高中化学高考计算热点“反应热计算”题型归类与练习

高考计算热点“反应热计算”题型归类例
题与练习
一、盖斯定律及其应用 解题指导
化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

例如：
可以通过两种途径来完成。

如上图表：已知：
H 2（g ）+2
1O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1=－241.8kJ/mol H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol
根据盖斯定律，则
△H=△H 1＋△H 2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol
其数值与用量热计测得的数据相同。

例1．（08年宁夏理综·13）已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是
-285.8kJ·mol -1、-1411.0kJ·mol -1和-1366.8kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为
A ．-44.2 kJ·mol -1
B ．+44.2 kJ·mol -1
C ．-330 kJ·mol -1
D ．+330 kJ·mol -1 解析：由题意可知：C 2H 4(g)＋3O 2(g)
2CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝-1411.0kJ·mol -1， C 2H 5OH(1)＋3O 2(g)2CO 2(g)＋3H 2O(l)；△H ＝-1366.8kJ·mol -1,将上述两个方
程式相减得：C 2H 4(g)＋H 2O(l)
C 2H 5OH(l)；△H ＝-44.2kJ·mol -1。

答案：A
例2．（09年海南化学·12）
已知：Fe 2O 3(s)＋32C(s)= 32
CO 2(g)＋2Fe(s) △H =234.1kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H =－393.5kJ·mol －
1
则2Fe(s)＋32
O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 A ．－824.4kJ·mol －1B ．－627.6kJ·mol －1C ．－744.7kJ·mol －1D ．－169.4kJ·mol －1 解析：23（2）-（1）就可得2 Fe(s)+ 23O 2(g) = Fe 2O 3(s)，则ΔΗ=23
ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 kJ·mol -1。

答案：A
二、根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。

反应热与热值不同，若比较反应热应包含符号，若比较热值，则是绝对值。

例3、已知下列三个热化学方程式：
①C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g)；ΔH=＋131．5 kJ·mol－1
②1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)====HCl(g)；ΔH=－92．3 kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；ΔH=－241．8 kJ·mol－1
则上述三个反应的反应热大小关系正确的是
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．③＞①＞②D．①＞③＞②
解析：比较不同反应的反应热大小时应比较其数值的大小，不要受反应热的“＋”或“－”影响，反应热的“＋”与“－”只说明是吸热还是放热．答案：C。

例4、在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是
①2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)；ΔH=－a②2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；ΔH=－b
③H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)；ΔH=－c
A．a＞b，b=2c B．a=b=c C．a＜b，c=1/2a D．无法比较
解析：上述三个反应虽均表示H2和O2的反应，但由于反应物的用量不同，生成物的聚集状态不同，三个反应的反应热各不相同．反应①和②分别表示2 mol H2(g)燃烧生成2 mol H2O(g)、H2O(l)放出的热量，由于同温同压下，2 mol H2O(g)转变为2 mol H2O(l)时要放出热量，故a＜b．而反应③表示1 mol H2(g)燃烧生成1 mol H2O(g)放出的热量，其化学计量数恰好是反应①的1/2，因而c=1/2a．答案：C
三、利用键能计算反应热
方法：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能常用E表示，单位是kJ/mol。

例5．（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C ．（4c +12b －4a －5d ）kJ·mol —1
D ．（4a +5d －4c －12b ）kJ·mol —1
解析：由图可以看出：P 4中有6mol 的P －P ，5mol 的O 2中含有5molO ＝O ，1mol 的
P 4O 10中含有4mol 的P ＝O ，12mol 的P －O ，所以△H ＝(6a ＋5d －4c －12b)kJ·mol －1。

答案：
A 。

四、燃烧热、中和热的判断、求算
例6．（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A ．CO 的燃烧热为283 kJ
B ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系
C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol
D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023
解析：A 项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol ，错；图中的量标明错误，应标为2molCO
和2molCO 2,故错。

CO 2气体的能量大于固体的能量，故C 项中放出的能量应小于452kJ ，而
△H 用负值表示时，则大于-452Kj/mol ，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，
即得CO 与Na 2O 2的反应热，所得热量为57kJ ，故D 项错。

