银川市2020年高二下学期化学期中考试试卷

银川市2020年高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一下·长沙期中) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（）
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能．
A . ①②③
B . ③④⑤
C . ②④⑤
D . ①②⑤
2. （2分）(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法错误的是：（）
A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B . CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂
C . ①→②放出能量并形成了C一C键
D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
3. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列热化学方程式书写正确的是（）
A . 2SO2＋O2 2SO3△H＝－196.6kJ·mol－1
B . H2（g）＋ O2（g）=H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1
C . 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H＝－571.6kJ
D . C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1
4. （2分） (2018高二上·唐山期中) 在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。

发生反应2SO2＋O2 2SO3 ，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。

若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是（）
A . 等于1.6 mol
B . 等于1.2 mol
C . 小于1.2 mol
D . 大于1.6 mol
5. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3 ΔH＜0，下列有关说法正确的是（）
A . 升高温度只提高逆反应速率
B . 降低温度可提高正反应速率
C . 升高温度平衡向正反应方向移动
D . 降低温度平衡向正反应方向移动
6. （2分） (2018高二上·唐山期中) 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH =-92.4 kJ•mol-1 ，充分反应后放出的热量为（）
A . 等于92.4 kJ
B . 等于46.2 kJ
C . 大于46.2 kJ
D . 小于46.2 kJ
7. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 我国成功实现持续开采可燃冰。

可燃冰是天然气和水在海底300m~3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。

下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）
A . 低压
B . 低温
C . 高压
D . 充足的CH4来源
8. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）
A . 开启啤酒有泡沫逸出
B . 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅。

C . 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深
D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
9. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。

以下判断正确的是（）
A . ΔH＞0，ΔS＞0
B . ΔH＞0，ΔS＜0
C . ΔH＜0，ΔS＞0
D . ΔH＜0，ΔS＜0
10. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）
A . NaCl溶于水
B . 电解CuCl2溶液
C . CH3COOH在水中电离
D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化
11. （2分） (2018高一下·安平期末) 下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是（）
A . K=1010
B . K=10-10
C . K=1
D . K=10-1
12. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）。

A . 氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成
B . 醋酸溶液中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H＋)增大
C . 用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好
D . 加催化剂V2O5 ，能提高SO2转化为SO3的转化率
13. （2分） (2016高二上·广平期中) 已知反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（）
A . 升高温度，正、逆反应速率均加快
B . 增大压强，化学平衡正向移动
C . 充入O2 ，可提高SO2的转化率
D . 当气体总质量不变时，反应达平衡状态
14. （2分） (2018高二上·台州月考) 反应A+B→C(ΔH﹤0)分两步进行①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH﹤0)，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）
选项x y
A温度容器内混合气体的密度
B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度平衡常数Ｋ
D MgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）
A . H2SO4
B . H2SO3
C . CH3COOH
D . HNO3
17. （2分）常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1 ，该溶液可能是（）
①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液
A . ②③
B . ①④
C . ①②
D . ③④
18. （2分）(2016·和平模拟) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）
A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小
B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）
D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO ）+c（OH﹣）
19. （2分） (2018高二下·山东开学考) 下列说法正确的是（）
A . 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离
C . 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7
D . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)
20. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）
A . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
21. （2分）(2017·白山模拟) 0.1mol/L的KOH与等浓度等体积的草酸（H2C2O4）溶液混合后，溶液呈酸性，则下列的说法正确的是（）
A . 溶液呈酸性说明草酸是弱酸
B . c（K+）+c（H+）═c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）
C . c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H+）
D . c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
22. （2分） (2016高二上·延安期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）
A . 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw变小
C . 向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H+）减小，Kw不变
D . 向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小
23. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。

下列说法正确的是（）
A . 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线
B . 图中D点状态时溶液中有：c(Na+)＜c(A-)
C . 达到D，E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D . 当O<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
24. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是（）
A . 点①和点②所示溶液中： c(CH3COO－)+c(CN－)=c(HCN)+c(CH3COOH)
B . 点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)
C . 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CN－)
D . 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H+)
25. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）
A . 电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
B . 碳酸钙在水中难溶，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D . 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
二、填空题 (共5题；共26分)
26. （1分） (2015高二上·海南期末) 有以下物质：CH3COOH，NaOH，NH3•H2O，CH3COONa、NaCl，其中属于弱电解质的是________．
27. （5分） (2018高一上·伊春期中) 按要求填写下列各空白
（1）Ⅰ.写出下列物质的电离方程式
MgCl2 ________。

（2） Fe2(SO4)3 ________。

（3） Na2CO3 ________。

（4）Ⅱ写出下列反应的离子方程式
氢氧化钡溶液和稀硫酸 ________。

（5）铝与盐酸 ________。

28. （9分） (2018高二上·泸县期中) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。

研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

回答下列问题：
（1）已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H的反应历程分两步：
①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)•c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1________E2(填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是________；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为________；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、k2逆分别增大a倍和b倍，则a________b(填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是________。

（2）①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO):n(O2)=2：1，则总反
应的化学方程式为1；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是2。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+ O2+V。

3
（3）电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为1。

29. （3分） (2019高三上·哈尔滨期中) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g) ⇌ CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：
起始物质的量（mol）平衡物质的量mol
容器编号温度/K
CH3OH NH3CH3NH2H2O CH3NH2H2O
I5300.400.40000.30
II5300.800.8000
III500000.200.200.16
下列说法正确的是（）
A . 正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)
B . 达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)
C . 达到平衡时，转化率：α(NH3 ，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1
D . 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
30. （8分） (2017高一下·洛阳期末) 乙醇是一种常用的工业燃料，燃料乙醇的生产过程可由下图表示：
（1）粉碎玉米的目的是________。

（2）生产过程中检验玉米中是否完全水解的方法是________。

（3）请写出“发酵”过程中反应的化学方程式________；发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途:________、________
（4）操作a的名称是________，检验乙醇中是否含有水可以用试剂________。

（5）根据上述生产过程，用5吨含淀粉70%的玉米，假设淀粉水解的百分率为85%，发酵过程的转化率为60%，则最终可以制得无水乙醇________kg(小数点后保留一位有效数字）。

三、实验题 (共1题；共7分)
31. （7分） (2016高二上·新疆期末) 根据所学知识完成题目：
（1）
某学生用0.20mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
a.以上步骤有错误的是（填编号）________
b.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
c.下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL
d.根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________ mol/L
标准烧碱体积（ml）
滴定次数待测体积（ml）
滴定前读数滴定后读数
第一次20.000.4020.40
第二次20.00 4.0024.00
第三次20.00 2.0024.10
（2）
按要求回答下列问题：
a.某温度时，水的离子积常数KW=10﹣13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL 混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=________
b.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10，Ksp（AgY）=1.0×10﹣12，Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：________；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y﹣）________（填“增大”“减小”或“不变”）．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共26分)
26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
三、实验题 (共1题；共7分) 31-1、
31-2、。