量减去反应物的总能量，E a1为C10H18C10H12的活化能，E a2为C10H12C10H8的活化能，根据能量变化图，总反应的△H≠E a1﹣E a2，故A错误；
B．反应II的活化能比反应I的小，故反应速率更快，即反应I产生的C10H12很快被反应II消耗，故不会有大量中间产物C10H12积聚，故B正确；
C．反应II的活化能比反应I的小，分步反应的总反应速率由反应慢的一步决定，即由反应I决定，故C错误；
D．选择合适的催化剂能加快反应速率（本质是降低反应的活化能），所以选择合适的催化剂可以改变E a1、E a2的大小，故D错误；
故选：B。

12．（4分）金属镁被视为下一代能量存储系统负极材料的极佳选择。

镁﹣溴电池的工作原理如图所示（正、负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过；反应前，正、负极区电解质溶液质量相等）。

下列说法错误的是（）
A．Mg作负极，发生氧化反应
B．石墨电极上发生的电极反应为Br3﹣+2e﹣═3Br﹣
C．用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端与铅蓄电池中的Pb电极相连
D．当外电路通过0.2mol电子时，正、负极区电解质溶液质量差为2.4g
【解答】解：A．根据以上分析，镁作负极，发生氧化反应，故A正确；
B．石墨作正极，反应为：Br3﹣+2e﹣＝3Br﹣，故B正确；
C．用该电池对铅蓄电池进行充电时，N端即正极与铅蓄电池中的正极即PbO2电极相连，故C错误；
D．当外电路通过0.2mol电子时，根据负极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+，正极反应式为Br3﹣+2e﹣＝3Br﹣，则负极区溶液质量增加24g/mol×0.1mol＝2.4g，而正极质量不变，所以正、负极区电解质溶液质量差为2.4g，故D正确；
故选：C。

13．（4分）一种重要化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z与W位于同一主族，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3：4。

下列说法不正确的是（）
A．最简单氢化物的沸点：X＜Z
B．X、Y分别与氧元素形成的化合物均能与NaOH溶液反应
C．X和W形成的化合物XW4中可能存在非极性键
D．W与氧元素形成的化合物WO2可用于自来水的消毒
【解答】解：由分析可知，W为Cl、X为Si、Y为S、Z为F元素。

A．X、Z的最简单氢化物为SiH4、HF，HF分子之间形成氢键，沸点高于SiH4的，故A 正确；
B．X、Y分别与氧元素形成的化合物为SiO2、SO2（或SO3），均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应，故B正确；
C．化合物XW4为SiCl4，SiCl4只含有极性键，故C错误；
D．WO2为ClO2，常用于自来水的消毒，故D正确。

故选：C。