湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

湖北省沙市中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学
试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是（）
A．钢和铁B．金刚石和石墨C．红磷和白磷D．氧气和臭氧2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是( )
①酸②强酸③一元酸④多元酸⑤含氧酸⑥无氧酸⑦化合物⑧混合物
A．全部B．①②④⑤⑧C．①②③⑥⑦D．①③④⑤⑥3．下列有关物质的分类正确的是( )
A．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物
B．硝酸、纯碱、氯酸钾、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物
C．氯化钡、蔗糖、石墨、碘酒都属于化合物
D．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
4．有人设想将碳酸钙通过的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。

下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是
A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜
5．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。

古代制取KOH的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．下列说法中正确的是()
A ．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na +和Cl －
B ．AgCl 难溶于水，但AgCl 属于电解质
C ．氨水能导电，故氨水属于电解质
D ．NaOH 只有在水溶液中才能导电
7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A ．Na + K + OH － Cl － B ．Na + Cu 2+ SO 2-4 NO -
3 C ．Mg 2+ Na + SO 2-
4 Cl －
D ．Ba 2+ K + HCO -3 NO -
3
8．重金属离子有毒性。

实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。

经化验可知甲废液呈碱性，主要有毒离子为2Ba +，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

乙废液中可能含有的离子是( ) A ．2Cu +和24SO -
B ．2Cu +和Cl -
C ．K +和24SO -
D ．Ag +和3NO -
9．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A ．Cu(OH)2+HCl ；Cu(OH)2+CH 3COOH B ．NaHCO 3+H 2SO 4；KHCO 3+HCl C ．NaHCO 3+NaOH ；Ca(HCO 3)2+NaOH D ．BaCl 2+H 2SO 4；Ba(OH)2+H 2SO 4
10．有CuO 、Fe 、H 2、Ba(OH)2溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有 A ．4个
B ．5个
C ．6个
D ．7个
11．下列解释实验事实的离子方程式正确的是( ) A ．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H +＝2Fe 3++3H 2↑
B ．铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu+Ag +＝Cu 2++2Ag
C ．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH 3COOH+OH －＝CH 3COO －+H 2O
D ．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO 23-
+2H +＝ H 2O+CO 2↑
12．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
A ．曲线A 表示NaOH 溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示氨水中滴加HNO3溶液
13．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。

下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是()
A．C、CO、CO2B．KOH、K2CO3、KNO3
C．CO2、CaCO3、CaO D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
二、多选题
14．下列事实中与胶体有关的是()
A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物
B．一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”
C．向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊
D．“血液透析”利用了胶体的性质
15．下列物质分类正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
16．Ⅰ.现有下列物质：①NaCl晶体②BaSO4③熔融K2SO4④Na2CO3溶液⑤液态氯化氢⑥醋酸溶液⑦石灰水⑧石墨⑨NH3·H2O⑩酒精⑪CO2⑫NaOH 溶液。

请将序号分别填入下面的横线处：
(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于强电解质的是_______。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(3)Ca(OH)2：________； (4)NaHCO 3：________； (5)KAl(SO 4)2：______； (6)NH 3·H 2O ：______。

17．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用图简单表示。

限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

①2
2C+O CO 点燃
；
②____________________________________________________________； ③_____________________________________________________________； ④_____________________________________________________________； ⑤______________________________________________________________； ⑥______________________________________________________________； ⑦_____________________________________________________________。

18．书写下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液反应：_________； (2)K 2CO 3溶液与足量稀硫酸的反应：_________； (3)醋酸与氨水反应：__________；
(4)澄清石灰水中通入过量CO 2：__________；
(5)NaHCO 3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：_________；
(6)向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：_____；
四、实验题
19．Ⅰ. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法正确：_______，发生的化学方程式是_________。

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论
________。

(3)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____。

A．胶粒小，不受重力作用B．胶粒带同种电荷
C．胶体具有丁达尔效应D．胶粒能透过滤纸
(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______(填选项字母)。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
(5)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。

更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

五、元素或物质推断题
20．(1)某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag+、H+、Cu2+、CO2
3
-、OH－、Cl－，你认为一定含有的离子是________，(用离子符号表示，下同)一定没有的离子是_____，还需进一步确认的离子是________。

