2024年苏科新版高三化学下册月考试卷878

2024年苏科新版高三化学下册月考试卷878
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______
总分栏
题号一二三四五六总分
得分
评卷人得分
一、选择题(共6题，共12分)
1、下列说法正确的是（）
A. 酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质
B. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2、下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是（）
A. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B. CH2=CH2+Br2→
C. +3H2
D. CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOC2H5+H2O
3、在100℃时，将N2O
4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：（2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0）
容器物质起始浓度/（mol•L-1）平衡浓度/（mol•L-1）
ⅠN2O40.100 0.040 0 0.120 0.120
ⅡN2O40 0.014 0.100 0.072 0.072
A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）
B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）
C. 平衡后，向两容器中分别再充入一定量的NO2，（Ⅰ）中的值减小，（Ⅱ）的值增大
D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
4、关于下列说法正确的是（）
A. 蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热
B. 用容量瓶配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
C. 苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行分离
D. 分液时，应将分液漏斗内上层的液体从上口倒出，下层的液体从下口流出
5、NH3是一种重要的工业原料．下列关于合成氨的说法中，不正确的是（）
A. 工艺涉及催化技术
B. 工艺涉及高温高压技术
C. 原料之一的氮气来自空气
D. 从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%
6、把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部处，则原混合气体
中NO2和N2的体积比是（）
A. 1：1
B. 1：2
C. 2：1
D. 3：1
评卷人得分
二、多选题(共5题，共10分)
7、下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是（）
选
实验操作及现象实验目的或结论
项
A 测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大酸性强弱：CH3COOH 比H2CO3强
B 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生说明此溶液中一定含SO42-
C 向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊非金属性强弱：C＞Si
D 比较H2O和H2S的沸点前者大非金属性：O＞S
A. A
B. B
C. C
D. D
8、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的
是（）
A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B. 氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C. 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾
9、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（）
A. 10Q
B. 5Q～10Q
C. 大于10Q
D. 小于5Q
10、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A. Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）
C. 常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D. 将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c （HS-）+3c（H2S）
11、在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是（）
A.
B.
C.
D.
评卷人得分
三、填空题(共7题，共14分)
12、（2016春•成都校级月考）A；B、C、D是元素周期表中前36号元素；它们的核电
荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3
个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D
是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请
回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是____（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为____．（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取____杂化；BC的空间构型为____（用文字描述）．
（3）1mol AB-中含有的π键数目为____．
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是____．（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi n中n=____（填数值）；氢在合金中的密度为____．
13、某环烃X具有下列的转化关系：
已知：
①A的蒸汽密度是相同条件下H2密度的50倍；A中碳链无支链；
②
请回答下列问题：
（1）X中的官能团名称是____；反应③和⑤的反应类型分别是____和____；
（2）A的结构简式为____；F的核磁共振氢谱共有____峰；
（3）写出反应⑤的化学方程式____．
（4）M与F为同系物，相对分子质量比F小14，写出两个符合条件的M的同分异构体的结构简式（不包括顺反异物）____，____．
14、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：。

温度/℃15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓。

2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3 6.8×10-39.4×10-3
度/mol•L-1
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是____．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变。

C．密闭容器中混合气体的密度不变。

D．密闭容器中氨气的体积分数不变。

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：____．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量____ （填“增加”；“减少”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S____0（填“＞”；“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化趋势如图所示．
⑤计算25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：____．
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：____．
15、（1）分子式为C5H11Cl能发生水解反应，不能发生消去反应，其结构简式为____；分子式为C5H12O的醇能发生消去反应，不能被氧化，其结构简式为____
（2）某芳香族化合物经分析含有C、H、O的质量分数为78.7%、8.2%、13.1%．如果该有机物一个分子只含1个氧原子，则该化合物的分子式为____．
①如果该有机物具有两个甲基，它遇FeCl3溶液会变紫色，这样的结构共有种____．
②如果该有机物只有一个甲基，它遇FeCl3溶液不会变紫色，这样的结构共有种____．
（3）某分子式是C8H8O2，属于酯、芳香族的同分异构体有____种．
16、进行下列化学基本量的计算；并将结果直接填入空格中．
（1）0.1摩H2SO4约含____个H原子，溶于水后电离产生____ mol SO42-．
（2）36克水与____g CO2具有相同的氧原子数．
（3）71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为____mol．
17、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数；投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____．
（2）上述正向反应是：____反应（选填：放热；吸热）．
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向____反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率____（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强____（填“增大”；“减小”或“不变”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变。

c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为____℃．（6）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有____（选填A；
B、C、D）．
18、工业上利用电解污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属；回收流程如下如图1：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2如下：
Fe3+Cu2+Cr3+
开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3
完全沉淀pH 3.2 6.7 a
（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有 ______ ．
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4；请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH范围为： ______ ～ ______ ；
②将浊液加热到80℃， ______ ．
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ______ ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O 的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 ______ ．
评卷人得分
四、判断题(共3题，共15分)
19、氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有两性．____（判断对错）
20、有些化学反应既属于复分解反应，又属于氧化反应____（判断对和错）
21、天然气（CNG）和液化石油气（LPG）的主要成分都是碳氢化合物．____．（判断对错）
评卷人得分
五、实验题(共3题，共27分)
22、。

