湖南省2020年高三上学期化学期中考试试卷C卷

湖南省2020年高三上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一上·保定期末) 下列对NaCl的分类正确的是（）
A . 混合物
B . 化合物
C . 氧化物
D . 有机物
2. （2分） (2017高二上·大连期中) 观察如图，量筒中液体的体积读数是（）
A . 0.5ml
B . 1.5ml
C . 1.6ml
D . 1.7ml
3. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A . CH3COOH
B . Cl2
C . NH4NO3
D . SO2
4. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（）
A . 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
B . CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C . Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2
D . 2Na+Cl2 2NaCl
5. （2分） (2018高三上·海淀期中) 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液
分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体
下列说法正确的是（）
A . 分散系1中只有两种离子
B . 分散系2为电解质
C . 可用丁达尔效应区分两个分散系
D . 两个分散系中分散质粒子直径相同
6. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列说法正确的是（）
A . 皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部
B . 蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌
C . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
D . 化合物CH2Cl2的的结构只有一种，且可继续发生取代反应
7. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列化学用语表示正确的是（）
A . 甲烷的球棍模型：
B . 硫离子的结构示意图：
C . HF的电子式：H：F
D . 氯酸钾的电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣
8. （2分）(2013·辽阳) 下列实验的操作和结论正确的是（）
A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 mol
B . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀
C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉
D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大
9. （2分） (2017高一下·周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

化学键Si -O Si –Cl H-H H- Cl Si -Si Si -Si
E（kJ/mol）460360436431176347
工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为（）
A . 吸收45kJ• mo1-1
B . 放出412 kJ• mo1-1
C . 吸收236 kJ• mo1-1
D . 放出236 kJ• mo1-1
10. （2分）以下实验操作错误的是（）
A . 给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜
B . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网
C . 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
D . 用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘
11. （2分）有机物的系统名称为（）
A . 2，2，3一三甲基一1﹣戊炔
B . 2，2，3一三甲基一4一戊炔
C . 3，4，4一三甲基戊炔
D . 3，4，4一三甲基一l一戊炔
12. （2分）在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？）+2N（g）⇌P（g）+Q（g）该反应为吸热反应，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（）
①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时②混合气体的密度不变时
③体系的温度不变时④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时
⑤体系的压强不变时⑥气体的平均相对分子质量不变时．
A . ①③④
B . ③⑤⑥
C . ②③⑥
D . ③④⑤
13. （2分） (2016高一上·平遥期中) 下列离子方程式中，书写不正确的是（）
A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
B . 纯碱溶液与石灰水反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
C . 铜粉与硝酸银溶液反应：Ag++Cu═Ag+Cu2+
D . 盐酸滴在石灰石上：CaC O3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
14. （2分）(2018·泰州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径:r(Y)<r(Z)<r(W)
B . X、Y形成的化合物只含有极性键
C . Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
D . Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强
15. （2分）下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置。

下列叙述错误的是（）
A . 上图实验中发生了化学变化
B . 液体X的pH>7，液体Y是黑色黏稠状的煤焦油
C . 气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色
D . 液体Y是一种纯净物
16. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 在分子中所有碳原子可能处于同一直线上
B . 硫酸在有机反应中有很重要的作用，例如能催化双糖、多糖的水解,在乙酸乙酯的水解反应中用浓硫酸比稀硫酸效果好
C . 油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它有油和脂肪之分，但都属于酯
D . 乙烯、苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
17. （2分） (2017高二上·新疆期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A . X是电源的负极
B . 阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣， CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2
D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
18. （2分）下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）
A . 向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4
B . 向冰醋酸中加蒸馏水
C . 向稀NaOH溶液中加稀盐酸
D . 向AlCl3溶液中加氨水
19. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）
A . 石灰石高温分解反应
B . 镁和盐酸的反应
C . 酸与碱的中和反应
D . 氧化钙和水的反应
20. （2分）下列有关晶体的说法中一定正确的是（）
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥金属晶体和离子晶体都能导电
⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A . ①③⑦
B . 只有⑦
C . ②④⑤⑦
D . ⑤⑥⑧
21. （2分） (2015高二下·临桂期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5
（g）+O2（g）．有关说法正确的是（）
A . 增大压强可提高反应速率
B . 升高温度可减小反应速率
C . 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0
D . 达到平衡时，NO2转化率为100%
22. （2分）2015·新课标Ⅱ NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）
A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B . 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D . 235g核素 U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子数为10NA
23. （2分）下列四个图像的有关说法正确的是（）
A . ①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol
B . ②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体
C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D . ④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
24. （2分）(2018高三上·运城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