(2)某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO2
4-、CO2
3
-、H+、Ba2+、Na+，某同学进
行了如下实验：
Ⅰ. 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；Ⅱ. 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ. 将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有________；一定没有________；检验可能存在的离子的试剂为________。

参考答案
1．A
【分析】
由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，据此判断。

【详解】
A．钢和铁都是铁和碳的合金，是混合物，不是单质，不能互为同素异形体，A正确；B．金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，B错误；C．红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，C错误；D．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，D错误；
答案选A。

【点睛】
掌握同素异形体的含义是解答的关键，注意判断同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质。

2．C
【解析】
①HCl电离时生成的阳离子全是氢离子，从组成上分类属于酸，故①正确；②HCl完全电离，是强酸，故②正确；③1molHCl可电离出1molH＋，属于一元酸，故③正确；④1molHCl可电离出1molH＋，属于一元酸，不属于多元酸，故④错误；⑤HCl不含氧，不属于含氧酸，故⑤错误；⑥HCl属于无氧酸，故⑥正确；⑦HCl由两种元素组成的化合物，属于化合物，故⑦正确；⑧由两种元素组成的化合物，是纯净物，不是混合物，故⑧错误；①②③⑥⑦正确，故选C。

3．D
【详解】
A．CO2、SO2、P2O5都属于酸性氧化物，但是CO不是，CO属于不成盐氧化物，故A错误；B．硝酸、纯碱、氯酸钾、二氧化碳分别属于酸、盐、盐、氧化物，故B错误；
C．氯化钡、四氯化碳、硫酸都属于化合物，但是碘酒属于混合物，故C错误；
D．溶液、浊液、胶体、空气都是不同物质组成的，属于混合物，故D正确；
答案为D。

4．B
【分析】
胶体是分散质微粒直径在1nm—100nm的分散系，胶体能产生丁达尔效应、胶粒能透过滤纸。

【详解】
A．纳米碳酸钙的水溶液属于胶体，是均匀透明的分散系，A不符题意；
B．纳米碳酸钙分散到水中形成胶体，能产生丁达尔效应，B 符合题意；
C．纳米碳酸钙的组成与原来碳酸钙相同，则化学性质相同，C不符题意；
D．胶粒不能透过半透膜，但能透过滤纸，纳米碳酸钙的水溶液属于胶体，所以纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，D 不符题意。

答案选B。

5．C
【分析】
发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。

【详解】
由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。

6．B
【详解】
A．电解质在水中的电离是由于受到水分子的作用力，不需要通电，故A错误；
B．氯化银虽然难溶于水，但熔融状态下可以电离出氯离子和银离子，可以导电，故B正确；C．氨水属于混合物，不是电解质，故C错误；
D．熔融状态的NaOH可以电离出钠离子和氢氧根，也可以导电，故D错误；
综上所述答案为B。

7．C
【详解】
A. OH－在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误；
B. Cu2+为有色离子，溶液呈蓝色，与题意不符，故B错误；
C. Mg2+、Na+、SO2-
4
、Cl－在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液为无色透明，故C正确；
D. HCO-
3不能在强酸性溶液中大量存在：-+
322
HCO+H=H O+CO ，故D错误。

故答案选：C。

8．A
【分析】
甲废液中主要毒性物质可看作是Ba(OH)2，乙废液有一定毒性且与甲废液按一定比例混合后毒性明显降低，可推知乙废液中含有重金属离子。

【详解】
SO-与Ba(OH)2混合后生成Cu(OH)2和BaSO4两种难溶物，溶液毒性明显A．2
Cu+和24
降低，A符合题意；
B．2
Cu+和Cl-与Ba(OH)2混合，生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2溶液，溶液仍具有较强的毒性，B不合题意；
SO-的水溶液没有毒性，C不合题意；
C．K+和24
NO-与Ba(OH)2混合，生成AgOH沉淀和Ba(NO3)2溶液，溶液仍具有较强的毒D．Ag+和3
性，D不合题意；
故选A。