______
用固rm{NaO3}配饱和
rm{NaHCO3}液的操作过程
______ 饱rm{NaHCO3}液
rm{p=.4}用离子方程式表示
______ ．
请成以实验设计镁条擦去氧
化膜且表积大致相同rm{.}不
要留空格rm{)}
为检中是否含有rm{CO2}出实
实验作实现象实验论
验步和结论．
某实室组偶发现将条插饱
rm{NaHCO3}溶液中，镁条表面
出现大气泡rm{.}为探究产生
此原；该小组设计实验探究如
下：
序号
rm{1} 将条投入rm{5ml}蒸水量气泡
rm{2} 将镁条投rm{5m}和
rm{NaHO3}溶液中
rm{MgaHCO3}溶剧烈反应
rm{3}
将投入
rm{5ml}rm{H=}______rm{NOH}
溶液中
现象不显
rm{Mg}与rm{NOH}液较难
反应
对于应中产生的气体rm{(}不考水蒸气；你完假设二和设三：
______
23、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度；其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净；待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2～3次后，向其中注入0.10mol•L-1标准浓度的盐酸；调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）配制标准盐酸时，除量筒外还需用下列哪些仪器？____．
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．玻璃棒 E．烧杯 F．胶头滴管。

（2）该小组在步骤①中的错误是____，由此造成的测定结果____（偏高；偏低或无影响）．
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的____；然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（4）如图2，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为____mL．
（5）根据下列数据：
滴定次数待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次20.00 0.50 25.40
第二次20.00 4.00 29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为____．
24、rm{17.}己知：rm{2Fe^{3+}+2I^{-}→2Fe^{2+}+I_{2}}rm{I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}→2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2一}}氯化铁是常见的水处理剂rm{.}某氯化铁rm{( FeCl_{3}-6H_{2}O)}样品含有少量rm{FeCl_{2}}杂质rm{.}现要测定其中
rm{FeCl_{3}-6H_{2}O}的质量分数，实验按以下步骤进行：
rm{(1)}取少量氯化铁样品滴入rm{50mL}沸水中；加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式____________ rm{(2)}操作rm{I}所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有____________、____________rm{(}填仪器名称rm{)}．
rm{(3)}操作rm{II}必须用到的仪器是____________rm{(}选填编号rm{)}
rm{a.50mL}烧杯rm{b.l0mL}量筒rm{c.20mL}量筒rm{d.25mL}滴定管。

指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是rm{_}_________．
rm{(4)}滴定时，消耗浓度为rm{0.1000mol/L}的标准rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液rm{18.17mL.}该样品中
rm{FeCl_{3}-6H_{2}O}的质量分数为____________．
rm{(5)}要把样品氯化铁中的少量rm{FeCl_{2}}杂质除去，可用的试剂是____________rm{(}选填编号rm{)}．
rm{a.}铁粉rm{b.}氯水rm{c.}溴水rm{d.}双氧水。