答案：C
四、与其它考点综合考查
在理科综合试题中，由于受题型及题量的限制，不可能每年都出现反应热计算的选择题，
但做为大题的一部分来考查，更应引起我们注意，平时训练还得多做综合题。

例7．（09年广东化学·23）（11分）
磷单质及其化合物的、有广泛应用。

（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P 4）的热化学方程式为：
4Ca 5(PO 4)3F(s)+21SiO 2(s)+30C(s)=3P 4(g)+20CaSiO 3(s)+30CO(g)+SiF 4(g) ；∆H
①上述反应中，副产物矿渣可用来 。

②已知相同条件下：
4Ca 3(PO 4)2F(s)+3SiO 2(s)=6Cas 3(PO 4)2(s)+2CaSio 3(s)+SiF 4(g) ；△H 1
2Ca 3(PO 4)2(s)+10C(s)=P 4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H 2
SiO 2(s)+CaO(s)=CaSiO 3(s) ；△H 3
用△H 1、△H 2和△H 3表示∆H ，∆H = 。

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去
两个水分子产物，其结构式为 。

三聚磷酸钠（俗称“五钠”）
是常用的水处理剂，其化学式为 。

（3）次磷酸钠（NaH 2PO 2）可用于化学镀镍。

①NaH2PO2中P元素的化合价为。

②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+
（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑
请在答题卡
．．．上写出并配平反应式（a）。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。

请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：。

解析：（1）①由方程式可以看出副产物矿渣应该是CaSiO3(s)，结合炼铁我们不难得出答案是制水泥。

②运用盖斯定律，反应1—反应2×3+反应3×18=总反应，则△H=△H1—3△H2+18△H3
（2）结合题意三聚磷酸钠（俗称“五钠”）可知产物三聚磷酸应含有五个羟基，即三个磷酸分子之间有三个羟基相互反应脱去两个水分子，所以三聚磷酸的结构式为
，三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10。

（3）①因为Na、H的化合价为+1，O为—2，所以由化合价代数和为0可得P的化合价为：+1。

②由得失电子数目守恒（2—1）×2=（3—1）×1，可知Ni2+和Ni+的化学计量数为2，H2PO2－和H2PO3－的化学计量数为1，再由电荷守恒2×2—1=2×1—1+2×1，可知H+在方程式的右边，H2O在方程式的左边，化学计量数分别为2和1。

即总方程式为：2Ni2+ +1H2PO2－+ 1H2O → 2 Ni++1H2PO3－+ 2 H+
③比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题，从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，不同点是化学镀用的是化学反应，而电镀用的是电化学；很明显化学镀装置简单，而且不需要消耗电能，装置简单、耗能少、操作简便应该是化学镀优于电镀的。

答案：（1）水泥；△H1—3△H2+18△H3（2），Na5P3O10，（3）+1；2Ni2+ + 1H2PO2－+ 1H2O → 2 Ni++1H2PO3－+ 2 H+（4）化学镀中镀件直接与电解质溶
液接触反应；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层 ；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀
是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应 ； 装置简便，节约能源，操作简便 。

例8．（09年江苏化学·17）（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减
少污染。

废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填
字母）。

A ．热裂解形成燃油
B ．露天焚烧
C ．作为有机复合建筑材料的原
料 D ．直接填埋 （2）用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：
Cu(s)＋2H ＋(aq)=Cu 2＋(aq)＋H 2(g) △H =64.39kJ·mol －
1
2H 2O 2(l)=2H 2O(l)＋O 2(g) △H =－196.46kJ·mol －1
H 2(g)＋12
O 2(g)=H 2O(l) △H =－285.84kJ·mol －1 在 H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2反应生成Cu 2＋和H 2O 的热化学方程式为 。

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H 2O 2和3.0mol·L －1H 2SO 4的混
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因
是 。

（4）在提纯后的CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl
沉淀。

制备CuCl 的离子方程式是 。

解析：（1）有关环保的比较容易。

（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。

适当变形，注意
反应热的计算。

不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。

（3）考察影响化学反应速率的因
素，结合双氧水的性质即可得出答案。

（4）根据题目条件书写离子方程式常规题。

答案：（1）BD
（2）Cu(s)+H 2O 2(l)+2H ＋(aq)=Cu 2＋
(aq)+2H 2O(l) △H =-319.68kJ.mol -1
（3）H 2O 2分解速率加快
（4）2Cu 2＋+SO 32-+2Cl －+H 2O △ 2CuCl↓+SO 42-+2H ＋
考点分析：本题考察的知识比较散，一道题考察了几个知识点。