9．B
【详解】
A、盐酸是强酸，在离子方程式中能拆成离子形式，醋酸是弱酸，不能拆成离子，二者的离子方程式不一样，A错误；
B、NaHCO3+H2SO4与KHCO3+HCl都可以用HCO3-+H+=H2O +CO2↑表示，B正确；
C、Ca(HCO3)2与NaOH反应时会有碳酸钙沉淀生成，NaHCO3+NaOH反应没有，二者离子方程式不一样，C错误；
D、BaCl2 + H2SO4和Ba(OH)2+H2SO4都有硫酸钡沉淀生成，但后者还有水生成，二者离子方程式不一样，D错误；
故选B。

10．C
【详解】
由题目中的信息可知，两种物质之间分别验证，CuO与H2反应需要加热，而在常温下此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应；Ba（OH）2溶液与K2CO3溶液反应，
生成沉淀；Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应，生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应，生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水，共6个化学反应，答案选C。

11．C
【详解】
A．铁与稀盐酸反应生成FeCl2，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；
B．铜与硝酸银溶液发生置换反应离子方程式为Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故B错误；
C．醋酸为弱酸，不拆成离子，所以醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH －＝CH3COO－+H2O，故C正确；
D．大理石难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
综上所述答案为C。

12．C
【详解】
A．NaOH溶液中滴加稀盐酸，导电能力基本保持不变，应该是曲线B，A错误；
B．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，生成物乙酸钾为强电解质全部发生电离，溶液导电能力增强，应该是曲线A，B 错误；
C．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，离子浓度降低，二者恰好完全反应时溶液的导电能力最低，当硫酸过量时离子浓度又逐渐增大，所以Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时溶液的导电能力先减小再增大，符合变化的是曲线C，C 正确；D．氨水中滴加HNO3溶液，生成硝酸铵为强电解质全部发生电离，溶液导电能力增强，应该是曲线A，D 错误。

答案选C。

【点睛】
溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷多少有关。

13．B
【详解】
A．C不完全燃烧生成CO，CO燃烧生成CO2，CO2和C在高温条件下可以生成CO，故A 不符合题意；
B．KOH和少量CO2反应生成K2CO3，K2CO3可以和硝酸反应生成KNO3，但KNO3无法一步生成K2CO3，故B符合题意；
C．CO2和Ca(OH)2反应可以生成CaCO3，CaCO3受热分解产生CaO，CaO可以和CO2、H2O 反应生成CaCO3，故C不符合题意；
D．Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3，FeCl3和NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3，故D不符合题意；
综上所述答案为B。

14．BD
【详解】
A．将植物油倒入水中，植物油不溶于水，因此用力搅拌也不能形成油水混合物，会分层，故A不符合题意；
B．一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”，则为胶体的丁达尔效应，故B符合题意；
C．向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊，生成白色沉淀，与胶体性质无关，故C不符合题意；
D．“血液透析”利用了胶体净化—渗析的性质，故D符合题意。

综上所述，答案为BD。

15．AC
【详解】
A．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；烧碱为NaOH，在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱；高锰酸钾由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；氧化镁和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；干冰为CO2，与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；
B．一氧化碳不与酸反应，不是碱性氧化物，故B错误；
C．硝酸在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸；KOH在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根，属于碱；石灰石为CaCO3，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；生石灰为CaO，和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；
D．乙醇在水溶液中不电离，不属于酸，氨气不含氧元素，不是氧化物，氧化钠是碱性氧化物，故D错误；
综上所述答案为AC。