rm{(6)}如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量；完成下列填空．
rm{①}称量样品rm{②}加水溶觯rm{③}加足量氨水，沉淀rm{④}过滤rm{⑤}灼烧rm{⑥}称量并进行恒重操作．
还缺少的一步操作是____________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是____rm{_}_______
判断是否恒重的标准是____________．
评卷人得分
六、计算题(共2题，共6分)
25、
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低rm{.}现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出rm{.}在反应结束后的溶液中，逐滴加入rm{5mol⋅L^{-1}}的rm{NaOH}溶液，所加rm{NaOH}溶液的体积rm{(mL)}与产生的沉淀的物质的量
关系如图所示rm{.}则
rm{(1)B}与rm{A}的差值为 ______rm{mol}．
rm{(2)C}点对应的溶液体积为 ______rm{mL}．
rm{(3)}原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 ______rm{mol}．
rm{(4)}铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 ______ ．
rm{(5)}写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式： ______ ．
26、（2010•姜堰市模拟）取等物质的浓度NaOH溶液两份A和B，每份
20ml，向其中各通入一定量的CO2，然后分别将其稀释为100ml，分别向
稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体
积与所加盐酸的体积（单位为ml）的关系如图所示．
（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化
学式）____加入盐酸后产生CO2体积的最大值____ml，滴入盐酸的过程
中发生反应的离子方程式____、____．
（2）曲线B 表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）____，两溶质物质的量之比为____；加入盐酸后产生CO2体积的最大值为____ ml．
（3）求原NaOH溶液物质的量的浓度____mol•L-1．
参考答案
一、选择题(共6题，共12分)
1、D
【分析】
【分析】A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
B．金属冶炼的方法：Zn-Cu用热还原法或置换法；Hg-Ag用热分解法、K-Al用电解精炼法等； C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属离子和酸根离子构成的化合物为盐；
D．天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的，沼气是由植物秸秆发酵形成的，水煤气是由C与水蒸气反应生成的．
【解析】
【解答】解：A．酒精在水溶液和熔融态下均不导电；属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电力，属于弱电解质，故A错误；
B．金属镁；铝的获得用电解精炼法；金属铜的获得常用置换法，故B错误；
C．硫酸；醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐和氧化物；纯碱是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱，属于盐类，故C错误；
D．沼气是由植物秸秆发酵形成的属于可再生能源；天然气是由古代生物在地下发生复杂的变化形成的；属于化石能源；水煤气是由C与水蒸气在高温条件下反应生成的属于二次能源，故D正确；
故选D．
2、D
【分析】
【分析】含碳元素的一类化合物为有机化合物，碳的氧化物、碳酸盐等与无机物性质相似，为无机物，以此来解答．
【解析】
【解答】解：A．反应中有两种有机物CH4、CH3Cl；
B．反应中有两种有机物CH2=CH2、
C．反应中有两种有机物
D．该反应中有3种有机物CH3COOH、CH3CH2OH、CH3COOC2H5；
显然D中有机物种类最多，故选D．
3、D
【分析】
【分析】A．转化率= ×100%；据此计算转化率进行判断；
B．平衡常数只受温度影响；温度不变，平衡常数不变；
C．平衡后，向两容器中分别再充入一定量的NO2；等效为增大压强；
D．升高温度平衡向吸热反应进行，容器I、Ⅱ中NO2浓度均增大．
【解析】
【解答】解：A．Ⅰ中α（N2O4）=（0.1-0.04）mol/L÷0.1mol/L=0.6，Ⅱ中α（NO2）=（0.1-0.072）mol/K÷0.1mol/L=0.28，故Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＞α（NO2）；故A错误；
B．平衡常数只与温度有关；温度相同，平衡常数相同，故平衡时Ⅰ；Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=K（Ⅱ），故B错误；
C．平衡后，向两容器中分别再充入一定量的NO2，等效为增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，容器I、Ⅱ中的值均增大；故C错误；
D．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度，平衡向生成NO2的方向移动，NO2浓度增大；颜色均变深，故D正确；
故选：D．
4、D
【分析】
【分析】A；蒸馏烧瓶的加热需垫石棉网；
B；容量瓶不能作为稀释容器；不能成放热的溶液，定容时用胶头滴管来定容；
C；蒸馏的方法分离互溶且沸点不相同的物质；
D、根据分液漏斗的使用方法来回答．
【解析】
【解答】解：A；蒸馏烧瓶的加热需垫石棉网；不能直接加热，除此之外：烧杯、烧瓶的加热必需垫石棉网，故A错误；
B；容量瓶不能作为稀释容器；在定容时，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线，故B错误；
C；苯和水是互不相溶的两种物质；可以采用分液的方法来分离，故C错误；
D；分液漏斗的使用方法：上层的液体从上口倒出；下层的液体从下口流出，故D正确．
故选D．
5、D
【分析】
【分析】A．使用催化剂降低活化能；增大反应速率；
B．根据反应原理和工艺技术要求进行解答；
C．根据工业生产中；氮气和氢气的来源来回答；
D．该反应为可逆反应；
【解析】
【解答】解：NH3是一种重要的工业原料．合成氨反应为：N2+3H22NH3△H＜0；
A．氮肥厂利用氮气和氢气在有铁存在的情况下合成氨；铁是该反应的催化剂，催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，活化分子数目增多，提高了反应速率，故A正确；
B．合成氨的过程中；为保障反应速率和限度较大；催化剂的活性大，要选择适宜的温度
400-500℃，压强在20～50Mpa之间，故B正确；
C．根据工业生产中；要求经济利益最大化，空气中有大量氮气，氮气来自空气廉价，氢气来自水和碳氢化合物，故C正确；
D．该反应为可逆反应；可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，可逆反应到达平衡状态，正逆反应速率相等，反应物不可能完全转化，故D错误；
故选D．
6、A
【分析】
【分析】N2和NO2混合气体的试管倒立在水槽中，发生3NO2+H2O═2HNO3+NO，利用体积差来计算混合气体中NO2的体积，以此来解答．
【解析】
【解答】解：设原混合气体中含有xmolN2，ymolNO2，最终液面上升到距试管底部处，说明气体体积减小；则。

盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO；则。

3NO2+H2O=HNO3+NO
3 1
y
则（x+ ）：（x+y）=2：3；
解得x：y=1：1；
故选A．
二、多选题(共5题，共10分)
7、AC
【分析】
【分析】A．越弱越水解；
B．和盐酸酸化的氯化钡反应生成的白色沉淀可能是氯化银或者是硫酸钡沉淀；
C．最高价氧化物的水化物的酸性越强；则元素的非金属越强；
D．非金属性与沸点无关．
【解析】
【解答】解：A．越弱越水解，测同温同浓度Na2CO3、CH3COONa溶液的pH，pH大的水解程度大，则Na2CO3溶液的pH大，可知酸性CH3COOH大于H2CO3；故A正确；
B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种；故B错误；
C．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳；能比较碳与硅的非金属性强弱，故C正确；
D．非金属性与沸点无关，H2O和H2S的沸点前者大是因为水中存在氢键；故D错误．
故选AC．
8、CD
【分析】
【分析】A．氯化硼是分子晶体；
B．三氯化硼水解生成HCl；
C．三氯化硼中的硼为sp2杂化；无孤对电子；
D．氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾．
【解析】
【解答】解：A．氯化硼熔沸点都较低说明是分子化合物；所以液态是不导电，故A错误；
B．三氯化硼水解生成的HCl；则氯化硼加到水中使溶液的pH降低，故B错误；
C．三氯化硼中的硼为sp2杂化；无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C正确；
D．氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾；故D正确．
故选CD．
9、CD
【分析】
【分析】据CO2与NaOH溶液反应，利用极限法计算出CO2的物质的量范围，进而计算出乙醇的物质的量范围，根据乙醇的物质的量和热量的关系计算出1mol乙醇完全燃烧生成水放出的热量
即可．
【解析】
【解答】解：n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH～Na2CO3，可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）= ×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，由CO2～NaOH～NaHCO3可知，n（CO2）=0.4mol，则n（C2H6O）= ×n（CO2）=0.2mol；放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为5Q，若二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和碳酸钠的化合物，则乙醇的燃烧热在5Q～10Q之间，所以CD不符合；
故选CD．
10、CD
【分析】
【分析】A；次氯酸根离子水解溶液呈碱性；水解程度微弱；
B、溶液中X-的水解和HX的电离程度比较确定溶液酸碱性；电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性；
C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）；
D、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（S2-）+c（OH-）+（HS-）=c（H+）+c（Na+）；
物料守恒为：2c（Na+）=3c（S2-）+3c（H2S）+3（HS-）；两室合并计算得到；
【解析】
【解答】解：A、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱，离子浓度大小为c（ClO-）＞c （Ca2+）＞c（OH-）＞c（H+）；故A错误；
B、溶液中X-的水解和HX的电离程度比较确定溶液酸碱性；电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性，故B错误；
C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c （H+）；故C正确；
D、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（S2-）+c（OH-）+（HS-）=c（H+）+c（Na+）；物料守恒为：2c（Na+）=3c（S2-）+3c（H2S）+3（HS-）；两室合并计算得到所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）；故D正确；故选CD．
11、AB
【分析】
【分析】根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实．
【解析】
【解答】解：1L，pH值等于2的盐酸溶液中C（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol，1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度C（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol，但溶液中醋酸的物质的量大于0.01mol；0.65g锌粒物质的量= =0.01mol，锌和酸反应
Zn+2H+=Zn2++H2↑；盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；
A．产生氢气的量从0开始逐渐增多；最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象符合题意，故A正确；
B．刚开始时；溶液的pH值为2，由于醋酸电离平衡的存在，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率，反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶
液中pH小于盐酸溶液中，故B正确；
C．反应开始氢离子浓度相同；反应速率相同．曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，故C错误；
D．反应开始氢离子浓度相同；反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误；
故选AB．
三、填空题(共7题，共14分)
12、C＜O＜N1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1sp2平面三角形2N A1：550.083g/cm3
【分析】
【分析】A；B、C、D是元素周期表中前36号元素；它们的核电荷数依次增大；第二周期元素A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，则A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，且原子序数大于A而小于C，则B是N元素；
D是第四周期元素；其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D是Cu 元素；
（1）同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
基态D原子核外有29个电子；根据构造原理书写基态D原子的简化电子排布式；
（2）A的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3；该分子中中心原子C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化方式及碳酸根离子空间构型；（3）CN-与N2互为等电子体，则每个CN-中含有2个π键，据此计算1mol CN-中含有的π键个数；
（4）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图；利用均摊法计算Ca；Cu原子个数之比；
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，根据Ca、Cu合金确定该镧镍合金中n值；其密度= ．。