覆盖面比较多。

但盖斯
定律，热化学方程式，离子方程式都是重点内容。

1、下列对热化学方程式1/2H 2(g)+ 1/2I 2(g)====HI(g)；△H = +26kJ·mol -1的叙述中，正
确的是
A ．1mol 氢气和1mol 碘蒸气完全反应需要吸收26kJ 的热量
B ．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ 的热量
C ．1molH 2(g)与1molI 2(g)完全反应生成2mol 的HI 气体需吸收52kJ 的热量
D ．1molH 2(g)与1molI 2(g)完全反应放出26kJ 的热量
2、(2005全国理综Ⅰ·13)．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态
水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ / mol
B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ / mol
C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ / mol
D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ / mol
3、（2007海南·06）已知：
（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）==ZnO （s ）；ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag （s ）+1/2 O 2（g ）== Ag 2O （s ）；ΔH=－31.0kJ/mol
则Zn （s ）+ Ag 2O （s ）== ZnO （s ）+ 2Ag （s ）的ΔH 等于（ ）
A ．－317.3kJ/mol
B ．－379.3kJ/mol
C ．－332.8 kJ/mol
D ．+317.3 kJ/mol
4、已知：)()()(2
2g CO g O s C =+；mol kJ H /5.393-=∆ )()(21)(222l O H g O g H =+；mol kJ H /8.241-=∆
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为
A. 2:3.25
B. 12:3.25
C. 1:1
D. 393.5:241.8
5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，1
2Q Q >的是 A. )(2)()(2222g O H g O g H =+ mol kJ Q H /1-=∆
B. )()()(22g SO g O g S =+ mol kJ Q H /1-=∆
C.)()(2
1)(2g CO g O s C =+ mol kJ Q H /1-=∆
D.)(2)()(22g HCl g Cl g H =+ mol kJ Q H /1-=∆
6、下列说法正确的是
A. 在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B. 酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热
C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D. 在稀溶液中，1molCH 3COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3kJ
7、化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO 和H 2为主的混合气体。

这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有以下两个主要反应：
①CH 4（g ）＋O 2（g ）＝CO （g ）＋2H 2（g ）；△H 1＝－36kJ/mol
②CH 4（g ）＋H 2O （g ）＝CO （g ）＋3H 2（g ）；△H 2＝＋216kJ/mol
由反应①、②推出总反应热为零的总反应方程式③，并求进料气中空气（O 2的体积分数为21%）与水蒸气的体积比 。

8、已知在发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和NO 2作氧化剂,这两者反应生成N 2和水蒸 气.又已知:
①N 2(气)+2O 2(气)==2NO 2(气); △H=+67.7kJ/mol ①
②N 2H 4(气)+O 2(气)=N 2(气)+2H 2O(气); △H =－534kJ/mol ②
试写出肼与NO 2反应的热化学方程式_______________________________
9、已知下列热化学方程式：
(1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO 2(g)；ΔH =－25 kJ·mol －1
(2)3Fe 2O 3(s)＋CO(g)====2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g)；ΔH =－47 kJ·mol －1
(3)Fe 3O 4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO 2(g)；ΔH =＋19 kJ·mol －1
写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式 ．
10、 由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：：
TiO 2
TiCl 4−−−−→−Ar C /800/0镁Ti
已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ·mol -1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H ＝-566 kJ·mol -1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；∆H＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的∆H＝。

11．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。

化学键C－H C＝C C－C H－H
键能（kJ/mol）414.4 615.3 347.4 435.3
试该反应的反应热为。

12、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。

（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
13．（09年山东理综·28）（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－∆H1=1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) ∆H2=-771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) ∆H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的∆H=_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L -1的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。

已知25℃时K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，K sP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，将a mol·L -1的氨水与0.01 mol·L -1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c (NH 4*)=c (Cl -)。