16．③④⑥⑦⑧⑫ ①②③⑤ Ca(OH)2＝Ca 2++2OH − NaHCO 3＝Na ++HCO 3- KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++22-4SO NH 3·H 2O ⇌NH 4+
+OH －
【详解】
Ⅰ.①NaCl 晶体属于强电解质，晶体中没有自由移动的离子存在，不能导电；
②BaSO 4属于强电解质，晶体中没有自由移动的离子存在，不能导电；
③熔融K 2SO 4属于强电解质，熔融状态能电离出自由移动的离子存在，能导电； ④Na 2CO 3溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钠在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；
⑤液态氯化氢属于强电解质，液态氯化氢中只存在分子，不存在自由移动的离子存在，不能导电；
⑥醋酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，醋酸在溶液中能部分电离出自由移动的离子存在，能导电；
⑦石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化钙在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；
⑧石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，石墨能够导电；
⑨NH 3·H 2O 是弱电解质，NH 3·H 2O 中只存在分子，不存在自由移动的离子存在，不能导电； ⑩酒精是非电解质，不能导电；
⑪CO 2是非电解质，不能导电；
⑫NaOH 溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，氢氧化钠在溶液中能电离出自由移动的离子存在，能导电；
(1)由分析可知，上述状态下可导电的是③④⑥⑦⑧⑫，故答案为：③④⑥⑦⑧⑫；
(2)由分析可知，属于强电解质的是①②③⑤，故答案为：①②③⑤；
Ⅱ.(3)Ca(OH)2是强碱，在溶液中能电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2＝Ca 2++2OH −，故答案为：Ca(OH)2＝Ca 2++2OH −；
(4)NaHCO 3是弱酸的酸式盐，在溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO 3＝Na ++HCO 3-，故答案为：NaHCO 3＝Na ++HCO 3-；
(5)KAl(SO 4)2是溶于水的复盐，在溶液中能电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++22-4SO ，故答案为：KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++22-4SO ；
(6)NH 3·
H 2O 是弱碱，在溶液中能部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH 3·H 2O ⇌NH 4++OH －，故答案为：NH 3·H 2O ⇌NH 4++OH －。

17．CO 2+H 2O=H 2CO 3 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H 2O CaO+H 2O=Ca(OH)2
【分析】
属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类物质和另一类物质
之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法：非金属−−−→氧气酸性氧化物；金
属−−−→氧气碱性氧化物，该题对各类物质之间的转化限定了8种物质，从这8种物质中选出符合条件的物质进行各类物质间的转化。

【详解】
②酸性氧化物+水→酸，CO 2属于酸性氧化物，该反应为: CO 2+H 2O=H 2CO 3；
③酸性氧化物+碱→盐和水，CO 2属于酸性氧化物，Ca(OH)2属于碱，该反应为：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O ；
④金属+酸→盐+H 2↑，Fe 属于金属，HCl 属于酸，该反应为：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑； ⑤碱性氧化物+酸→盐+水，CaO 属于碱性氧化物，HCl 属于酸，该反应为：
CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ；
⑥碱+酸→盐+水，Ca(OH)2属于碱，HCl 属于酸，该反应为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H 2O ； ⑦碱性氧化物+水→碱，CaO 属于碱性氧化物，该反应为：CaO+H 2O=Ca(OH)2。

【点睛】
复分解反应是四大基本反应类型之一，考生一定要掌握复分解反应的基本规律及反应发生的条件。

18．Ba 2++2OH －+2H ++SO 24-＝BaSO 4↓+2H 2O CO 23-
+2H +＝H 2O+CO 2↑
CH 3COOH+NH 3·H 2O ＝NH 4++CH 3COO －+H 2O CO 2+OH －＝HCO 3- HCO 3-+Ca 2++OH －＝CaCO 3↓+H 2O 2H ++SO 24-+2OH －+Ba 2+＝BaSO 4↓+2H 2O
【详解】
(1)Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液反应生成硫酸钡和水，Ba(OH)2和H 2SO 4是强电解质，硫酸钡
难溶、水是弱电解质，离子方程式：Ba 2++2OH －+2H ++SO 24-
＝BaSO 4↓+2H 2O ；故答案为：Ba 2++2OH －+2H ++SO 24-＝BaSO 4↓+2H 2O ；
(2)K 2CO 3溶液与足量稀硫酸的反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，K 2CO 3、硫酸、硫酸钾是强电解质，二氧化碳是非电解质，水是弱电解质，离子方程式：CO 23-+2H +＝H 2O+CO 2↑；故答案为：CO 23-+2H +＝H 2O+CO 2↑；
(3)醋酸与氨水反应生成醋酸铵和水，CH 3COOH 、NH 3·H 2O 、H 2O 是弱电解质，醋酸铵是强
电解质，离子方程式：CH 3COOH+NH 3·
H 2O ＝NH 4++CH 3COO －+H 2O ；故答案为：CH 3COOH+NH 3·H 2O ＝NH 4++CH 3COO －+H 2O ；
(4)澄清石灰水中通入过量CO 2生成碳酸氢钙，氢氧化钙、碳酸氢钙是强电解质，离子方程
式：CO 2+OH －＝HCO 3-；故答案为：CO 2+OH －＝HCO 3-
； (5)NaHCO 3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、水和氢氧化钠，NaHCO 3、Ca(OH)2和NaOH 是强电解质，水是弱电解质、碳酸钙是难溶，离子方程式：HCO 3-+Ca 2++OH －＝CaCO 3↓+H 2O ；故答案为：HCO 3-+Ca 2++OH －＝CaCO 3↓+H 2O ；
(6)向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，NaHSO 4与Ba(OH)2的物质的
量之比为2:1，2NaHSO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2O+Na 2SO 4，离子方程式：2H ++SO 24-
+2OH －+Ba 2+＝BaSO 4↓+2H 2O ；故答案为：2H ++SO 24-
+2OH －+Ba 2+＝BaSO 4↓+2H 2O 。