则下列判断错误的是（）
A . 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol
B . 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)
C . KNO3的氧化性强于N2
D . 被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:5
25. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列实验方案设计合理的是（）
A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子
B . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体
C . 制取Fe(OH)2时需创造无Fe3＋和无O2的环境
D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉
二、综合题 (共5题；共41分)
26. （8分） (2018高三上·海南月考) 化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′ RCH=CHCOOR′
请回答：
（1） C 的结构简式________ ，A中官能团的名称是________
（2）B+D→F的化学方程式________，其反应类型为________
（3） X的结构简式________
（4）D→E的化学方程式________
（5） F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体数目有________种，请写出其中一种同分异构体的结构简式________
①是苯的二元取代物
②能发生水解及银镜反应
③核磁共振氢谱有5个吸收峰，峰面积之比为3：2：2：2：1
27. （9分）某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加H2O2溶液时，发现：随着H2O2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．
[提出假设]
假设一：产生的气体可能是O2 ．
假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体．
（1）
请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式________ ．
[实验设计]
为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．
（2）
请完成下表中的内容：
实验过程和象限结论
试管A中盛有________ ；现象：
证明气体中含有SO2
________
试管B中现象________
证明气体中含有CO2
试管C中现象现象：________
（3）
根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+________ SCN﹣（填“＞”或“＜”），理由是________
（4）
有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42﹣，请设计一个简单实验验证．
实验过程实验现象及结论
________ ________
28. （7分） (2018高二上·九江期中) 三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：
（1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________。

（2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1= +48 kJ·mol−1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1
则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=________kJ·mol−1。

（3）对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=________%。

平衡常数K343 K=________(保留2位小数)。

②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。

29. （9分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6 ．人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L﹣1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量．下面是测定实验分析报告，请填写有关空白．
（1 ）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2 ）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣．
（3 ）实验用品：①仪器：（自选，略）．
试剂：指示剂________（填名称）、浓度为7.5×10﹣3 mol•L﹣1的标准碘溶液、蒸馏水等．
（4 ）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②打开橙汁包装，目测：颜色﹣﹣橙黄色，澄清度﹣﹣好．用________（填仪器名称）向锥形瓶中量入20.00mL 待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到滴定终点，滴定至终点的现象是________．
（5 ）数据记录与处理：如图1为某一次滴定管滴定前液面，其读数值为________mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了________mL标准碘溶液
几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
则此橙汁中维生素C的含量是________mg•L﹣1 ．
（6 ）问题讨论：取标准碘溶液的滴定管洗涤之后直接装液开始滴定，则测定结果________．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
30. （8分）(2018·唐山模拟) 有机物H为制备某种新型药物的中间体，I属于一种聚酯类化合物，应用于材料工程。

实验室由芳看化合物A制备H和I的一种合成路线如下:
已知:①
②
回答下列问题：
（1） B的结构简式为________。

（2）A→B的反应类型为________，D中含有的官能团为________。

（3） E的化学名称为________。

（4）G→H的化学方程式为________。

（5） K为G的同分异构体，其苯环上只有两个对位取代基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，还能发生银镜反应，K共有________种；写出其中核磁共振氢谱有7组峰的一种结构简式________。

（6）写出以氯乙烷、甲醛为原料(无机试剂任选)制备化合物的合成路线。

________
三、实验题 (共1题；共11分)
31. （11分）(2016·万载模拟) 某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是：（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）
________→________→________→⑥→⑦→________→________→________
（2）装置C中放入的反应物是________和________（填化学式）．
（3）装置B的作用是________．
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意________（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待气体恢复常温才读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
（5）实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为________ mol．
四、计算题 (共1题；共5分)
32. （5分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀．
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
回答下列问题：
（1）
D在周期表中的位置________ 写出化合物AB3的电子式________
（2）
经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol 结晶水．则甲晶体的化学式为________
（3）
实验③中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=________ （4）
实验④中离子方程式是________
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、综合题 (共5题；共41分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、
28-3、
29-1、30-1、30-2、30-3、
30-4、
30-5、
30-6、
三、实验题 (共1题；共11分)
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
四、计算题 (共1题；共5分) 32-1、
32-2
、
32-3、
32-4、
第21 页共21 页。