则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b = 。

1、解析：热化学方程式的具体形式是表示一定物质的量的、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热、吸热情况。

只要依据书写热化学方程式的六点注意事项，对于本例题就不难作出判断。

在A 、B 、D 三个选项中均未指明生成物的状态；且D 将反应错认为是放热反应；A 则未将反应的化学计量数与△H 正确对应起来；B 则无视热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数的前提。

因此合理答案只有C 。

2、解析：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，△H 应为负值；生成1mol 二氧化碳气体，放出热量 bkJ ，则又生成4mol 二氧化碳气体，放出热量4bkJ 。

答案：A 。

3、解析：由已知⑴、 ⑵热化学方程式可知：⑴—⑵ 即可得出答案。

答案：A
4、解析：由题意可列得方程
25.31225.393128.241)()(2=⨯⨯=H m C m 答案： B
5、解析：反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。

A 选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多即12Q Q >；B 选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即12Q Q <；C 选项：生成物的种类不同，由于CO 与O 2反应生成CO 2要放出热量，故12Q Q >；D 选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故212Q Q =，即12Q Q <。

答案选A 、C 。

6、解析：本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题，故不难确定答案为C 。

7、解析：根据盖斯定律：m1·△H1＋m2·△H2＝△H3＝0，所以
总反应热为零的反应方程式为6×①＋②
③7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)＝7CO(g)＋15H2(g)；△H＝0
从方程式知：进料气中V（O2）：V[H2O（g）]＝3：1，
8、解析：将①式逆写×1/2得
NO2====1/2N2＋O2；ΔH=－33．85 kJ·mol－1③
②＋③得肼与NO2反应的热化学方程式
N2H4(g)＋NO2(g)====3/2N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=－567．85 kJ·mol－1
答案：N2H4(g)＋NO2(g)==== 3/2N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=－567．85 kJ·mol－1
9、解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．我们可从题目中所给的有关方程式分析：从方程式(3)与方程式(1)可看出有我们需要的有关物质．但方程式(3)必须通过方程式(2)有关物质才能和方程式(1)结合在一起．答案：将方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示为(3)×2＋(2)得：
2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)====6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；
ΔH=＋19 kJ·mol－1×2＋(－47 kJ·mol－1)
整理得(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)====2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH=－3 kJ·mol－1
将(1)－(4)得2CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH=－25 kJ·mol－1－(－3 kJ·mol －1)
整理得：FeO(s)＋CO(g)====Fe(s)＋CO2(g)；ΔH=－11 kJ·mol－1
10、答案：-80 kJ·mol-1
11、解析：ΔH =[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4)kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3)kJ/mol=＋125.6 kJ/mol
这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ/mol。

12、解析：本实验成败的关键是准确测量反应后的温度．因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒．（2）碎纸条的作用为减少实验过程中的能量损失．（3）不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低．（4）由中和热概念可知，中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关，但液体体积增大温差
减小，
不便测量．（5）由于弱酸弱碱的中和热等于H＋与OH－生成H2O时的反应热加上其电离时吸热．
答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小偏小。

13、解析：（1）恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，平
衡左移；使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，△H 不变；
（2）利用盖斯定律，△H 1+△H 2+（-△H 3）= —77.6 kJ·mol -1；（3）由于，K sP [Cu(OH)2]=2.2×10-20＜K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，所以先生成沉淀；2NH 3·H 2O ＋Cu 2＋＝Cu(OH)2↓＋2 NH 4*；根据
溶液的电中性原则，c(NH 4*)=c(Cl -)，则[H ＋]＝[OH -]；溶液显中性；K b = [OH -][ NH 4*] [NH 3·H 2O]
，c(NH 4*)=c(Cl -)＝0.005 mol·L -1；[H ＋]＝[OH -]＝1×10-7 mol·L -1（因为是25℃下且为中性）；
[NH 3·H 2O]＝a 2mol·L -1－0.005 mol·L -1，则：K b =10-9a －0.01
mol·L -1。

答案：（1）向左 不改变
（2）－77.6
（3）Cu(OH)2 Cu 2++2NH 3·H 2O = Cu(OH)2↓ +2NH 4+
（4）中 01.0109
--a mol·L -1。