19．甲 ()323FeCl +3H O Fe ()OH 胶体+3HCl 强光照射，若有光亮的“通路”，则已经制备成功 B A 不出现白色沉淀
【详解】
（1）①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液,当溶液变为红褐色时立即停止加热,当溶液变为红褐色时应立即停止加热,如继续加热会导致胶体聚沉,故甲正确；
②乙向饱和氯化铁溶液直接加入过量的氢氧化钠溶液，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，故乙错误；
③继续煮沸10分钟会产生沉淀,故丙错误；
甲正确，反应生成氢氧化铁胶体的的化学方程式为()323FeCl +3H O
Fe ()OH 胶体+3HCl ，故
答案为：甲；()323FeCl +3H O Fe ()OH 胶体+3HCl ； （2）胶体具有丁达尔效应,当用激光笔照射时,会有一道明亮的光路, 丁达尔效应是区别其它分散系的独特性质,则判断丙中是否成功制备胶体的方法是,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明已经制得胶体，故答案为：用激光笔照射，若从侧面观察到有光亮的“通路”，则已经制备成功；
（3）胶体具有很强的吸附能力,能吸附溶液中的离子而使胶粒带电荷,带同种电荷的胶粒之间相互排斥,而不易产生较大微粒而聚沉,则氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带同种电荷，故答案为：B ；
（4）胶体区别于溶液最本质的特征是胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm 之间，则氢氧化铁胶体不同于不同于氯化铁溶液的最本质的特征是氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100nm 之间，故答案为：A ；
（5）可用渗析的方法分离氢氧化铁胶体中混有的氯化氢和氯化铁杂质，更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明渗析液中不含有氯离子，氢氧化铁胶体中的杂质完全除去，故答案为：不出现白色沉淀。

20．Cu 2+、Cl － OH －、CO 23-、Ag + H + SO 24-、CO 23-、Na + H +、Ba 2+ 硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液或硝酸银溶液、稀硝酸；或硝酸银、稀硝酸、氯化钡，答出硝酸银即可得分)。

【分析】
(1)溶液有颜色，几种离子中只有Cu 2+的溶液有颜色，所以一定含有Cu 2+，则不含CO 23-、OH －，但溶液中一定要有阴离子，所以一定还含有Cl －，则一定也不含Ag +，H +还需进一步确认；
(2) Ⅰ. 向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则可能含有SO 24-或CO 23-
或两者都有；
Ⅱ. 向Ⅰ中滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生，该步骤意在检测是否含有Cl －，但一步中引入了Cl －，所以该步骤无法检验是否含有Cl －；
Ⅲ. 将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，说明沉淀为BaSO 4和BaCO 3，则原溶液中含有SO 24-和CO 23-，则一定不含H +和Ba 2+，溶液中还需要有阳离子，
则还一定含有Na+，无法确定是否含有Cl－。

【详解】
(1)根据分析，一定含有的离子是Cu2+、Cl－；一定没有的离子是OH－、CO2
3
-、Ag+；还需进一步确认的离子是H+；
(2)根据分析，原溶液中一定含有SO2
4-、CO2
3
-、Na+，一定没有H+、Ba2+，可能存在Cl－，
检验试剂为：硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液或硝酸银溶液、稀硝酸；或硝酸银、稀硝酸、氯化钡，答出硝酸银即可得分)。